第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱解讀1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)思基礎(chǔ)再現(xiàn)-深度思考考點一用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和 應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬 于分解反應(yīng)的是, 屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。A . Cu2S + O2=2Cu+ SO2 B . 3O2= C . Fe2O3 + 3CO=Fe + 3CO2D/NafgFaOHff E . CaCO3=£aO + CO2 fF - 2H2O2=2O + O2 fg . so3 + h2o=h)so4H . 2Fe + 3Cl2=FeCl3I . H2SO4 + 2NaOH=N%SO4 + 2H2O考點二結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在Fe2O3 + 3CO=Fe+3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑;元素被氧化，元素被還原;Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性;是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。1. 相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價 ，實質(zhì)上 電子。還原劑具有，反應(yīng)時本身，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價，實質(zhì)上 電子。氧化劑具有性，反應(yīng)時本身被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物。2.常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2, 一般被還原為。 元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為。 過氧化物：如H2O2, 一般被還原為。(2) 常見還原劑 活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為。 某些活潑的非金屬單質(zhì)：如h2, 一般被氧化為。 元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO, 一般被氧化為。(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物中間價態(tài)氧化產(chǎn)物 Fe2-a -SOT - * * N深度思考2.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()AS+ H2O=i co2+h2B . 3NO2 + H2O=2HNO3 + NOC . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ 02 fD . 2F2 + 2H2O=4HF+ 023 .被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 + 2H2O=NaB02 + 4H2f ,下列 說法中正確的是 (NaBH4中 H 為-1 價 )()A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑B . NaBH4是氧化劑，H20是還原劑C .硼元素被氧化，氫元素被還原D .被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 : 14.下列推斷合理的是()A. Fe3七02、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B. 木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C. 因為S02具有還原性，所以不能用濃h2so4干燥so2D. Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)5. Cl02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得： 2KClO + HCO + H|S0,=Wz2Cl0+ K SO + 2CO f + 2H 0。下列說法不正確的是32242422422()A . CO2是氧化產(chǎn)物B . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C . H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性D . C1O2作水處理劑時，利用了其強氧化性N反思?xì)w納靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1) 在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時，要緊緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價起變化”這一 特征，沿著“化合價升高失去電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或化合價 降低得到電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)”這一線索進(jìn)行分析。(2) 不能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價變化，是解此類題常出錯的原因。(3) 統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，有化合價升高的元素，必有 化合價降低的元素。(4) 在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也 不是還原劑?？键c三電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的 ；其中屬于歧化反應(yīng)的 是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。(1) 2KC1O3=°2=2KC 得 6e-1+3O 失 6e-2 f(2) C12+2NaOH=NaC 失 2e-1+NaC 得 2e-1O+H2O(3) 6HC1(濃)+KC1O3=KC 得 6e-1+3C 失 6e-12 f+3H2O(4) 4HC1(濃)+M 失 2e-nO =4nCl +C1 f+2H O2222(5) Cu+4HN2e-O (濃)=Cu(NQ+2NO f+2H O33,222規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)高考熱點專題突破常考的氧化性、還原性強弱的判斷方法1. 根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。2. 根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷(1) 與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反 應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，A1與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>A1 ；非金屬單質(zhì) F、Cl、Br、I與H反應(yīng)，F(xiàn)與H暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，C1，與H光照劇烈反應(yīng)并爆 222222222炸，Br2與H2加熱到500 °C才能發(fā)生反應(yīng)，匕與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。（2）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高 低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用于不同氧化劑時， 反應(yīng)越劇烈，其還原性越強。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3, Fe+S=£eS，氧化性：Cl2>S； MnO + 4HCl（濃）=MnCl + Cl+ 2H O,2KMnO + 16HCl（濃）=2KCl+ 2MnCl +2222425Cl2f+8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。3. 其他因素（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3> HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的 氧化性強。（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。如KMnO4溶液 的氧化性隨溶液酸性的增強而增強?！纠?】下列說法正確的是（）A. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強【例2】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+=F+Ce3+Sn2+2Fe3+=2F召+ + Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【例3】 已知C%Oa在酸性溶液中易被還原成Co2+，CoO、Cl、FeCl、I,的氧化性依次 減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. S+FeLFeq+qC. Co2O3+6HCl=2CoC+Cl2 f+3H2OD. 2Fe3+2I-=2F(2+l2【例4】(1)100 mL 12 mol-L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？ （2）將一 Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3 晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？反思感悟（1）判斷氧化性或還原性的強弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失 電子數(shù)目的多少。（2）元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高價 態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如H3PO4。（3）強弱規(guī)律及應(yīng)用氧化劑（較強氧化性）+還原劑（較強還原性）=懿原產(chǎn)物（弱還原性）得到ne 一，被還原+氧 化產(chǎn)物（弱氧化性）失去ne-，被氧化氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則 其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制 備氧化性弱的物質(zhì)；比較物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一 定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。思維模型關(guān)于氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律模型1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性 最強的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性 最強的物質(zhì)。2 .價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是I |® -20+4+6h2s s so2 H2SO4I|1|1如反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 f+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。KClO3+6HCl=KCl得 6e- + 3Cl 失 6e-2 f+3H2O（錯誤）KClO3+6HCl=KCl得 5e- + 3Cl 失 5e-2 f+3H2O（錯誤）3. 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素 等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【例5】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A. MgB. CuC. AgD. H2【例6】 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系未配平）： GQ+NaCl q+h2ox+h2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X研析考向提升考能真題重組-規(guī)范集訓(xùn)高考題組一概念判斷及應(yīng)用1. (2011-上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A. 有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B. 有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C. 有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D. 有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌2. (2011-上海，18改編)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br +SO +2H O H SO +2HBr 22224相 比 較， 水 的 作 用 不 相 同 的 是() 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 f 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2F2+2H2O 4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 fA. B.C.D.3. 制備印刷線路板過程會產(chǎn)生含F(xiàn)eCl2、CuCl2等的廢液。為了回收銅，并利用銅制備硫酸 銅晶體，某化學(xué)課外小組設(shè)計方案中涉及如下兩個反應(yīng)： Fe+CuCl2 Cu+FeCl2 Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O關(guān)于這兩步反應(yīng)敘述正確的是()A. CuCl2失電子是氧化劑B. H2O2得電子是還原劑C. H2SO4得電子是氧化劑D. Fe失電子是還原劑4. 下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A. SQB. A*,C. N2O3D. SiQ5. (2010-安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A. Li2NH中N的化合價是一1B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6. (2009-上海，7)在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A.B.C.D.高考題組二有關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式的正誤判斷7. (1)向次氯酸鈣溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSq I+2HC1O ()(2009寧夏理綜,12B)(2) 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO-=3F(3 +2H2O+NO f ()(2009寧夏理綜,12D)(3) Fe O 與稀硝酸反應(yīng)：2Fe O + 18H+=6F(3+H f+8H O()(2010課標(biāo)全國卷，13A)(4) 2MnO-+H2O2+6H+=2M冷+ + 3O2 f+4H2O()(2008海南，6C)8. (2009全國理綜II，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各項為通入C12過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A. x=0.4a,2Fe2+C12=2Fd5+2C1-B. x=0.6a,2Br-+C12=Bi2+2C1-C. x=a,2Fe2+2Br-+2C12=Bi2+2Fe3 +4C1-D. x = 1.5a,2Fe2+4Br-+3C12=2Br，+2Fe3+6C1-課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1. （必修1P385）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A. 一定有氧元素參加B .氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)- 定先 于還原反應(yīng)發(fā)生D 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2. （必修1P387）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）,HCl作氧化劑的是（）。A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Zn+2HCl=Znq+H2 fC. MnO +4HCl（濃）=4nCL+2H O+Cl f2222D. CuO+2HCl=CuC+H2O3. （必修1P967）在 NO2與水的反應(yīng)中（）A. 氮元素的化合價不發(fā)生變化B. NO2只是氧化劑C. NO2只是還原劑D. NO2既是氧化劑，又是還原劑4. （必修1P422）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3 +轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2 +，這說明維生素C具有5.（填“氧化性”或“還原性”）。（必修1P423）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3 + 3C=S+N2f+3CO2f。該反應(yīng)中還原劑是，氧化劑是.能力提升訓(xùn)練1. 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3 + 3H2OB. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC. MnO +4HCl（濃）=MnCL+C1 f+2H O2222D. 3CC1 +K Cr O =2CrOCl +3COC1 f+2KCl422 72 222. （2009福建理綜，6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有 關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe 與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A. 2Fe3+ + SO2+2H2O=2F" + SO4-+4H+B. I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HIC 2Fe2+I2=2Fe5+2I-D. H2O2 + SO2=H2SO4IOL25. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2-H2OMnO-Mn2+ HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()A. H2O2B. IO-C. MnO-D. HNO26. SO2與足量Fe2(SO4)a溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3 +2H2O=SO4- + 2Fe2+4H+ ，Cr2O2-+6Fe2+ + 14H+=2Ci3+6Fe3+ +7H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A. 還原性：Cr3+>SO2B. 氧化性：Cr2O2->SO2>Fe3+C. Cr2O2-能將 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D. 兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑7. 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7O2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中正確的是()A. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B. 產(chǎn)物中的SO4-有一部分是氧化產(chǎn)物C. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mole-轉(zhuǎn)移8. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaC+CO f+H2 f+CO2 f，在反應(yīng)中()A. 氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物9. (2009廣東，17改編)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反 應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2F色+2H2O2Fe3+H2O2=2F"+O2 f+2H+下列說法正確的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C. H2O2分解的總方程式為H2O2=H2O+O2D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+10.在一定條件下，ROj與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO-+5R-+6H+=3嶺+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是()A. R為第VA族元素B. R的氫化物的水溶液是強酸C. RO-中的R只能被還原D. R2在常溫常壓下一定是氣體11.對于 8NH3+6NO2=7N2+12H2O,回答下列問題:(1)氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。(2) 如果參加反應(yīng)的NH3為8 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 mol。(3) 如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為多少？12.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050。時反應(yīng)可 生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=O2+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1) 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物 質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2) 寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3) CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀 硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。13.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧 化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配 平)。上述反應(yīng)中，氧化劑是，1 mol氧化劑在反應(yīng)中(填“得到，或“失去”)mol電子。如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1 .電子 化合價氧化還原非氧化還原 有無元素化合價的升降2.考點二P 八、Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe1. 升高失還原性氧化氧化氧化降低得氧化還原還原還原2. (1)Cl-SO2 H2O (2)Zn2+ H2O CO2(3)Fe Fe3+ S SO2-4 H2O O2考點三(5) (2) (3) (4)、(5)深度思考1. ACDFH GH EF AD I2. A3. D4. B5. C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】 A【例2】 A【例3】 A【例4】(1)濃鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的C12是0.3 mol,但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl-濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO-在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2+使溶液呈藍(lán)色?！纠?】C【例6】 A真題重組規(guī)范集訓(xùn)1. A2. C3. D4. C5. B6. A7. (1)X (2) V (3)X (4)X8. B課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1. D 2.C B 3.D4. 還原性5. C S、KNO3能力提升訓(xùn)練1. D2. C3. A4. C5. B6. C7. B8. C 9. D 10. B11. (1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol 或 7 mol12. (1)還原劑 (2)2CuH+3Cl2=燃燃2CuCl2+2HCl (3)H2(4)CuH+3H+ +NO-=Ci2+ +2H2O+NO f13. (1)KCl H2SO4(2)KMnO +KCl+H SO -K SO +MnSO +C1 f+H O42424422(3) KMnO4 得到 5(4) NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)