初中九年級(jí)人教版化學(xué)3.2《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！氛n件(人教九上).ppt

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,二、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說(shuō)明的要求：,1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 3、知道 原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 4、發(fā)展科學(xué)探究能力 （考試要求均為B） 課時(shí)安排：三、課時(shí) 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)：,1、三維目標(biāo) 1知識(shí)與技能 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 2過(guò)程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性、唯物主義科學(xué)發(fā)展觀的教育。,2、教學(xué)重點(diǎn)： （1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； （3）能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。 3、教學(xué)難點(diǎn)： 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 4、課時(shí)安排 總共三課時(shí)： 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)：,三、教法與教學(xué)手段,通過(guò)圖片創(chuàng)設(shè)情境，啟發(fā)學(xué)生思考，利用化學(xué)史實(shí)、多媒體動(dòng)畫、類比、想象等手段幫助學(xué)生建立微觀模型；通過(guò)設(shè)置問(wèn)題，討論交流，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會(huì)獲取知識(shí)的過(guò)程和樂(lè)趣。,五、教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 分子和原子 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課（一）,二氧化碳,金 剛 石,氯化鈉,合作探究 獲取新知（二）,不同物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)分子、原子這兩種微粒。,H,H,水分子,氧分子,氫分子,分 子,原 子,新分子,歸納小結(jié) 板書定位（三）,由分子構(gòu)成的物質(zhì)：發(fā)生物理變化時(shí)分子沒(méi)有改變，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子變成了別的物質(zhì)的分子（新物質(zhì)），不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同。,化學(xué)變化中分子可分，原子不可分,板書設(shè)計(jì),第三章 第2 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1.分子 （1）定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 （2）性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很小。 分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中。 分子之間有間隔。 2.原子 （1）定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （2）性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相似，體積、質(zhì)量??； 運(yùn)動(dòng)；有間隔。 用分子、原子的觀點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,即時(shí)訓(xùn)練 鞏固新知（四）,1、判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 （1）在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是 A金剛石B氧氣C氯化鈉晶體 D銅,課后思考 承上啟下（五）,小組交流：學(xué)完本課你知道哪些知識(shí)？ 化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。 啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？,第二課時(shí) 原子的構(gòu)成、離子 創(chuàng)設(shè)情境引入新課,【問(wèn)題引入】 分子和原子有何本質(zhì)不同？ 【學(xué)生】 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。 【設(shè)疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？,1在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4原子有沒(méi)有質(zhì)量? 它的質(zhì)量有多大？,有關(guān)未知世界的問(wèn)題，能夠激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。學(xué)生帶著問(wèn)題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，在此期間老師巡視課堂，了解學(xué)生閱讀情況并適時(shí)幫助學(xué)生解決疑惑問(wèn)題，以達(dá)到師生互動(dòng)的效果。在這里通過(guò)利用教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。, 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ 原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？,合作探究獲取新知,閱讀p66：分小組討論。,通過(guò)動(dòng)畫,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,歸納小結(jié)板書定位,3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。,2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）,為什么？,由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于 負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,說(shuō)明： 1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上數(shù)字是該電子層所容納的電子數(shù)。 2、最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則 這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A原子呈電中性B原子是實(shí)心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成D原子可以構(gòu)成分子,即時(shí)訓(xùn)練鞏固新知,人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。,英國(guó)化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton , 17661844),原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國(guó)物理學(xué)家湯姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學(xué)家玻爾 （N.Bohr,18851962),電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）,現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表 明電子在核外單位體積內(nèi)出 現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的 機(jī)會(huì)少。,設(shè)置意圖,通過(guò)這些資料，可以讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的演變歷史；通過(guò)修正各種觀點(diǎn)使剛學(xué)過(guò)的知識(shí)得以應(yīng)用和升華，讓學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中學(xué)習(xí)；還可以通過(guò)各位科學(xué)家的成就，了解科學(xué)的發(fā)展是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對(duì)學(xué)生進(jìn)行人生觀和價(jià)值觀的教育。,當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？,第二部分教學(xué) 離子,思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？,定義：離子帶電荷的原子(或原子團(tuán))。,鈉離子,氯離子,鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？,我們發(fā)現(xiàn)： 鈉離子帶正電荷； 氯離子帶負(fù)電荷。,帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子；,帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,鈉離子,氯離子,鈉原子用Na表示,氯原子用Cl表示,?,鈉離子、氯離子又怎樣表示？,Na+,Cl,離子和原子的關(guān)系,原 子,物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系,微觀構(gòu)成 既講種類，又講個(gè)數(shù)。,不顯,1、 我會(huì)填,（3）、（10四川達(dá)州 ） 鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 它在化學(xué)反應(yīng)中 易 （填“得”或“失”）電子。,20,失,課后思考承上啟下,通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)和離子形成的學(xué)習(xí)，你對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)是否更深入了解？ 你對(duì)原子質(zhì)量有那些認(rèn)識(shí)？,一 個(gè) 碳 原 子 的 質(zhì) 量：-2 6 kg,原 子 的 實(shí) 際 質(zhì) 量,我們已知原子的質(zhì)量很小,(引入)用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？,第三課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量,創(chuàng)設(shè)情境引入新課,1個(gè)鋁原子：4482-2 6 kg 1個(gè)氟原子：3156-2 6 kg 1個(gè)鈉原子：3819-2 6 kg,【討論】誰(shuí)能想出一種化繁為簡(jiǎn)的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對(duì)原子質(zhì)量模型圖示。,合作探究獲取新知,1、定義： 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。,是一個(gè)比值，單位為一。,相對(duì)原子質(zhì)量,歸納小結(jié)板書定位,（討論歸納）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,例1、下表是幾種原子的構(gòu)成。通過(guò)下表，可總結(jié)“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)：, ； ；,即時(shí)訓(xùn)練鞏固新知,例2 、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,例3、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子,例4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.,計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，它的相對(duì)分子質(zhì)量等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量和氯的相對(duì)原子質(zhì)量之和。 NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+23.5=58.5 1、水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量 2二氧化碳（CO2）的相對(duì)分子質(zhì)量 3計(jì)算氫氧化鈣Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量,板書設(shè)計(jì),1.相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),2、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,課后思考承上啟下,小組交流：學(xué)完本課后你對(duì)原子及分子有哪些新認(rèn)識(shí)？,