（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 8-3 鹽類的水解（含解析）

第三講 鹽類的水解一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案B2物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析D選項(xiàng)中的PO能發(fā)生水解，水解產(chǎn)生的離子還能水解，所以應(yīng)該是溶液中含微粒種類最多的。答案D3室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)解析A項(xiàng)，pH>7時，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH7時，醋酸一定過量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確。答案A4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 ()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案B5有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO)，C錯誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D正確。答案C6關(guān)于濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)解析A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后產(chǎn)生大量的NH，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH產(chǎn)生，說法正確；B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，由于鹽酸完全電離，氨水不完全電離，因此氨水對水的電離抑制程度小，水電離出的c(H)大，B項(xiàng)不正確；鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)和等體積混合，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因此c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。答案B7室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析A項(xiàng)，氨水中存在NH3·H2ONHOH的電離平衡，a點(diǎn)溶液pH在714之間，呈堿性，由水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，故錯誤；B項(xiàng)是鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時的物料守恒等式，但由圖知b點(diǎn)時氨水過量，沒有恰好完全反應(yīng)，故錯誤；C項(xiàng)，因?yàn)閏(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，當(dāng)pH7時，c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，故正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)后溫度下降的原因是低溫溶液的介入，此時反應(yīng)已進(jìn)行完全。答案C8用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 ()Ac(H)<c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol·L1解析CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在。已知c(CH3COO)>c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)<c(H)，說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1 mol·L1的CH3COOH和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中，起主要作用的是電離，即CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以在溶液中c(CH3COO)>c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項(xiàng)是正確的，而D項(xiàng)是錯誤的。答案B二、非選擇題9現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知t ，KW1×1013，則t _(填“”、“”或“”)25 。在t 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(4)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。解析(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H或OH濃度越大，由水電離出的H濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出c(H)由大到小的順序?yàn)椤?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)升溫促進(jìn)水的電離，即升溫KW增大，t 時KW1×1014，即t 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，H2SO4中n(H)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時，a/b1；若xy13，則a/b0.1；若xy14，則a/b10xy14；兩溶液完全中和，則有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)10限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_。(2)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_。解析此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目，要證明NH3·H2O是弱堿，可采用兩種方法：一種方法是弱堿溶液中一定存在電離平衡，只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說明氨水是弱堿。在(1)中選用CH3COONH4中性鹽作為試劑，通過堿性減弱，說明其原因是共同離子的作用使弱堿平衡移動，若選用NH4Cl作試劑，因NH4Cl水解呈酸性，即便是溶液的堿性減弱，也不能證明弱堿平衡的移動。答案(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，酸性，表明NH水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿11()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系_。A前者大 B后者大C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol·L1。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是()。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析(1)若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，則c(Na)c(A)，C項(xiàng)正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol·L1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項(xiàng)錯；A項(xiàng)是物料守恒關(guān)系式；C項(xiàng)是質(zhì)子守恒關(guān)系式；D項(xiàng)電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故該項(xiàng)錯。答案(1)a7時，HA是強(qiáng)酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)1041010(5)AC12復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填編號)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol·L1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_(填編號)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：NaOH、CH3COOH、NaClO，則水的電離程度最大的是_(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“>”“<”或“”)。解析這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時生成相應(yīng)的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。這些弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3對應(yīng)的弱酸為HCO，NaHCO3對應(yīng)的弱酸為H2CO3)。(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理及生成物質(zhì)的性質(zhì)，A反應(yīng)若生成HClO，則可與Na2CO3起反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，A不能發(fā)生，B能發(fā)生；同理可分析，D不能發(fā)生，C、E、F能發(fā)生。(2)從三個反應(yīng)特點(diǎn)：生成難溶的CaCO3，生成的NaHCO3在水中的溶解度最小，NaCl在水中的溶解度最小中得出結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)總是由溶解度大的物質(zhì)向生成溶解度小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。(3)比較溶液pH大小時，弱酸可根據(jù)相對強(qiáng)弱，強(qiáng)酸則看H的濃度大小，根據(jù)(1)的結(jié)論，弱酸中苯酚酸性弱于HClO，HClO弱于CH3COOH，強(qiáng)酸有H2SO4和HClO4，相同濃度的溶液中，由于H2SO4中c(H)大，故酸性強(qiáng)，從而得出pH由大到小的順序?yàn)椤?4)酸或堿(無論是強(qiáng)的還是弱的)都會抑制水的電離，而多數(shù)鹽由于發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，因而，水的電離程度最大的是弱酸或弱堿形成的鹽，即為NaClO；在等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由電荷守恒可得：n1n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)；n2n(Na)n(H)n(CN)n(OH)，又NaCN溶液中的OH物質(zhì)的量大于CH3COONa溶液中OH物質(zhì)的量，則有NaCN溶液中的n(H)比CH3COONa溶液中的n(H)少，且兩溶液中的n(Na)相等，必有：n1>n2。答案(1)AD(2)反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行 (3)(4)>