2013高考化學(xué) 易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺 易錯(cuò)題集錦分析一 元素化合物與化學(xué)概念部分

高中化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、KHCO3 C、Al2O3D、NaHSO42、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出3、經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是 。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3D、NH4HCO32、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，試判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+ D、Fe2+7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因?yàn)槿芤褐械年帯㈥?yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)高中化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一答案元素化合物與化學(xué)概念部分一、元素化合物知識(shí)1、解析：本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：（1）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如B選項(xiàng)：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、解析： A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、解析： A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD 4、解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、解析： A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案：B6、解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。GW+NaCl，氯的化合價(jià)有降低為1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)W>G；W+H2OX+H2，氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即X>W Y+NaOHG+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合 可得：W>Y>G 與同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、解析：題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、解析： A選項(xiàng)ClO3原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子，BCD中都有1價(jià)的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-，而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案：BD4、解析： A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項(xiàng)也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。通過(guò)三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4> Cl2> FeCl3> I2，還原性順序?yàn)椋篒>Fe2+>Cl。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。答案：C6、解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。答案：C7、解析： B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A