（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 專項突破二 元素推斷題的知識貯備和解題方法課件.ppt

專項突破二元素推斷題的知識 貯備和解題方法,題型一 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素,題型二 依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素,考 法 突 破,題型三 依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素,題型一依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素 1.根據(jù)原子或離子的核外電子排布推斷 (1)由原子結(jié)構(gòu)等確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù);如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖后再確定。,考法突破,2.根據(jù)元素主要化合價的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號),則須用等式先求出最高正化合價(O、F除外):最高正化合價=8-|最低負化合價|,再確定元素在周期表中的位置。,(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡稱“陰前陽下”。,3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 同周期主族元素中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。,典例1已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物。則下列說法錯誤的是(D) A.Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為716的化合物 B.X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為31和21的兩種化合物 C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能只含有共價鍵 D.X、Y、Z只能組成一種鹽,其中X、Y、Z原子個數(shù)比為423,解析據(jù)題意可知Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則Z為氧元素,進而推 知X為氫元素,Y為氮元素,H、N、O組成的鹽有NH4NO3和NH4NO2,故D錯誤。,1.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(C),A.Q位于第三周期A族 B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能 是鹽或堿 C.簡單離子半徑:M-Q+R2+ D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均 為強酸,解析 由圖像可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl、Q為Na、R為Ca。簡單離子半徑:M-(Cl-)R2+(Ca2+)Q+(Na+),故C項錯誤。 思維建模利用原子結(jié)構(gòu)推斷元素的思路,注意(1)若已知離子結(jié)構(gòu)示意圖,則先轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖再進行推斷。 (2)若已知元素化合價、原子半徑,可先推知原子結(jié)構(gòu)示意圖或直接判斷元素的位置。,1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素,H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界,第A族左側(cè)無元素分布。 (2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用上述關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。,題型二依據(jù)元素周期表的“片段”推斷元素,2.將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表“片段”進行應(yīng)用,典例2X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示,N是生活中用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是(D),A.原子半徑:WYZMX B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C.熱穩(wěn)定性:XMX2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),解析X元素的某種核素?zé)o中子,則X為H元素;依題意可知Y、Z、M為第二周期元素,W為第三周期元素,設(shè)M原子最外層電子數(shù)為x,則W原子核外電子數(shù)為2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,則Y、Z、M、W依次為N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金屬元素,則N為Fe。原子半徑:SiNOFH,A正確;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正確;熱穩(wěn)定性:HFH2O,C正確;H2O分子中氫原子最外層不為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。,2.下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(B),A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高 B.X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡 單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.氯離子的還原性比Y2-的還原性強 D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱,解析 根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素。常溫下五種元素的單質(zhì)中,P、S為固體,而Br2為液體,則Br2的沸點不是最高的,故A錯誤;X的非金屬性強于W,則X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比W元素形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故B正確;Y2-為S2-,非金屬性ClS,則氯離子的還原性比硫離子弱,故C錯誤;同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強,故D錯誤。,1.形成化合物種類最多的元素、某種單質(zhì)是天然存在的硬度最大的物質(zhì)的元素:C。,題型三依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素,2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。,3.地殼中含量最多的元素、簡單氫化物沸點最高的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。,4.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br。,5.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hg。,6.最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Al。,7.簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N;簡單氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。,8.單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。,典例3X、Y是短周期主族元素,兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n,常溫常壓下,m為氣態(tài)、n為固態(tài),下列推斷合理的是(C) A.若X、Y位于第A族,則化合物YX與水反應(yīng)時水作還原劑 B.若X、Y位于第三周期,則X、Y形成的化合物中只含有離子鍵 C.若簡單氫化物還原性:HaXn D.若X、Y位于同一主族,則簡單離子半徑:XY,解析A項,若X、Y位于第A族,則X為H,Y為Li或Na,化合物YX為LiH或NaH,二者與H2O反應(yīng)時水作氧化劑,錯誤;B項,若X、Y位于第三周期,則X為Cl,Y為第三周期其他任意一種主族元素,二者可形成共價化合物,如AlCl3,錯誤;C項,非金屬元素的氧化性越強,其簡單氫化物的還原性越弱,正確;D項,若X、Y位于同一主族,則X可能為O,Y為S,則簡單離子半徑:O2-<S2-,錯誤。,3.五種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示,有關(guān)說法不正確的是(C ),A.Q的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH7 B.W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)之比為12 C.由R和Y形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物 D.R、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng),解析 由題意知,Q為N元素,R為Al元素,W為Na元素,X為S元素,Y為Cl元素。氨氣分子中N元素處于最低價態(tài),具有還原性,其水溶液呈堿性,A正確;鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉,其陰、陽離子個數(shù)之比為12,B正確;R和Y所形成的化合物為AlCl3,屬于共價化合物,C錯誤;硫酸為強酸,氫氧化鈉為強堿,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,三者兩兩之間能發(fā)生反應(yīng),D正確。,