（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 2-1 元素與物質(zhì)的分類（含解析）

第二章 元素與物質(zhì)世界第一講 元素與物質(zhì)的分類一、選擇題1已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：XY=H2O鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()ABCDX酸堿性氧化物鹽羧酸Y堿酸堿醇解析羧酸與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。答案D2下列說法正確的是（ ）A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D.冰水混合物屬于混合物解析膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；O3為單質(zhì)；冰和水的成分都為H2O，二者混合仍為純凈物。答案A3根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是()單質(zhì)氧化物酸堿鹽AB C D解析通過此物質(zhì)的溶液與其它物質(zhì)的反應(yīng)特征，即可判斷該物質(zhì)可能的屬類。答案B4Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析FeCl3溶液一般呈黃色到棕色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案C5下列說法正確的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源A. B.C. D.答案B6下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇答案B 7下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ()A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)解析和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，A項(xiàng)正確；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO不跟酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8“復(fù)鹽”是指由多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl(SO4)2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。下列化合物屬于混鹽的是()ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3 DK3Fe(CN)6解析依據(jù)混鹽的定義，混鹽中應(yīng)含有多種酸根離子和一種金屬離子，CaOCl2可以寫成CaCl(ClO)，A項(xiàng)正確。答案A二、非選擇題9今有下列兩組單質(zhì)：.F2、S、Cl2、Br2；.Fe、Na、Al、Si。(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類。將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素不屬于主族元素。組別第組第組被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)(2)組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)、兩組物質(zhì)可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？解析(1)組認(rèn)真理解題意，容易看出F2、Cl2、Br2同為A族的非金屬單質(zhì)，而S為A族的非金屬單質(zhì)。組從元素的性質(zhì)上分析，Si為非金屬，其他均為金屬；從元素所處的周期看，F(xiàn)e處于第4周期，而其他三種處于第3周期；Fe為副族元素，而其他三種為主族元素；(2)組中僅鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物。(3)紅褐色膠體應(yīng)為氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)室一般用FeCl3溶液制備。利用膠體特有的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷。答案(1)組別第組第組被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑選依據(jù)BACD(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功。10化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))。_、_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_；Na2CO3；_；NaHCO3 。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g。解析(1)從物質(zhì)的分類角度看，Na2CO3屬于鹽類。(2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是HOH=H2O，當(dāng)酸過量時(shí)，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為：CO2H=H2OCO2。(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此為NaOH和Na2CO3為Na2CO3和NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol×58.5 g/mol5.85 g。答案(1)純堿(或Na2CO3)(2)CO2H=CO2H2OHOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.85 11在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_；D可能為_。(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_。(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_；F可能為_。解析由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則 E為CuSO4，F(xiàn)為 BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。答案(1)CuH2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl212對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏某兒童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑屬于_(填“易溶”或“難溶”)物。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及所屬的基本反應(yīng)類型：_；反應(yīng)類型_。_；反應(yīng)類型_。_；反應(yīng)類型_。答案(1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶 (3)CaCO3CO2CaO分解反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH復(fù)分解反應(yīng)