(浙江專用)2020-2021年高考化學大二輪復習 選考(30)提升標準練(六)

選考(3032)提升標準練(六)非選擇題(本題共 3 題,每題 10 分,共 30 分)1.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知:表示 CH4 的標準燃燒熱的 H 為-890 kJ·mol-1;H2 的熱值為 50.2 kJ·g-1,則甲烷部分氧化生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式為;該反應自發(fā)進行的條件是。(2)Bodensteins 研究了如下反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11 kJ·mol-1,在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表:t/minx(HI)x(HI)01.000.00200.9100.600400.8500.730600.8150.773800.7950.7801200.7840.784根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為。上述反應中,正反應速率為 v 正=k 正 x2(HI),逆反應速率為 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正、k 逆為速率常數(shù),若 k 正=9.00 min-1,在 t=20 min 時,v 逆=min-1(保留三位有效數(shù)字)。由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上,緩慢升高到某一溫度,反應重新達到平衡,請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時 AlC 和 Al2C 兩種離子在 Al 電極上相互轉化,其他離子不參與電極反應,放電時負極 Al 的電極反應式為。2.(2018·浙江名校協(xié)作體統(tǒng)考)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:已知 NaN3 能與 AgNO3 溶液反應生成白色難溶于水的 AgN3;有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:CH3OH水合肼(N2H4·熔點/-972沸點/64.7113.5溶解性與水互溶與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿- 1 -H2O)亞硝酸甲酯(CH3ONO)疊氮化鈉(NaN3)-17410(易分解)-12溶于乙醇、乙醚易溶于水,難溶于醇,不溶于乙醚請回答:(1)步驟中 NaNO2 與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體的離子方程式為;步驟中生成 NaN3 的化學方程式為。(2)實驗室模擬步驟實驗裝置如下圖(裝置中冷卻水省略,下同):根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在 20 左右反應的選擇性和轉化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是。圖中 X 處連接的最合適裝置應為下圖中的。(3)步驟、中制備疊氮化鈉并對溶液 A 進行蒸餾的合理操作順序是。打開 K1、K2,關閉 K3;打開 K3;加熱;關閉 K1、K2。(4)步驟對溶液 B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的 ,NaN3 結晶析出。步驟可以用洗滌晶體。- 2 -A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色 K2CrO4 溶液作指示劑,將 AgNO3 標準溶液滴入樣品溶液,至少量 Ag2CrO4 出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3 溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是。下列操作合理的是。A.滴定管和移液管的尖嘴部分不可接觸錐形瓶內(nèi)壁B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結果偏大E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去3.(2018·紹興模擬)某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉:已知:NO2+RClNH2+HCl請回答:(1)化合物 A 的結構簡式為;(2)下列說法不正確的是;A.化合物 B 具有堿性B.化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應C.化合物 G 在 NaOH 水溶液中能發(fā)生取代反應D.藥物雙氯芬酸鈉的分子式為 C14H9Cl2NO2Na(3)寫出 GH 的化學方程式:;(4)以苯和乙烯為原料,設計生成的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選):;(5)請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構體:(不考慮立體異構)。分子中含有聯(lián)苯結構()和OCH3 基團;1H 核磁共振譜顯示只有 4 種不同的氫原子。參考答案- 3 -1.答案: (1)CH4(g)+O2(g)選考(3032)提升標準練(六)CO2(g)+2H2(g) H3=-689.2 kJ·mol-1 任意條件均自發(fā)進行(2)K=0.960(3)Al-3e-+7AlC4Al2C解析: (1)由已知可知 CH4 燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ·mol-1,H2 的熱值為 50.2kJ·g-1,則 1molH2 完全燃燒生成 H2O(l)放出的熱量為100.4kJ,其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-100.4kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,-×2 得 CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H3=-689.2kJ·mol-1。該反應的 H<0,S>0,反應任意條件下均可自發(fā)進行。(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應;反應后 x(HI)=0.784,則x(H2)=x(I2)=0.108,K=。到達平衡時,v 正=v 逆,即 k 正 x2(HI)=k 逆 x(H2)x(I2),k 逆=k 正·,已知 k正=9.00min-1,所以 k 逆=474.3,在 t=20min 時,x(H2)=x(I2)=0.045,v 逆H2(g)+I2(g)=k 逆 x(H2)x(I2)=474.3×(0.045)20.960。(3)原平衡時,x(HI)為 0.784,x(H2)為 0.108,二者圖中縱坐標均約為 1.6(因為平衡時 v 正=v),升高溫度,正、逆反應速率均增大,對應兩點在 1.6 上面,該反應 2HI(g)逆H=+11kJ·mol-1,升高溫度,平衡向正反應方向移動,x(HI)減小,x(H2)增大,據(jù)此可以畫出圖像變化,圖像如下:- 4 -(3)放電時為原電池,金屬鋁作負極被氧化,根據(jù)電子守恒和電荷守恒規(guī)律,該電極的電極反應式為 Al-3e-+7AlC4Al2C    。2.答案: (1)2N+2H+NO+NO2+H2ON2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O(2)冷水浴(或緩慢通入氣體等合理答案都可以)C(3)(或)(4)CAgNO3 溶液顯酸性,且 AgNO3 易見光分解,濃度減小,使測定產(chǎn)生誤差BCD解析: (1)NaNO2 與稀硫酸反應生成的兩種氣體為 NO、NO2,結合電荷守恒與原子守恒即可寫出反應的離子方程式;根據(jù)步驟可推知 A 溶液中含有 NaN3、CH3OH,所以 CH3ONO 與 NaOH 水合肼混合液反應生成 NaN3、CH3OH 和 H2O。(2)CH3ONO 與 NaOH、水合肼的混合液的反應是放熱反應,為提高反應的選擇性和轉化率,則必須使反應溫度控制在 20左右,一般可采用緩慢通入氣體來減小反應速率,使熱量能及時散失,或者也可用冷水浴冷卻三頸燒瓶等。采用蒸餾的方法分離容器中的 CH3OH 時,可采用減壓蒸餾的方法,有利于提高蒸餾速度,蒸餾時使用直形冷凝管,故C 正確。(3)制備 NaN3 時需打開 K1、K2,關閉 K3,蒸餾時需打開 K3,關閉 K1、K2,然后再加熱。(4)NaN3 易溶于水,難溶于醇,不溶于乙醚,產(chǎn)品中可能含有水合肼、CH3OH、CH3ONO 等雜質(zhì),為了能除去雜質(zhì),同時確保減少產(chǎn)品的損失,可采用乙醇水溶液進行洗滌,C 正確。AgNO3 屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,且 AgNO3 易見光分解,會導致濃度發(fā)生變化,所以要裝在棕色的酸式滴定管中進行實驗。移液管的尖嘴部分應緊靠錐形瓶內(nèi)壁,有利于溶液流下,A 錯誤;滴定時,起始待測溶液的濃度較大,可以用較快的滴速進行滴定,接近終點時需一滴一滴進行滴定,并且要充分振蕩,B 正確;錐形瓶中的溶液附著在內(nèi)壁,會減少消耗標準液的體積,導致實驗誤差較大,所以實驗過程中需要用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下,C 正確;滴定過程中滴定管中的液面不斷下降,但由于溶液會附著在滴定管內(nèi)壁,所以若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù),會使實驗后滴定管的讀數(shù)偏大,導致測定結果偏高,D 正確;滴定終點是以產(chǎn)生少量 Ag2CrO4,溶液呈淡紅色為標志,若滴定過量時,會產(chǎn)生 Ag2CrO4 沉淀,再回滴樣品溶液,沉淀也不可能溶解,E 錯誤。3.答案: (1)(2)BD- 5 -(3)(4)+HCl(5)、解析: 由雙氯芬酸鈉的結構簡式推知,A 中含有苯環(huán),且與 C6H7N 反應生成的 C 中含有類似雙氯芬酸鈉的結構,則 A 為,B 為苯胺(),由 C+FG 及 G 的分子式推知 G 為;GH 發(fā)生了類似題給信息的反應,所以 H 為;H 在 NaOH 溶液中發(fā)生水解得到。(2)A 項,苯胺分子中含有氨基,具有堿性,正確;B 項,根據(jù) F 的結構簡式及 D 的分子式推知 D 為 HOCH2COOH,分子中既有羥基,又有羧基,能發(fā)生自身的縮聚反應,錯誤;C 項,分子中含有肽鍵,在 NaOH 溶液中能發(fā)生水解反應,水解反應屬于取代反應,正確;D 項,的分子式為 C14H10Cl2NO2Na,錯誤。- 6 -(3)在 AlCl3 作用下反應生成和 HCl。(4)苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯,乙苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成對硝基乙苯,對硝基乙苯被酸性KMnO4 溶液氧化得到,然后根據(jù)信息提示,在 Fe/HCl 作用下生成,即可寫出合成路線。(5)分子中含有聯(lián)苯結構和OCH3,則分子中含有CN基團;分子中只有 4 種不同的氫原子,則分子存在對稱面,即OCH3、CN 處于對稱面上,另 2 個氯原子關于該對稱面對稱,所以符合條件的結構有、。- 7 -