2020版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷

2020版高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步驟中，溴元素均被氧化D . 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂2. （2分） (2016高三上思南期中) 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B . 7.8g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC . 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD . 反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3. （2分） (2016高一上紅橋期中) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42C . 某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色，該溶液一定顯堿性D . 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，證明含Cl4. （2分） (2018高二上鹽城期末) 我國(guó)已經(jīng)成功研制出性能先進(jìn)的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應(yīng)為：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2是氧化劑B . H2發(fā)生還原反應(yīng)C . NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子D . NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化5. （2分） (2016高一下平安期中) 下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（ ） A . SO2B . NO2C . Cl2D . N26. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A . 在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） 選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I、NO3-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共1題；共6分)8. （6分） (2016高二上臨川期中) SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 （1） 鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30107，K2=5.601011，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀（選填編號(hào)） aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因_，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是_ （4） 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ （5） 在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式） 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)9. （8分） (2018高一上舒蘭期中) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 （1） A中試劑為_。 （2） 實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。 （3） 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)_。 （4） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。 （6） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 （7） 實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。 四、 推斷題 (共2題；共11分)10. （6分） (2016高二上河南開學(xué)考) X，Y，D，E，F(xiàn)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題： （1） Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是_，若無(wú)該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是_ （2） 寫出FG+X的離子方程式：_ （3） L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是_ （4） 在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是_ （5） 將Cu放入0.1molL1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_ 11. （5分） (2018高一下雙流月考) 某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號(hào))； （2） 寫出AB過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 該廢水中，c(Al3+)=_； （4） 實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_(填儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空題 (共1題；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、四、 推斷題 (共2題；共11分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、