2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt

第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考綱要求,1. 質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識(shí)） 2. 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（理解） 3. 正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（理解） 4. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（理解） 5. 定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（認(rèn)識(shí)）,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),知識(shí)梳理,1. 質(zhì)量守恒定律 (1)內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 (2)微觀解釋?zhuān)涸谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 _沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的 _也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量,(3)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，可歸納為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變和兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變宏觀元素種類(lèi)不變,應(yīng)用,【注意】 質(zhì)量守恒定律的適用范圍：只能解釋_而不能解釋物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律； 質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒； “質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,化學(xué)變化,2. 化學(xué)方程式 (1)定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 (2),生成,條件,粒子個(gè)數(shù),質(zhì)量,(3)書(shū)寫(xiě) 原則：以_為依據(jù)；遵守_定律。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,考點(diǎn)精煉,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 （5年5考）,1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A. 木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B. 銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加 C. 加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D. 將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變,D,2. 將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成12 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( ) A. 1 1 B. 2 1 C. 3 1 D. 4 1 3. 在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和 9 g 物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A. 16 B. 32 C. 48 D. 64,D,B,4. AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 ( ) A. SO2 B. NH C. N2 D. NO2 5. 某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水 M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 B. 只含有C、H元素 C. 含有C、H、O三種元素 D. 無(wú)法確定,D,A,6. 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是 ( ) A. X由碳、氫、氧三種元素組成 B. X的相對(duì)分子質(zhì)量為10 C. X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1 4 D. X屬于有機(jī)化合物,D,7. Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為： ，則X的化學(xué)式為 ( ) A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H2SbO4,C,8. 據(jù)報(bào)道中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新型催化劑可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖2-3-1。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ),D,A. 反應(yīng)前后原子總數(shù)減少 B. 反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物 C. 得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2O D. 可用于減少溫室氣體的排放,9. 工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅，焙燒爐中，ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO。補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,O2,考點(diǎn)點(diǎn)撥 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中的宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，也揭示了微觀過(guò)程中分子、原子的變化。解題時(shí)應(yīng)抓住質(zhì)量守恒定律中的“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”和“兩個(gè)可能變”作為重點(diǎn)。,考點(diǎn)2 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)（5年1考）,1. 用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的是 ( ),D,2. 以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）。 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等? 【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確，通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行。,密閉容器（或封閉體系等合理答案）,【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖2-3-2三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_（填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 _。,B,A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果不準(zhǔn)或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出（其他合理答案也可）,【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：_ _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,【解釋?xiě)?yīng)用】解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_種元素組成。,四（或4或C、H、O、Cu四）,考點(diǎn)點(diǎn)撥 要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律就是要驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。需要注意的是在反應(yīng)過(guò)程中是否有氣體參加或生成，如果反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體參加也沒(méi)有氣體生成，則反應(yīng)可以在開(kāi)放的空間內(nèi)進(jìn)行；如果反應(yīng)過(guò)程中有氣體參加或生成，則反應(yīng)需要在密閉的空間內(nèi)進(jìn)行，否則反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。,考點(diǎn)3 化學(xué)方程式意義和書(shū)寫(xiě)（5年5考）,1. 不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是( ) 反應(yīng)： 反應(yīng)： A. 反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成 B. 反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的 C. 反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量 D. 反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素,C,2. 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是( ) A. 鐵在氧氣中燃燒 B. 鹽酸除鐵銹 C. 密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D. CO還原氧化鐵,B,3. 圖2-3-3是某反應(yīng)的微觀示意圖，其化學(xué)方程式為_(kāi)； 以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2, 化學(xué)方程式為_(kāi) _。,思路點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，同時(shí)還應(yīng)抓住四查：一查化學(xué)式是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號(hào)是否正確使用。,重難點(diǎn)突破,突破點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律中圖表數(shù)據(jù)處理,典例精練,【例1】在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是 ( ),C,A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B. 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C. 該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) D. 反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為5 4,變式訓(xùn)練,1. 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2-3-4。則下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C. 該反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量比為3 2 D. 該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量比為1 2,A,思路點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析圖表中物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，先求出待測(cè)值，再根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物、質(zhì)量減少的是反應(yīng)物、質(zhì)量不變的可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，然后寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，最后判斷反應(yīng)的類(lèi)型和物質(zhì)間的質(zhì)量比。,突破點(diǎn)2 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律,【例2】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2-3-5所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ),C,A. 反應(yīng)物中有單質(zhì) B. 生成物均是氧化物 C. 右圖反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物 D. 化學(xué)方程式是,變式訓(xùn)練,2. 根據(jù)圖2-3-6微觀示意圖，回答相關(guān)問(wèn)題：,(1)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生變化的微粒是_ _，沒(méi)有變化的微粒是_； (2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_,氫原子、氧原子、氮原子,思路點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖，觀察反應(yīng)前后的粒子，把反應(yīng)前后沒(méi)有參加反應(yīng)的相同的微粒劃掉，然后對(duì)比反應(yīng)前后微粒的改變，寫(xiě)出每種物質(zhì)的化學(xué)式，確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式，最后確定物質(zhì)的類(lèi)型以及反應(yīng)的類(lèi)型、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等。,廣東中考,1. (2017廣東)現(xiàn)有反應(yīng)： ，則X 的化學(xué)式為 ( ) A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3 2. (2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是： (1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為： ，則X的化學(xué)式為_(kāi)。,B,H2O,(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無(wú)害的氮?dú)夂退魵?，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. 3. (2015廣東節(jié)選)甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)的方程式為： ，則X是_(填化學(xué)式)。,H2O,4. (2016廣東節(jié)選)查閱資料可知，米酒味道變酸是因?yàn)槊拙浦挟a(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C2H5OH) 和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了醋酸(CH3COOH)和另一種常見(jiàn)的液體。請(qǐng)回答： 米酒味道變酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。,5. (2016廣東節(jié)選)小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅 ，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。 (1)生成物X的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為 _。,H2O,8. (2015廣東節(jié)選)如圖2-3-8為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答： 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,9. (2016廣東節(jié)選)如圖2-3-9是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答： 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_。,分子,10.(2013廣東節(jié)選)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,（1）表中a的值為_(kāi)。 （2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O+11O2 _CO2+_H2O +_CO 。,1.4,6,12,2,11. (2015廣東節(jié)選)取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：,則m_， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,1.8,