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《鋁及其化合物》PPT課件.ppt

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《鋁及其化合物》PPT課件.ppt

- 2,一、鋁的性質(zhì) 1物理性質(zhì) 鋁是 色的輕金屬,熔點(diǎn) ,硬度 ,有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,銀白,低,小,2化學(xué)性質(zhì),4Al3O2 = 2Al2O3,2Al6HCl = 2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 ,1如何除去鐵粉中的鋁粉?,提示:加入過(guò)量NaOH溶液,然后過(guò)濾、洗滌、干燥,二、鋁的重要化合物 1氧化鋁 (1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示),(2)用途 熔點(diǎn)很高,是一種較好的 ,還可制作各種寶石,耐火材料,2氫氧化鋁 (1)化學(xué)性質(zhì),受熱分解: .,2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些?,提示: Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽,如:(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽,如:NaHCO3、NaHSO3、NaHS等,(2)制備 向鋁鹽溶液中加入氨水 向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .,3明礬 明礬的化學(xué)式: 凈水原理涉及的反應(yīng): .,KAl(SO4)212H2O,Al33H2O = Al(OH)3,(膠體)3H,1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 () A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng),解析:鋁在常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜;鋁與Cl2反應(yīng)生成AlCl3;Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2.,答案:C,2(2011東北名校二模)鋁是一種低毒金屬元素,它并非 人體需要的微量元素,不會(huì)導(dǎo)致急性中毒,但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是 () A鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑 B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng),常用作中和胃酸的藥物 C明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑,該物質(zhì)不溶于水,解析: A項(xiàng),鋁在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜C項(xiàng)中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,具有吸附色素和雜質(zhì)的性能,通常用作凈水劑,但不能用于殺菌消毒D項(xiàng),銨鹽都溶于水,答案:B,3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生 反應(yīng)的是 () A稀硝酸B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉,解析:鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,使金屬鋁與外界隔絕氧化鋁是兩性氧化物,既能跟 酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng),但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應(yīng),答案:C,4(2011聊城聯(lián)考)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3, 下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 () 加入鹽酸溶解加NaOH溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水 生成Al(OH)3 A B C D,答案:C,5某校化學(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有 的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失,請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_. 氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?_ _. (2)溶液a中存在的離子有_;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH,為什么?_;為此,改進(jìn)方法是_ (3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì),在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶體?_.,例1(2009上海高考)鎂和鋁分 別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫 酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí) 間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁 的() A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32 C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23,名師精析由關(guān)系式:MgH2,2Al3H2,可知產(chǎn)生等量H2時(shí),消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32,故A項(xiàng)正確二者質(zhì)量之比為43,摩爾質(zhì)量之比為89,反應(yīng)速率之比為32.,答案A,金屬與酸或堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失電子,金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù),常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量),1將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣 產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為 () AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液,答案:C,解析:5.4 g Al即為0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中所含的溶質(zhì)為0.4 mol,在A選項(xiàng)中硝酸與Al反應(yīng)沒(méi)有H2生成在B選項(xiàng)中Al和Ba(OH)2反應(yīng)是2AlBa(OH)22H2O = Ba(AlO2)3H2,可以看出金屬無(wú)剩余,是Ba(OH)2過(guò)量在C選項(xiàng)中根據(jù)電子守恒,0.2 mol的鋁可提供電子0.6 mol,而0.4 mol的硫酸可提供H 0.8 mol,Al不剩余 D選項(xiàng)中0.4 mol HCl提供0.4 mol H,而0.2 mol Al需0.6 mol H,Al有剩余,2有兩種金屬的混合物7 g,與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標(biāo) 準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L,則混合物不可能的組合是 () AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al,.,答案:AD,解析:7 g金屬生成0.25 mol H2,共轉(zhuǎn)移0.5 mol電子所以混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為7 g0.514 g,混合物組分的摩爾電子質(zhì)量,其一必大于14 g,另一必小于14 g選項(xiàng)中各金屬的摩爾電子質(zhì)量為Zn:32.5 g,F(xiàn)e:28 g,Mg:12 g,Al:9 g,顯然,不可能的組合是A、D.,1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān) 系(如下圖),-2,例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比(),A61B31 C21 D12,答案D,3向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含有b mol氫氧化鈉的 溶液,生成沉淀的量可能是 () a molb mola/3 molb/3 mol0 (4ab)mol A B C D,答案:C,4把X溶液逐滴滴入Y溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液 中,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是 (),解析:若把NaOH滴入AlCl3生成白色沉淀,且隨著NaOH的加入,沉淀量逐漸增多,當(dāng)達(dá)到一定量之后,再加NaOH溶液沉淀又溶解,直至消失;反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀,開(kāi)始因NaOH過(guò)量,而不能生成沉淀其他選項(xiàng)次序顛倒時(shí)現(xiàn)象相同,答案:B,鋁鹽、鎂鹽的混合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn),前幾年高考考查較多對(duì)于產(chǎn)物的探究從未考查過(guò),新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考趨勢(shì)應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識(shí)的形成過(guò)程考查學(xué)生的自主探究意識(shí)和探究能力,例(2011佛山二次質(zhì)檢)某研究小組探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下:過(guò)濾裝置,燒杯,滴管,0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液,1 mol/L鹽酸 探究一:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分 假設(shè)一實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2 假設(shè)二_,假設(shè)三實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2 基于假設(shè)二成立,請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程:,探究二:何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟的結(jié)論_ _.,解析向MgCl2、AlCl3混合液中加入NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀有三種可能:一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在,據(jù)此可推斷出假設(shè)二為:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3.首先應(yīng)取一定體積的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分混合,然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,根據(jù)Mg2、Al3的性質(zhì),可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀,據(jù)此推測(cè)出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,最后將沉淀過(guò)濾、洗滌,再向沉淀中加入過(guò)量的0.1 molL1 NaOH,溶液,若沉淀全部溶解,則可推測(cè)出沉淀只有Al(OH)3.需要注意的是最后一步一定要將沉淀過(guò)濾出來(lái)并將沉淀洗滌干凈,防止其他離子的干擾,答案假設(shè)二:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)”,

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