（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第3課時 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2.ppt

第3課時元素周期表和元素周期律的應用,第一章第二節(jié)元素周期律,學習目標 1.知道元素周期表的簡單分區(qū)，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 2.學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農業(yè)生產。 核心素養(yǎng) 1.證據(jù)推理：根據(jù)元素周期表和元素周期律預測和探究新元素，尋找各種新型應用材料等。 2.模型認知：根據(jù)“位-構-性”關系，建立元素推斷的思維模型，并用模型解決問題。,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū),一、元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律,(1)分界線的劃分：沿著周期表中 和_ 之間畫一條斜線，斜線的左面是 元素，右面是 元素。 (2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 ，故元素的 和 之間沒有嚴格的界線。 (3)周期表的左下方是金屬性最強的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強的元素，是 元素；最后一個縱行是0族元素。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金屬,非金屬,金屬性,非金屬性,金屬性,非金屬性,銫,氟,2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系 (1)主族元素最高正化合價 。 (2)非金屬元素的化合價 最高正價等于原子所能失去或偏移的 。 最低負價等于使它達到 穩(wěn)定結構所需要得到的電子數(shù)。 最高正價與最低負價絕對值之和等于 。,主族序數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),8電子,8,(1)金屬元素在分界線的左側，但分界線的左側并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素。 (2)O、F原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強。F無正化合價，O無最高正價。,解析,例1下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關判斷正確的是 非金屬元素都是主族元素 單質在反應中都只能作氧化劑 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb )中的R元素必定呈現(xiàn)正價 A. B. C. D.,答案,解析非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確； 單質在反應中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤； 氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤； 氧化物常溫下不一定都可以與水反應生成酸，例如二氧化硅，錯誤； 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價，正確。,例2下列元素最高正化合價依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na,解析B項中F沒有正化合價，錯誤； C項中S和Se的最高正化合價相同，錯誤； D項中最高正化合價依次減小，錯誤。,答案,解析,思維啟迪,(1)金屬元素無負價，金屬元素不能形成簡單的陰離子；非金屬元素除氫外，均不能形成簡單的陽離子。 (2)F無正化合價，O無最高正化合價。,1.在生產生活中的應用,二、元素周期表和周期律的應用,例3元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。,答案,(b),(d),(a),(c),2.“位、構、性”關系模型,(1)原子結構與元素在周期表中位置的關系,結構,電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù),位置,(2)原子結構與元素性質的關系,結構,最外層電子數(shù)越少 電子層數(shù)越多,越易失電子 單質還原性越強,最外層電子數(shù)越多 電子層數(shù)越少,越易得電子 單質氧化性越強,性質,(3)位置、結構和性質的關系 同周期(左右)最外層電子數(shù)遞增非金屬性增強、金屬性減弱,同主族(上下)電子層數(shù)遞增非金屬性減弱、金屬性增強,例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B.最高價氧化物對應水化物的酸性：QW C.原子半徑：TQR D.單質T與NaOH溶液不反應,答案,解析,解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：,氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確； 硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確； 同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即AlSiPN，C正確； Al既能與酸反應，又能與NaOH溶液反應，D錯誤。,(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律推測元素的性質。 (2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律推測元素的性質。,陌生元素性質的推斷,思維啟迪,(3)比較不同周期、不同主族元素的性質時，可借助“三角”規(guī)律進行推斷。 若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關元素的各種性質均可排出順序(但D不能參與排序)。 原子半徑：CAB； 金屬性：CAB； 非金屬性：BAC。,例5表中元素均為短周期元素：,結合表中的有關信息，下列說法正確的是 A.元素、的金屬性逐漸增強 B.元素的非金屬性： C.元素、都是堿金屬元素 D.元素的單質是半導體,答案,解析,解析由、的常見化合價及原子半徑可以推出為P，為N；比的半徑略小，且最外層有6個電子，則為O；的焰色反應為黃色，則為Na；的常見化合價為1，且在8種元素中的原子半徑不是最小，則應為Li，故應為Mg；的單質的顏色為黃綠色，則為Cl；的最外層有3個電子，結合原子半徑，可知為Al，元素、的金屬性逐漸減弱，A項錯誤； 元素的非金屬性：(Cl)(P)，B錯誤； 鋁不是半導體，而是電的良導體，D項錯誤。,例6W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A.對應的簡單離子的半徑：XW B.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ C.元素X、Z和W能形成多種化合物 D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性,答案,解析,解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對應的簡單離子的半徑：NaO2，A項正確； 元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4，B項正確； Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項正確； H2SiO3具有弱酸性，D項錯誤。,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)最外層電子數(shù)相同的元素性質一定相似() (2)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性() (3)元素R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO4，則其氣態(tài)氫化物為H2R() (4)第三周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)() (5)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 (),答案,1,2,3,4,5,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)() (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素() (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期() (9)第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(),答案,1,2,3,4,5,解析某原子的最外層有7個電子，說明位于A族，A族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結構，其單質具有強氧化性，故A說法正確； F沒有正價，故B說法錯誤； 第A族為非金屬元素，故C說法正確； 同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。,2.(2018河北深州高一月考)已知某原子最外層有7個電子，推測下列選項不正確的是 A.單質有氧化性 B.最高正價一定為7價 C.是非金屬元素 D.同周期元素中原子半徑最小,答案,解析,1,2,3,4,5,A.元素的簡單離子半徑大?。?B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C.最高價氧化物對應水化物的酸性： D.元素的最高正化合價：,3.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A項錯誤； 非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B項錯誤，C項正確； F無正價，D項錯誤。,1,2,3,4,5,4.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與Z只能形成一種化合物 C.Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于水 D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析結合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關系為 可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結合位置關系可知X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確； 若W為氧元素，Z為硫元素，可形成SO2、SO3兩種化合物，B項錯誤； 如果W為碳元素，則Z為硅元素，硅的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，難溶于水，C項錯誤； W與Y的原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，則二者形成化合物的化學式為Mg3N2，D項錯誤。,5.(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_，最高價氧化物的化學式為_，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_。,1,2,3,4,5,答案,解析,第二周期A族,NH3,N2O5,HNO3,解析由X元素的原子結構可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，最高價氧化物的化學式為N2O5，最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3。,(2)R為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，則此時R元素的化合價為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2mn),2mn,H82mnR,解析R元素的最高正化合價為(2mn)，則R原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負價的絕對值為82mn，其氣態(tài)氫化物的化學式為H82mnR。,