2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題四 氧化還原反應(yīng) 新人教版

專題四氧化還原反應(yīng)1.2012·江蘇化學(xué)，5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料22012·廣東理綜，10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是() A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33. 2012·四川理綜，13向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol4. 2012·江蘇化學(xué)，18硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.1×1010，欲使溶液中c(SO)1.0×106mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_mol·L1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。專題四氧化還原反應(yīng) 解析1C C項(xiàng)中的SO2漂白紙漿，是SO2的漂白性的應(yīng)用，而不是其氧化性，所以選C。其余三項(xiàng)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)一致。2. D A中，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；B中，2Al2O34Al3O2，也有化合價(jià)變化；C中，反應(yīng)N23H22NH3屬于氧化還原反應(yīng)。唯有反應(yīng)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2中無元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故選D。3B結(jié)合題意，反應(yīng)過程為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，結(jié)合mCu(OH)239.2 g，即0.4 mol，故反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×20.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L10.8 mol0.2 mol，D項(xiàng)正確；反應(yīng)中，n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol, n(Cu)×64 g·mol1n(Cu2O)×144 g·mol127.2 g，解得：n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.02 mol×20.01 mol×2×1n(NO)×3，n(NO)0.02 mol, 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L, A、C項(xiàng)正確；根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO)，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NO)n(Na)1.0 L×1.0 mol·L11 mol, 原硝酸濃度c(HNO3)2.04 mol·L1，B項(xiàng)錯誤4答案：(1)1.1×104(2)2MnO3H2O=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50×103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)×1.25×103 molm(Na2SO4)142 g·mol1×2.50×103 mol0.355 gm(H2O2)34 g·mol1×1.25×103 mol0.0425 gn(H2O)2.50×103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O解析：(1)依據(jù)Kspc(Ba2)·c(SO)可知c(Ba2)1.1×104(mol·L1)。(2)MnO被還原為MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnOH2O2MnO2O2H2O，依據(jù)化合價(jià)守恒可知2MnO3H2O22MnO23O2H2O，依據(jù)電荷守恒可知還生成2個(gè)OH，依據(jù)H原子守恒可知生成2個(gè)H2O，即2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O，最后用氧檢查是否正確。