2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt
化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下的 反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ,反應(yīng)混合物中各組分的 的狀態(tài)。,可逆,相等,濃度保持不變,思考:,可逆反應(yīng)進行一段時間后,一定會達到化學(xué)平衡狀態(tài),你知道這時候可逆反應(yīng)到底進行到什么程度嗎?給你某一狀態(tài)下一組反應(yīng)物與生成物的濃度,你能判斷出該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)嗎?,一、化學(xué)平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.2,54.3,再對比730.6K時的相關(guān)數(shù)據(jù),交流研討,分析實驗數(shù)據(jù),思考下列問題:,1.相同溫度,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時, 的數(shù)值相同嗎?,2.這個常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小有關(guān)嗎?,3.這個常數(shù)與正向還是逆向建立平衡有關(guān)系嗎?,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.定義:在一定溫度時,當(dāng)可逆反應(yīng) aA + bB cC + dD 達到平衡狀態(tài)時,生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。用K表示。,2.表達式 平衡常數(shù)K =,對于有純固體或溶劑參加的反應(yīng),它們不列入K的表達式中。,觀察反應(yīng)特點,寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達式,并寫出單位:,1.,2.,3.,5.,4.,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1,6.,(molL-1)2,交流研討,1.對于某一化學(xué)反應(yīng),K的表達式唯一嗎?表達式與哪些因素有關(guān)?,2.對于系數(shù)一定的化學(xué)反應(yīng),K的數(shù)值受什么影響?,3.對于某一可逆反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的K有何關(guān)系?,4.如果濃度的單位是molL-1,將濃度單位代入化學(xué)平衡表達式,可得K的單位。分析K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式之間有什么關(guān)系?,(molL-1)(c+d)-(a+b),對于同類型反應(yīng),平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說明反應(yīng)進行的越完全。,3.單位:,4.意義:,(molL-1)(c+d)-(a+b),6.應(yīng)用:,(1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì) (2)外因:反應(yīng)體系的溫度,5.影響因素:,(1)判斷反應(yīng)進行的限度,H<0,升溫K值減小,H0,升溫K值增大,(2)判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),可逆反應(yīng)aA + bB cC + dD的任意狀態(tài),濃度商 Q=,若QK,說明反應(yīng) ; 若Q=K,說明反應(yīng) ; 若Q<K,說明反應(yīng) 。,逆反應(yīng)方向進行,達到平衡狀態(tài),正反應(yīng)方向進行,小結(jié):,一、化學(xué)平衡常數(shù),2.表達式 平衡常數(shù)K =,1.定義,3.單位:(molL-1)(c+d)-(a+b),4.意義:反映化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度,5.影響因素:溫度,6.應(yīng)用:(1)判斷反應(yīng)進行的限度 (2)判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),2.對于可逆反應(yīng) C(s) + CO2(g) 2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列條件的變化中,能使K發(fā)生變化的是( ) A. 將C(s)的表面積增大 B. 升高體系溫度 C. 增大體系壓強 D. 使用合適的催化劑,B,3.已知N2+3H2 2NH3在400達到平衡時,c(N2)=1molL-1,c(H2)=2molL-1,c(NH3)=4molL-1, (1)則400時此反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。 (2)其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。 (3)升高體系溫度時該反應(yīng)平衡常數(shù)K值減小,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”,“放熱”)。,2(molL-1)-2,0.5(molL-1)2,放熱,謝 謝,