2013高考化學 必考題型早知道 專題十四 無機非金屬材料的主角 硅 新人教版

專題十四無機非金屬材料的主角硅1.2012·北京理綜，7下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O2. 2012·大綱全國理綜，12在常壓和500 條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()AV3>V2>V4>V1 BV3>V4>V2>V1CV3>V2>V1>V4 DV2>V3>V1>V43. 2012·廣東理綜，12下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO DFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4.2012·天津理綜，2下列單質或化合物性質的描述正確的是()ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl352012·大綱全國理綜，28現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學方程式是_；(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_；尾氣的主要成分是_；(3)反應完成后，正確的操作順序為_ (填字母)； a關閉漏斗開關； b熄滅酒精燈1； c熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為_ _；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案：設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_ _；寫出有關反應的化學方程式_。62012·重慶理綜，26金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_ ，Q是_ ，R的電子式為_ 。(2)定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質的量濃度為_。 (4)下列敘述正確的有_ (填序號)。Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為12專題十四無機非金屬材料的主角硅 解析1. B 切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故，A錯誤；AgCl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉化為Ag2S，B正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應該是氫氧化鈉，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO，D錯誤。2. A 500 條件下，Ag2O(s)2Ag(s)O2(g)，F(xiàn)e(OH)3(s)Fe2O3(s)H2O(g)，NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)，NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)，四種反應物均為1 mol時，得到氣體分別為V1 mol, V2 mol, V33 mol, V41 mol，所以V3>V2>V4>V1，A正確。3. D A項，SO2的漂白性是SO2與有色物質結合的緣故，SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應的結果，A錯；B項，SiO2不導電，B錯；C項，濃H2SO4可干燥氣體，是因為它有吸水性，與氧化性無關，C錯；D項，F(xiàn)e3有氧化性，與Cu發(fā)生反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D正確。4. C NaHSO4=NaHSO，溶液顯酸性，A錯誤；SiO24HF=SiF42H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B錯誤；3NO2H2O=2HNO3NO，有化合價變化，為氧化還原反應，C正確；Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3，D錯誤。5. 答案：(1)HCOOHCOH2O(2)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色 CO、CO2(3)cba(4)80% (5)將濃硫酸稀釋，稱取一定量樣品，樣品與過量稀硫酸反應，過濾、洗滌、干燥、稱重，計算CuOH2SO4=CuSO4H2O解析：(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水，反應方程式為：HCOOHH2OCO。(2)在反應管中發(fā)生反應CuOCOCu CO2，現(xiàn)象為黑色固體(CuO)逐漸轉變?yōu)榧t色(Cu)，尾氣主要成分為CO2和CO。(3)先熄滅酒精燈2，再熄滅酒精燈1，最后關閉漏斗開關，使銅在冷卻過程中有CO保護，防止被氧化。(4)CuOCOCuCO2 m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8) gm1.0 g樣品中單質銅的質量分數(shù)為：×100%80%。(5)將濃硫酸稀釋，稱取一定質量樣品與足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，獲得單質銅，稱重，最后計算。6. 答案：(1)第二周期第A族氧(或O)·×C×·(2)過濾水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H2 0.17 mol·L1(4)解析：(1)由題給信息“碳與Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物為非極性分子”可推知Q為氧，非極性分子R為CO2。根據周期序數(shù)電子層數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)可以確定碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的電子式為：·×C×·。(2)金剛石是不溶于CCl4的固體，CCl4是液體，將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾；由于Na可以與水(或乙醇)發(fā)生反應，而金剛石不與水(或乙醇)反應，所以除去粗產品中的少量的鈉可用水(或乙醇)。 (3)根據硅與NaOH反應的化學方程式Si2NaOH2H2O=Na2SiO32H2可寫出其離子方程式為Si2OHH2O=SiO2H2；計算溶液中硅酸鹽的物質的量濃度需要根據化學方程式進行計算：Si2NaOHH2O=Na2SiO3 2H228 g 1 mol 2 molm(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 molm(Si)1.4 gn1(Na2SiO3) mol0.05 mol粗產品中SiO2的質量為：m(SiO2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 gSiO22NaOH=Na2SiO3H2O60 g 1 mol7.2 g n2(Na2SiO3)n2(Na2SiO3)0.12 mol所得溶液中Na2SiO3的物質的量濃度為：c(Na2SiO3)0.17 mol·L1(4)Cl2H2OHClHClO，該反應不是置換反應。水晶屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二者克服的粒子間作用力類型不相同。Na2SiO3溶液與SO3的反應如下：SO3H2O=H2SO4H2SO4Na2SiO3=Na2SO4H2SiO3因為H2SO4可以與Na2SiO3反應，說明H2SO4的酸性比H2SiO3強，根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱可以推知Si的非金屬性比S的弱。Li與氧氣反應的產物只有一種Li2O，陰陽離子的個數(shù)比為12；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其電子式為Na2Na，故其陰陽離子個數(shù)比也是12。4