2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第一單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5：第一單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 隨堂檢測(cè)（含解析）（蘇教版）1(2012·廈門高三期末)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析：選C。Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2核外有44個(gè)電子。2(2011·高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()AN2的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：選C。A項(xiàng)中N2的電子式為NN；B項(xiàng)中S2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；C項(xiàng)正確； D項(xiàng)所示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為間位而不是鄰位。3(2012·邯鄲高三調(diào)研)醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是(雙選)()A14C與12C的化學(xué)性質(zhì)相同B14C與14N含有的中子數(shù)相同C14C60和12C60是碳元素的同素異形體D14C與12C、13C互為同位素解析：選AD。14C與12C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同；14C原子中有8個(gè)中子，14N原子中有7個(gè)中子；14C60和12C60是碳元素的不同原子形成的同一類單質(zhì)。4下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是()A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類解析：選D。稀有氣體中的He原子最外層電子數(shù)為2；H是非金屬元素，氫原子的最外層電子數(shù)為1；普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。5(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為_(kāi)、_、_、_、_(填名稱)。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。解析：(1)根據(jù)核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可推知該元素為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為原子；當(dāng)y8時(shí)，該粒子可能是原子或離子，符合要求的有：S2、Cl、Ar、K、Ca2；當(dāng)y3時(shí)為Al，y7時(shí)為Cl，離子方程式為：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子Al(OH)33H=Al33H2O1(2011·高考上海卷)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%36.966×24.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：選C。75.77%是35Cl的豐度(原子個(gè)數(shù)百分比)；24. 23%是37Cl的豐度；36.966是37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量。2(2011·高考山東卷)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選A。經(jīng)分析該非金屬元素是硅，硅在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；Si常用作半導(dǎo)體材料而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)；SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；CH4比SiH4穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)。3(2010·高考山東卷)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析：選D。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項(xiàng)正確