內(nèi)蒙古阿拉善盟高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物

內(nèi)蒙古阿拉善盟高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO2. （2分） (2019高三上呂梁期末) 已知A，B，D，E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 若A是鐵，則E可能為稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，則B為COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水3. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鐵絲在空氣中被點(diǎn)燃，火星四射B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀C . 點(diǎn)燃?xì)錃夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w，發(fā)生猛烈爆炸D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu與2mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3的濃度下降0.3mol/L，則同時(shí)溶液中H+濃度下降（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L5. （2分） 在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（ ）A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2H2O2H2O26. （2分） (2015遼寧模擬) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ） A . 裝置常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10以上的液態(tài)混合物B . 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C . 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D . 裝置可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫7. （2分） 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（ ） A . CuCuCl2B . CuOCu2OC . Cu（OH）2CuOD . CuOCu（OH）2二、 填空題 (共3題；共11分)8. （3分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2+Cu根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_（填氧化劑或還原劑）（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_（填化學(xué)式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式_9. （4分） 甘氨酸亞鐵絡(luò)合物(NH2CH2COO)2Fe是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)異抗壞血酸甘氨酸亞鐵FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和強(qiáng)還原性難溶于乙醇難溶于乙醇易溶于乙醇請(qǐng)回答：（1） 合成裝置中儀器b的名稱是_。 （2） 合成過(guò)程中，為了防止亞鐵被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列說(shuō)法正確的是 。 A . 滴入液體前，應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO47H2OC . 步驟、步驟都有固液分離，可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾D . 粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，其中干燥過(guò)程最好選用真空干燥（4） 合成過(guò)程需控制pH=5.5，試說(shuō)明理由_。 （5） 步驟入無(wú)水乙醇的目的是_。 （6） 產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測(cè)定，測(cè)定過(guò)程分為以下四步 將有機(jī)氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨將銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出用試劑吸收氨氣滴定以下裝置可以完成、兩步操作將下列操作按合理順序排入_。儀器清洗后，在g中加入吸收劑，然后將第步獲得的銨鹽試樣由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸氣進(jìn)入e，蒸餾幾分鐘后（ ）（ ）移去錐形瓶，立即用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。A打開(kāi)k1B關(guān)閉k3，k2C由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封D加熱bE停止加熱bF將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口關(guān)于滴定過(guò)程下列說(shuō)法正確的是_A滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤(rùn)洗后才能使用B標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍冋上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出C滴定剛開(kāi)始時(shí)，左手可以離開(kāi)旋塞，讓溶液自然流下D因?yàn)楸緶y(cè)定方法較為精密和準(zhǔn)確而操作過(guò)程繁瑣，故產(chǎn)品純度測(cè)定一次就可10. （4分） (2016高一上公安期中) 銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化 銅 銅綠 A Cu（OH）2 B Cu（1） 從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？_ （2） 請(qǐng)寫(xiě)出處的離子方程式_， （3） 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_; 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共25分)11. （8分） (2016高一下天全期中) 某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1） 設(shè)計(jì)裝置A的目的是_； （2） 在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為：_ （3） 裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_ （4） 裝置D的作用是_ 12. （9分） 信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2開(kāi)始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是_（3）濾渣a的主要成分是_（4）步驟中X的取值范圍是_（5）假設(shè)制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g，則此樣品的純度為_(kāi)（用小數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字）13. （8分） (2016高三上西城期末) 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主 （1） 火法煉銅的工藝流程如下： 反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1反應(yīng)：2Cu2O（s）+Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1在反應(yīng)中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_mol反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H=_kJmol1理論上m1：m2=_（2） 煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品 制硫酸中重要的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmol1圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度X代表的物理量是_A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=_下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因_（3） 工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c molL1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_ 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共3題；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、