2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第11天 化學(xué)計(jì)算

2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第11天 化學(xué)計(jì)算易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（2013山東濟(jì)寧期末）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molBn（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】200903181、差量法根據(jù)變化前后的差量列比例式計(jì)算解題的一般步驟可分為： 準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2、守恒法利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式：正化合價(jià)總數(shù)=|負(fù)化合價(jià)總數(shù)|電解質(zhì)溶液：所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)表現(xiàn)形式化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律遵循化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)單一反應(yīng)：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)多個(gè)連續(xù)反應(yīng)：找出化合價(jià)在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應(yīng)的量離子反應(yīng)：等號(hào)兩邊離子所帶電荷數(shù)相等電化學(xué) 陽(yáng)（負(fù)）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù)串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相氣相反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能=生成物總鍵能+反應(yīng)熱宏觀：參加反應(yīng) m（反應(yīng)物）=反應(yīng)生成 m（生成物）微觀：元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)守恒利用守恒法解題可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式和細(xì)枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對(duì)象關(guān)系。3、關(guān)系式法多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算 關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計(jì)算一步完成。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個(gè)數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過(guò)程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧。4、極值法極端假設(shè)的計(jì)算方法 極值法就是將復(fù)雜的問(wèn)題假設(shè)為處于某一個(gè)或某兩個(gè)極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問(wèn)題，求出一個(gè)極值，推出未知量的值，或求出兩個(gè)極值，確定未知量的范圍，從而使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 其主要應(yīng)用于：（1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值最小值，再進(jìn)行分析討論。（2）判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個(gè)方向進(jìn)行到底的狀況。（3）判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。（4）判斷生成物的組成：把多個(gè)平行反應(yīng)看作逐個(gè)單一反應(yīng)。5、圖象法運(yùn)用圖象中的函數(shù)關(guān)系分析計(jì)算一般解題思路： （1）根據(jù)題設(shè)條件寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并通過(guò)計(jì)算求出各轉(zhuǎn)折點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，并連接各點(diǎn)形成圖象。 （3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。6、其他方法：化學(xué)計(jì)算的方法很多，除了上述5種方法外，還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的計(jì)算題，測(cè)試學(xué)生將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識(shí)。此類題目的解題思路是：運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過(guò)分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系，建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系（等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等），用以解題。【方法補(bǔ)缺】讀題、審題、分類選擇合適的方法列式、計(jì)算有關(guān)圖表信息的計(jì)算差量法、守恒法、關(guān)系式法、極值法、圖像法等運(yùn)用以上關(guān)系，列出等式，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算有關(guān)方程式的計(jì)算有關(guān)討論型的計(jì)算溶液類計(jì)算題及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（2013湖北孝感第二次聯(lián)考）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4: 1，則除去含0. 1 mo1NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為A3.53g B4.80g C5.04g D8.64g【補(bǔ)漏3】（2013安徽“六校教育研究會(huì)”2月模擬）已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br ，當(dāng)向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是( ) A反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變B反應(yīng)后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C參加反應(yīng)的Cl2為1 molD反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2 Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【補(bǔ)漏4】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl一、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（ ） AK十一定存在，Cl一可能存在 BK+可能存在，Cl一一定存在 C100mL溶液含0.02 mol CO32一DNH4+一定存在，Ba2+、Mg2+一定不存在 【補(bǔ)漏5】（2013上海奉賢期末）銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為A4.1275 gB4.255 gC8.51 gD9.62 g6