人教版九年級化學 第十單元 酸和堿 復習 雙減分層作業(yè)設(shè)計案例 樣例

第十單元復習作業(yè)設(shè)計( )1.一些食物和生活中的物質(zhì)的 pH 大致如圖，下列說法不正確的是A肥皂水呈堿性B蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強C廁所清潔劑和爐具清潔劑混合使用可增強除污效果 D胃酸過多的人不宜多吃蘋果【答案】C【質(zhì)量水平】考點必備知識關(guān)鍵能力 solo質(zhì)量水平考查要求酸堿度酸堿度與酸堿性關(guān)系 認識記憶 B1U L1基礎(chǔ)性( ) 2.下列實驗操作中，正確的是【答案】B【質(zhì)量水平】考點必備知識關(guān)鍵能力 solo質(zhì)量水平考查要求pH 試紙檢驗溶液的酸堿度 理解掌握 B2ML2綜合性科學實驗濃硫酸的稀釋 氣體的干燥 聞藥品味道認識記憶 B1 認識記憶 B1 認識記憶 B1UUUL1L1L1基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性( ) 3.如圖橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示的是溶液 pH 的變化，能用該圖 像表示的實驗是A向鹽酸中逐滴加入蒸餾水 B向稀硫酸中逐滴滴入 NaOH 溶液至恰好中和C向水中不斷通入 CO2D向 NaOH 溶液中加入稀鹽酸至恰好中和【答案】D【質(zhì)量水平】考點必備知識 酸溶液稀釋 pH 變化關(guān)鍵能力 認識記憶 B1soloU質(zhì)量水平L1考查要求基礎(chǔ)性酸堿度曲線酸堿中和 pH 變化 理解掌握 B2 CO 溶于水后 pH 變化 理解掌握 B22MML2L2綜合性綜合性酸堿中和 pH 變化理解掌握 B2ML2綜合性( )4.食醋里通常含 3%5%的醋酸(CH COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石3灰水變渾濁的氣體下列說法不正確的是A生成的氣體是 CO2B醋酸在水中能解離出 HC加水稀釋醋酸，溶液的 pH 值變小D不宜用鋁制品盛放醋酸【答案】C【質(zhì)量水平】考點酸的化學性質(zhì)必備知識 酸與碳酸鈣反應 酸能電離出 H 酸稀釋后 pH 變化關(guān)鍵能力 模仿應用 B3 模仿應用 B3模仿應用 B3soloRRR質(zhì)量水平L3L3L3考查要求應用性應用性應用性酸與活波金屬反應 模仿應用 B3RL3應用性( )5.小明同學歸納總結(jié)了初中所學稀鹽酸的化學性質(zhì)，并用“HClX 鹽Y”這種 表達式進行整理下列小明的觀點錯誤的是選項ABCDX 的物質(zhì)類別金屬金屬氧化物堿鹽觀點描述若 X 為 Cu，則反應能夠發(fā)生若 X 為 MgO，則 Y 為 H O2若 X 為 NaOH，則鹽為 NaCl若 X 為 AgNO ，則生成白色沉淀32 2 2 【答案】A【質(zhì)量水平】考點鹽酸的化學性質(zhì)必備知識酸與活波金屬反應酸與金屬氧化物反應 酸與堿反應酸與鹽反應關(guān)鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2soloMMMM質(zhì)量水平L2L2L2L2考查要求綜合性綜合性綜合性綜合性6實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿的化學性質(zhì)時做了如下四組實驗，請 你和他一起完成實驗活動(1)在白色點滴板上完成實驗 A，請將實驗現(xiàn)象補充完整實驗現(xiàn)象稀硫酸溶液變_色氫氧化鈣溶液溶液變藍色(2)為證明酸堿能發(fā)生中和反應，小亮在實驗 B 的燒杯中滴加 2 滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現(xiàn)象是 _，本實驗還說明了鹽酸具有 _性(3)在實驗 C 的試管中，滴加少量的 NaOH 溶液，看到的現(xiàn)象是_，反 應的化學方程式為_(4)小亮用實驗 D 驗證 CO 與 NaOH 溶液反應，看到的現(xiàn)象是_他根2據(jù) SO 與 CO 所屬的物質(zhì)類別，推斷 SO 也能與 NaOH 溶液反應，反應的化學方程式為 _【答案】(1)紅 (2)氫氧化鈉溶液由紅色變成無色 揮發(fā)(3)有藍色沉淀生成 2NaOHCuSO =Cu(OH) Na SO4 2 2 4(4)氣球脹大 SO 2NaOH=Na SO H O2 2 3 2【質(zhì)量水平】2考點必備知識關(guān)鍵能力 solo質(zhì)量水平考查要求酸的化學性質(zhì) 認識記憶 B1 酸、堿物質(zhì)的 酸堿中和反應 理解掌握 B2UML1L2基礎(chǔ)性綜合性化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì) 理解掌握 B2 堿的化學性質(zhì) 模仿應用 B3MML2L2綜合性綜合性7實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù) 的 KOH 溶液來處理酸性廢水(1)配制 200 g 質(zhì)量分數(shù)為 5.6%的 KOH 溶液計算：m(KOH)_g，V(H O)_mL稱取 KOH：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一支燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量， 然后_(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡A向燒杯中加入 KOH 固體B按需要添加砝碼，移動游碼量取水 溶解 轉(zhuǎn)移(2)定量測定廢水：取酸性廢水樣品 100 g，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示，請計 算酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中其他成分不與 KOH 反應)【答案】解：(1)11.2 188.8 BA(2)設(shè)酸性廢水中 H SO 的質(zhì)量為 x。2 42KOHH SO =K SO 2H O2 4 2 4 2112 98100 g×5.6% x112 100 g×5.6%98 xx4.9 g4.9 g酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù) ×100%4.9%100 g答：酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 4.9%。 【質(zhì)量水平】考點配制溶液酸堿中和反應 及溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)計算必備知識溶液計算溶質(zhì)的稱量 酸堿中和 pH 變化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算關(guān)鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 模仿應用 B3 模仿應用 B3soloMMRR質(zhì)量水平L2L2L3L3考查要求綜合性綜合性應用性應用性