（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 10-2 資源綜合利用　環(huán)境保護(hù)（含解析）

第二講 資源綜合利用環(huán)境保護(hù)一、選擇題1. 2012年4月22日是第43個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球、保障發(fā)展的意識(shí)，各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是 ()A加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究B積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電C在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、 資源化”D將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入解析本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會(huì)破壞環(huán)境，得不償失，D錯(cuò)。答案D2化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 ()加快化石燃料的開(kāi)采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D解析化石燃料的過(guò)度開(kāi)采不利于節(jié)能減排，同時(shí)燃燒時(shí)生成大氣污染物；焚燒秸稈污染環(huán)境。答案B3綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是 ()A用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)B用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)解析選項(xiàng)A，氯氣有毒，倡導(dǎo)進(jìn)行氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)；選項(xiàng)B，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣，提高了原子的利用率；選項(xiàng)C，溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒。做萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)用碘水代替溴水能減少對(duì)實(shí)驗(yàn)室的污染；選項(xiàng)D，用銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止，減少污染物的生成。答案B4下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是 ()A為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源D倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放解析電解水法制取H2，會(huì)消耗大量電能。答案A5以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 ()A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑解析純液態(tài)有機(jī)物多為烴，用有機(jī)物代替水作溶劑與“節(jié)能減排”的思想相違背。答案D6下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 ()A減少食物加工過(guò)程B注意節(jié)約用電C盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物D大量使用薪柴為燃料解析此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放。減少食物加工過(guò)程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來(lái)源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料，燃燒能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合題意。答案D7乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H255.58 kJ·mol1b部分催化氧化：CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.76 kJ·mol1則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值B從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利Ca路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大D降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率解析b路線中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，降低了乙醇的轉(zhuǎn)化率。答案D8利用天然氣或煤與水蒸氣生產(chǎn)出的合成氣(H2、CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是 ()以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A BC D解析以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；以合成氣為原料的反應(yīng)不都是化合反應(yīng)，如制汽油；以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中可能有烯烴或水，如合成氣制油，得到某些烯烴的同時(shí)還生成水。答案D二、非選擇題9請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(2)有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式_，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)_。解析(1)原子經(jīng)濟(jì)性是指原子利用率，加成反應(yīng)原子是百分之百利用。(2)根據(jù)電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。答案(1)A、D加成(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl產(chǎn)生了無(wú)毒的CO2、N210脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_(kāi)。(2)用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)(忽略氧的氧化還原)；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫a Pa2，則容器中的總壓為_(kāi) Pa；下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。解析(1)H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3具有較強(qiáng)的氧化性，可以將S2氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2，由于H2S是弱電解質(zhì)，故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)寫(xiě)其分子式。(2)類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應(yīng)，不難寫(xiě)出電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出：產(chǎn)物除硫單質(zhì)外，還有H2和NaOH生成，所以該過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)也就可以總結(jié)出來(lái)了。(3)由NH4HS分解的反應(yīng)方程式可知：NH3與H2S的分壓相同，故p硫化氫p氨氣 Pa，所以，平衡后的總壓為p硫化氫p氨氣2 Pa。作圖時(shí)要注意：達(dá)到新平衡時(shí)，氨的濃度比原平衡的濃度要高；NH3與H2S濃度的降低比例是相同的，即圖像中的斜率相同。答案(1)2Fe3H2S=S2Fe22H(2)Na2S2H2OSH22NaOH副產(chǎn)物是氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用(3)211作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類。天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：2COO22CO22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等。它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)/ 183.8189.7138.4沸點(diǎn)/ 88.642.10.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。解析根據(jù)以上三個(gè)燃燒方程式可以看出，燃燒相同體積的天然氣消耗的空氣體積較大，因此要保證天然氣完全燃燒，就必須加大空氣進(jìn)氣量，增大進(jìn)風(fēng)口。如果不改變就會(huì)造成天然氣不能充分燃燒而產(chǎn)生大量CO，容易使人中毒或死亡。從表中數(shù)據(jù)可以看出，丁烷的沸點(diǎn)為0.5 ，在冬天溫度較低時(shí)容易液化為液體，使管道內(nèi)氣流不暢，因此火焰較小。答案天然氣增大天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢12已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)操作、操作的名稱分別為：_、_。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是_。A汽油 B煤油 C柴油 D重油(3)在中屬于取代反應(yīng)的是_；原子利用率為100%的反應(yīng)是_。(填序號(hào))(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、F_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也給我們?cè)斐闪谁h(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指_。(7)若120 g A和184 g B反應(yīng)生成106 g C，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)。解析由“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”知，E為乙烯；由乙烯與水反應(yīng)生成B，再結(jié)合“B是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物”知，B為乙醇；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合“F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料”知，F(xiàn)為聚乙烯；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合“A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物”知，A為乙酸、C為乙酸乙酯。(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化)。(2)由于在石油分餾的操作過(guò)程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開(kāi)來(lái)，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選D項(xiàng)。(3)由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在中屬于取代反應(yīng)的是、；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是、。(6)塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成“白色污染”。(7)n(CH3COOH)2 moln(C2H5OH)4 mol所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算：2 mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2 mol×88 g·mol1176 g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%60.2%。答案(1)分餾裂解(深度裂化)(2)D(3)、(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染(7)60.2%