2020版高三上學期化學期末考試試卷

2020版高三上學期化學期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下南昌期中) 光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ） A . 石墨B . 石英C . 石灰石D . 高純硅2. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某離子反應為：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列說法不正確的是（ ） A . Fe2+為還原劑，NO3-被還原B . 消耗1 mol氧化劑，轉移電子8 molC . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為18D . 若把該反應設計為原電池，則負極反應式為 Fe2+-e-Fe3+3. （2分） (2016高一下莆田月考) 實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 鹽酸D . Ba（OH）2溶液4. （2分） (2018高二下湖州期中) 與溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物的種類（不考慮立體異構）（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種5. （2分） (2019高一下長春月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（ ） A . 和 互為同分異構體B . 15g甲基（CH3）含有的電子數(shù)是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD . 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA6. （2分） (2018莆田模擬) 硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說法正確的是（ ）A . 電極a為電池負極B . 反應過程中溶液的pH升高C . 電池連續(xù)反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜D . VB2極的電極反應式為：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O7. （2分） 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有關它們的敘述離子半徑：Na>N3>H；與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是A . B . C . D . 二、 綜合題 (共2題；共12分)8. （6分） (2016高一上諸暨期中) 完成下面各小題： （1） 命名： _（2） 如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有_種 （3） 若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_，主要的反應方程式為_、_ 9. （6分） 鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬它的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途根據(jù)所學知識回答下列問題： （1） 基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為_，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有_種 （2） 下列關于鐵的說法，正確的是 （填選項字母） A . 基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理B . 鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素C . 鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D . Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的鍵數(shù)是10NA（3） 某鐵的化合物結構簡式如圖所示 組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為_上述化合物中氮原子的雜化方式為_在上圖中用“”標出亞鐵離子的配位鍵_（4） 類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（HSCN ）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_; （5） 鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是_ 三、 實驗題 (共1題；共6分)10. （6分） (2018高一下淮安期末) 實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。 （1） 下列關于教材實驗的敘述中正確的是A . Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會鈍化B . 石油分餾時，控制溫度，收集到的汽油為純凈物C . 用激光筆照射肥皂水，有丁達爾效應，說明肥皂水是膠體D . 淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解E . 雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時，都發(fā)生了鹽析（2） 某興趣小組設計出下圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時突顯明顯棕色。實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸，反應的離子方程式是_。本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為_；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是_。四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)11. （6分） (2019高三上嘉興期末) 工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為： 已知：有關氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶體在61時開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。請回答：（1） 寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_。 （2） 在步驟中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為_（寫一種）。 （3） 關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_。 A . 調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3膠體B . 步驟包括用60的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶C . 可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O 晶體D . 步驟干燥SrCl26H2O晶體可以采用減壓干燥（4） 為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200molL1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_。 五、 推斷題 (共1題；共5分)12. （5分） (2019高二上重慶期末) 有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質(zhì)以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題： 已知： （1） B的名稱是_。 （2） 和的反應類型依次是_、_。 （3） 區(qū)別A和C所用的試劑是_。(任意填一種) （4） 寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機物的結構簡式_。 （5） 寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式_。 （6） 寫出反應的化學方程式_。 （7） C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產(chǎn)物的結構簡式為_。 （8） 根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH2ONa_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共2題；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 實驗題 (共1題；共6分)10-1、10-2、四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推斷題 (共1題；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、