2013高考化學(xué) 考前回歸 知識點整理 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納 新人教版選修3

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納決定整個原子不顯電性各層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)原子的電子式原子ZAX原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類決定原子種類質(zhì)量數(shù)近似相對原子質(zhì)量同位素（兩個特性）核外電子電子數(shù)電子排布電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu) 2位、構(gòu)、性關(guān)系的圖解、表解與例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)、元素原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：元素性質(zhì)同周期：從左到右遞變性同主族：從上到下 相似性 遞變性主族：最外層電子數(shù)=最高正價=8- 負(fù)價原子半徑 原子得失最外層電子數(shù) 電子的能力位置原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)(2)元素及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律表解同周期：從左到右同主族：從上到下核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子核對外層電子的吸引力逐漸增強逐漸減弱主要化合價正價+1到+7 負(fù)價-4到-1最高正價等于族序數(shù)（F、O除外）元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強電離能增大，電負(fù)性增大金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強堿性減弱酸性減弱堿性增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱3元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)遞增 原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價呈周期性變化 元素的金屬性與非金屬形呈周期性變化 元素原子的第一電離能呈周期性變化 元素的電負(fù)性呈周期性變化元素周期律排列原則 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外），排成一個縱行周期（7個橫行） 短周期（第一、二、三周期） 長周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期） 性質(zhì)遞變原子半徑主要化合價元素性質(zhì)金屬性強弱判斷實驗標(biāo)志非金屬性強弱判斷實驗標(biāo)志元素周期表族（18個縱行） 主族（第A族第A族共七個） 副族（第B族第B族共七個） 第族（第810縱行） 零族（稀有氣體）結(jié)構(gòu)4核外電子構(gòu)成原理(1)核外電子是分能層排布的，每個能層又分為不同的能級。能層12345KLMNO最多容納電子數(shù)（2n2）28183250離核遠(yuǎn)近距離原子核由遠(yuǎn)及近能量具有能量由低及高能級sspspdspdf最多容納電子數(shù)22 62 6 102 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np(2)核外電子排布遵循的三個原理： a能量最低原理 b泡利原理 c洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例 (3)原子核外電子排布表示式：a原子結(jié)構(gòu)簡圖 b電子排布式 c軌道表示式 5原子核外電子運動狀態(tài)的描述：電子云 6確定元素性質(zhì)的方法 1先推斷元素在周期表中的位置。 2一般說，族序數(shù)2=本族非金屬元素的種數(shù)(1 A族 除外)。 3若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則： (1)m/n<1時為金屬，m/n值越小，金屬性越強： (2)m/n>1時是非金屬，m/n越大，非金屬性越強；(3)m/n=1時是兩性元素。第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)本質(zhì)：原子之間形成共用電子對（或電子云重疊）特征：具有方向性和飽和性鍵特征電子云呈軸對稱（如ss鍵、sp鍵、pp鍵)鍵特征電子云分布的界面對通過鍵軸的一個平面對稱（如pp鍵）成鍵方式共價單鍵鍵共價雙鍵1個鍵、1個鍵共價叁鍵1個鍵、2個鍵規(guī)律鍵能：鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵長：鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)用于衡量共價鍵的穩(wěn)定性鍵參數(shù)共價鍵（1）微粒間的相互作用鍵鍵按成鍵電子云的重疊方式極性鍵非極性鍵一般共價鍵配位鍵離子鍵共價鍵金屬鍵按成鍵原子的電子轉(zhuǎn)移方式化學(xué)鍵范德華力氫鍵分子間作用力1微粒間的相互作用(2)共價鍵的知識結(jié)構(gòu)2分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)定義：原子形成分子時，能量相近的軌道混合重新組合成一組新軌道sp雜化sp2雜化sp3雜化分類構(gòu)型解釋：雜化理論sp雜化：直線型sp2雜化：平面三角形sp3雜化：四面體型雜化軌道理論價電子理論實驗測定理論推測構(gòu)型判斷分子構(gòu)型共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定因素由非極性鍵結(jié)合而成的分子時非極性分子（O3除外）,由極性鍵組成的非對稱型分子一般是極性分子，由極性鍵組成的完全對稱型分子為非極性分子。對于ABn型分子，若中心原子A化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，否則為非極性分子極性判斷相似相溶規(guī)則：極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑分子極性手性分子：概念手性原子：概念分子概念：由提供孤對電子的配體與接受孤對電子的中心原子以配位鍵結(jié)合而成的化合物外界 內(nèi)界中心原子配位體配位數(shù)組成中心原子空軌道配位體可提供孤對電子形成條件配位數(shù)是2時可形成直線型如Ag(NH3)2+配位數(shù)是3時可形成平面三角形如HgI3-配位數(shù)是4時可形成 四面體ZnCl42- 平面正方形PtCl42-空間結(jié)構(gòu)配合物的結(jié)構(gòu)Zn(NH3)4SO4內(nèi)界 外界中 配 配心 位 位原 體 數(shù)子電離方程式：Zn(NH3)4SO4=Zn(NH3)42+ SO42-配合物3配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系及常見分子雜化類型一般構(gòu)型常見分子sp直線型BeCl2、HgCl2、BeH2等sp2平面三角型BF3、BCl3sp3四面體CH4、CCl4、NH3（三角錐）、H2O（V型）dsp2平面正方形ICl4-、XeF4sp3d三角雙錐PCl5sp3d2八面體SF6一般來說，一個分子有幾個軌道參與雜化就會形成幾個能量相同的雜化軌道，形成幾個共價鍵，相應(yīng)對應(yīng)一般構(gòu)型，但如果分子中存在孤對電子或在一定場效應(yīng)作用下，分子構(gòu)型會發(fā)生變化如NH3、H2O等。另外，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同空間結(jié)構(gòu)特征。 5價層電子對互斥理論判斷共價分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則n=A的價電子數(shù)+B的價電子數(shù)×m2 中心原子的價層電子對數(shù)與分子的幾何構(gòu)型有密切聯(lián)系，對ABm型化合物，A的價層電子對數(shù)： 計算時一般說來，價電子數(shù)即為最外層電子數(shù)，但B為鹵素、氫原子時，提供1個價電子；若為氧原子、硫原子則不提供電子；若有成單電子則看成電子對。價層電子對數(shù)與幾何構(gòu)型的關(guān)系。電子對數(shù)234幾何構(gòu)型直線型平面三角形四面體如果價層電子對中有未成鍵的孤對電子，則幾何構(gòu)型發(fā)生相應(yīng)的變化，用價層電子對理論解釋。6，分子類型與軌道類型、空間構(gòu)型、共價鍵類型的關(guān)系分子類型分子構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性常見物質(zhì)A非極性分子He、Ne、ArA2直線（對稱）形非極性鍵非極性分子H2、O2、N2AB直線（非對稱）形極性鍵極性分子HX、CO、NOAB2或A2BAB2直線（對稱）形1800極性鍵非極性分子CO2、CS2A2B折線（不對稱）形極性鍵極性分子H2O、H2SAB3正三角（對稱）形1200極性鍵非極性分子BF3 、SO3AB3三角錐（不對稱）形極性鍵極性分子NH3、PCl3AB3正四面體（對稱）形109028,極性鍵非極性分子CH4、CCl47等電子原理等電子原理是指原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，其性質(zhì)相近。如CO和N2，都為二原子十價電子分子，二者的物理性質(zhì)如熔點、沸點、水中溶解度等方面都非常接近，但化學(xué)性質(zhì)差異較大，如CO有還原性和可燃性，而N2還原性很弱，且不具有可燃性。等電子原理不只局限于無機物，在有機物中也存在，如苯(C6H6)和硼氮苯(B3N3C6)，二者都為十二原子三十價電子分子，其性質(zhì)相近。8氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響定義：由于電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間形成的作用力分子內(nèi)氫鍵：分子間氫鍵分類屬性：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華和化學(xué)鍵之間對物質(zhì)性質(zhì)的影響：（1） 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，則溶解度驟增（2） 氫鍵的存在，使分子的熔沸點升高氫鍵第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)1.認(rèn)識晶體與非晶體的區(qū)別;了解四種晶體的特征.2.理解四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,能根據(jù)有關(guān)的理論解釋晶體的物理性質(zhì).3.知道四種晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別以及里子粒子間作用對晶體性質(zhì)的影響。4.學(xué)會晶胞所含粒子的數(shù)的計算方法。一、晶體的常識1.晶體與非晶體比較  本質(zhì)差別 性質(zhì)差別 制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點各向異性晶體 有 呈周期性有序排列 有 有凝固、凝華、結(jié)晶 X-衍射實驗等非晶體 無 無序排列 無 無 二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒 陽陰離子原子分子  金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵 分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵是否有分子存在 無 無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo) 電 性 熔化時或水溶液能導(dǎo)電無或差 晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時鍵的變化 斷開離子鍵、共價鍵不一定斷 斷鍵不斷鍵 減弱物質(zhì)種類 大多數(shù)鹽、強堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B 氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物金屬三、四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子粒子間作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵硬 度較大較小很大一般較大，部分小熔、沸點較高較低很高有高有低溶解性易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)導(dǎo)電性熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）晶體熔沸點高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 離子晶體：陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點越高 （含氫鍵時反常）金屬晶體： 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點越高 五、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu)1.氯化鈉晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是 6 ，即每個Na+緊鄰 6 個Cl-,這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是 正八面體；每個Na+與12個Na+等距離相鄰。平均每個氯化鈉晶胞含有(4)個Na+和( 4 ) 個Cl-。2.在氯化銫晶體中，每個Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 8個，這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 6個，這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 正八面體；一個氯化銫晶胞含有（1）個Cs+和（1）個Cl- 。 3.干冰晶體(1)二氧化碳分子的位置：（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？4.金剛石屬于原子晶體,這種晶體的特點是 空間網(wǎng)狀，無單個分子.金剛石中每個C原子與 4個C原子緊鄰，由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6 個C原子.晶體中C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為： 1(4×1/2)=125.二氧化硅中每個Si與 4 個O原子形成共價鍵,每個O與2個Si原子形成共價鍵。在晶體中Si與O原子個數(shù)比為12,.平均每n mol SiO2晶體中含有Si-O鍵最接近_4nmol。6.石墨屬于混合晶體,是層狀結(jié)構(gòu), C原子呈sp2雜化； 晶體中每個C原子被3個六邊形共用,平均每個環(huán)占有2個碳原子。 晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為2:1:3。晶體中存在的作用有：共價鍵、金屬鍵和范德華力7. 白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60°,(W/124) ×6 ×NA 六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式處于頂點的粒子，同時為8個晶胞共有，每個粒子有( )屬于晶胞；處于棱上的粒子，每個粒子有( )屬于晶胞。處于面上的粒子，每個粒子有( )屬于晶胞。處于內(nèi)部的粒子，( )屬于晶胞。2.幾種金屬晶體的晶胞簡單立方(釙) 體心立方(鉀型) 鎂型 面心立方(銅型)配位數(shù) 6 8 12 12晶胞平均所 1 2 2 4含的粒子數(shù)