專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算

2020屆高考小題精煉專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算1在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是A T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%B 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)C T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變來源:2T2時，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)H，測得X、Y的量隨時間變化如下表，平衡時物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是 0123456X來源:ZXXK10.800.660.580.520.500.50Y21.60A 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B T2時，對于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H 2H=HC T2時，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達到平衡時X的體積分?jǐn)?shù)比大D 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1<T2來源:3在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1B 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆)v（正）C 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D 保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.024 mol/L4某實驗小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下： 時間020406080100的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)00下列說法正確的是A 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為B 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)C 由表中數(shù)據(jù)推測，D 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大5一定溫度下，在4個體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/moI/L物質(zhì)的平衡濃度moI/LO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7230.20.200.04172300.10.2 27230.40.40 3IV82300.10.24A 達到平衡時， 1+2=1B 達到平衡時，容器中的壓強：P>PIVC 達到平衡時，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器中的大D 達平衡后，再向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行6一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度（mol/L）物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）c(H+)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2005000來源:ZXXK00.100.025A 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱B 達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C 達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D 達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大7溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1，則反應(yīng)的H0C 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1D 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%8在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( )a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b平衡時HBr為ax mola、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc平衡時HBr為x molA B C D 9已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ·mol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC 增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化10在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是。A 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1B 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)v(正)C 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大11N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是A 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行B T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%C 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2D T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K212在一密閉容器中，反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1；保持溫度不 變，將容器體積減小一半，當(dāng)達到新平衡后，測得Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2，則A 平衡向正反應(yīng)方向移動，K2>K1B 新平衡時Y的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動K1>K2C 新平衡時，Z的濃度大于原平衡2倍，K1=K2D 反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大，K1=K213T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是( )A 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 mol·L-1·s-1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的H0C T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆D T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%14溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol·L1）物質(zhì)的平衡濃度（mol·L1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.2 00.50.35 A 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正B 達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為2017C 容器中起始平衡正向移動，達平衡時，容器中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小D 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.85