江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版.ppt

,弱電解質(zhì)的電離平衡,第23講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題8溶液中的離子反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù),探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較,01,考點(diǎn)一,弱電解質(zhì)的電離平衡,(2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。,1.弱電解質(zhì),(1)概念,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,電解質(zhì),在水溶液里,全部電離,強(qiáng)電解質(zhì)，包括 、 、 等,部分電離,弱電解質(zhì)，包括 、 、 等,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,水,離子,共價(jià),共價(jià),2.弱電解質(zhì)的電離概念,(1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的建立與特征,開始時(shí)，v(電離) ，而v(結(jié)合)為 。 平衡的建立過程中，v(電離) v(結(jié)合)。 當(dāng)v(電離) v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。,最大,0,3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響 (1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。 (2)溫度：溫度越高，電離程度越大。 (3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。,(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。如：,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,增大,減小,減小,減小,減小,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),不變,不變,不變,不變,不變,不變,(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH(),(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大( ),(5)25 時(shí)，0.1 molL1 CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小( ),解析CH3COOH溶液稀釋時(shí)，c(CH3COO)、c(H)減小，但 c(OH)會(huì)增大。,(6)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度一定增大( ),解析CH3COOH溶液中加冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH的電離度減小。,1.25 時(shí)，稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度都降低嗎？請(qǐng)闡述判斷的理由,提升思維能力深度思考,答案不是，c(CH3COO)、c(H)降低，水的電離被抑制程度降低，則c(OH)增大或溫度不變，Kw不變，c(H)降低，c(OH)必然增大,2.分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。,題組一影響電離平衡的因素 1.常溫下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是 A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積的0.2 molL1鹽酸 D.提高溶液的溫度,解題探究,JIETITANJIU,解析醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a1，B項(xiàng)正確； 加入等體積的0.2 molL1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H)，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體 A. B. C. D.,硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向右移動(dòng)，不合題意； 當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向左移動(dòng)，符合題意； 若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動(dòng)，且c(OH)減小，不合題意； 電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意； 加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。,題組二平衡移動(dòng)后結(jié)果的確定,A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定 B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定 C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小 D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小,解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H)減小，體液的pH增大。,A.常溫下飽和氨水的pH7 B.向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動(dòng)，pH增大 C.電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動(dòng) D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出,解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH7，A項(xiàng)正確； 加入過量硫酸，H濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；,加入少量NaOH固體，OH濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，有NH3放出，D項(xiàng)正確。,A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小 B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小,解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)正確；,弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)結(jié)果判斷需克服思維定式： (1)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大。 (2)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)的分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。,6.向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性(I)符合圖示變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是 A.乙酸溶液中通入氨氣至過量 B.澄清的石灰水中通入CO2至過量 C.亞硫酸中通入氯氣至過量 D.氨水中通入氯化氫氣體,題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析,解析A項(xiàng)中，弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)； B項(xiàng)中，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，恰好反應(yīng)后生成碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)； C項(xiàng)中，亞硫酸是弱電解質(zhì)，通入氯氣會(huì)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)； D項(xiàng)中，氨水與氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，故導(dǎo)電能力是逐漸增強(qiáng)的。,7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是 A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cab B.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：cab C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果 偏小 D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積： cab,解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H)：bac，故pH：cab； B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba； C項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H)增大，pH偏??； D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。,8.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是,解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。 當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。 HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢?影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的主要因素 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度、離子在電場中的運(yùn)動(dòng)速率以及離子所帶的電荷數(shù)目。 (1)相同條件下溶液的離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 (2)相同離子濃度時(shí)，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 (3)溫度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。,02,考點(diǎn)二,電離平衡常數(shù),1.表達(dá)式,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,2.特點(diǎn),(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。 例如，在25 時(shí)，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。 (3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步電離。,3.電離度,(1)概念 在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。,(3)影響因素 相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度()越 。 相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度()越 。,小,大,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大( ) (3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大 ( ) (4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大( ) (5)相同溫度下，向1 molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小 ( ),1.同一溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.4107，Ka24.71011，有人認(rèn)為Ka1、Ka2差別很大的主要原因是第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用造成的。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對(duì)嗎？試從影響平衡常數(shù)因素的角度闡明你的觀點(diǎn)。,答案這種觀點(diǎn)不正確，電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的H濃度無關(guān)。,提升思維能力深度思考,2.從定性、定量的角度解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，平衡移動(dòng)方向。 (1)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋0.2 molL1的醋酸加水稀釋平衡移動(dòng)方向。,答案稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液總濃度減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。,(2)應(yīng)用Q與K的關(guān)系定量分析，0.2 molL1的醋酸加水稀釋平衡移動(dòng)方向，c(H)減小的原因。,此時(shí)QK，故電離平衡正向移動(dòng)。 移動(dòng)的結(jié)果使c(CH3COOH)減小，由于平衡常數(shù)不變，故c(H)和c(CH3COO)都必然減小。,按要求回答下列問題： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 _。,3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,HCOOHH2CO3,H2SHClO,(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。,C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生,題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱,解題探究,JIETITANJIU,A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶 液比較，pH：前者后者 B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比 較，pH：前者后者,解析酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序：醋酸碳酸硼酸碳酸氫根離子。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確； 碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較：pH：前者后者，B錯(cuò)誤； 碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤； 醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。,2.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,下列推斷正確的是 A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HXHY B.相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱,酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B錯(cuò)誤。,A.K(HF)7.2104 B.K(HNO2)4.91010 C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF),解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6104，故B錯(cuò)誤。,電離常數(shù)的3大應(yīng)用 (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。 (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。,題組二判斷微粒濃度比值的大小 4.(2018濟(jì)南二模)25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A.加水稀釋0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和c(H)/c(OH)保持不變 B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) 的值增大,解析A項(xiàng)中，0.1 molL1氨水稀釋過程中c(H)增大，c(OH)減小，因而比值變大，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，0.1 molL1的HF加水稀釋，c(F)趨近于0，而c(H)趨于不變 (107 molL1)，故比值變小，錯(cuò)誤。,5.常溫下，將0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。,變小,變大,變小,解析假設(shè)無限稀釋，c(CH3COOH)趨近于0，極稀溶液要考慮水的電離，c(H)趨近于107，因而比值變小。,解析此式為Ka。,不變,不變,溶液中某些離子濃度比值的變化判斷方法 對(duì)弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)過程中某些離子濃度比值的變化常用三種方法分析：一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系，去乘以或除以某種離子的濃度，將會(huì)轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關(guān)系。第三種方法是“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO)趨近于0，c(H)趨于不變，故比值變小。,03,考點(diǎn)三,強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較,1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較,(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較,2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較,(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸,(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成H2的速率：醋酸鹽酸( ) (2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸鹽酸( ) (3)中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸( ) (4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸( ),在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。,提升思維能力深度思考,bac,bac,cab,cab,解析解答本題要注意以下三點(diǎn)： HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。,(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。,abc,abc,cab,cab,題組一判斷弱電解質(zhì)的方法 1.(2016上海，6)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B.0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅,解題探究,JIETITANJIU,解析A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確； C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。,2.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_ _。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。,因醋酸是弱酸，不能完全,a1,鹽酸的pH5，醋酸的pH5,電離,(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說明理由：_ _。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_ _。,正確,由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化,小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快,將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別,溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，,NaCl溶液不變色,下列說法中正確的是 A.稀釋到原來的100倍后，pH與相同 B.等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性 D.稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大,題組二多角度比較兩酸(或堿)的強(qiáng)弱 3.25 時(shí)，有下列四種溶液：,解析A項(xiàng)，稀釋后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001 molL1，pH11，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，稀釋后溶液中pH分別為3、5，正確。,4.(2018青島聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是,A.MOH是一種弱酸 B.在x點(diǎn)，c(M)c(R) C.稀釋前，c(ROH)10c(MOH) D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH) 前者是后者的10倍,解析A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿； B項(xiàng)，在x點(diǎn)，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)； C項(xiàng)，MOH為弱堿，若ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)； D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1；ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。,5.(2018南京模擬)已知常溫時(shí)HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A.曲線為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、 相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小 C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小,解析A項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，正確； B項(xiàng)，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，酸越弱，電離出H趨勢越小，對(duì)水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，錯(cuò)誤；,A.常溫下：Ka(HB)Ka(HC) B.HC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn),解析A項(xiàng)，由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HBHC，酸性：HBHC，常溫下，Ka(HB)Ka(HC)，正確； B項(xiàng)，對(duì)HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)，正確；,D項(xiàng)，HA溶液為酸溶液，無論如何稀釋pH7，錯(cuò)誤。,判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度 角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。 (1)測定一定濃度的HA溶液的pH。 (2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。 (3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。 (1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。 (2)從升高溫度后pH的變化判斷。 (3)從等體積等pH的HA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷。,角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象pH7。,04,探究高考明確考向,1.2017江蘇，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。,1,2,2.2,此時(shí)pH2.2，pKa1lgc(H)2.2。,1,2,2.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是,1,2,解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C； 當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。,05,課時(shí)作業(yè),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,D項(xiàng)，不是電離方程式。,14,2.下列說法正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B.濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋 酸的電離程度增大 C.濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì) D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B項(xiàng)，升溫，Ka增大； D項(xiàng)，濃度越大，電離程度越小。,14,3.已知25 下，醋酸溶液的電離平衡常數(shù)K1.75105，下列有關(guān)說法可能成立的是 A.25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8105 B.25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8104 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105 D.升高到一定溫度，K7.2105,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤； 由于醋酸的電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，K應(yīng)小于1.75105，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 升高溫度，K應(yīng)大于1.75105，D項(xiàng)正確。,14,4.25 時(shí)不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7； B項(xiàng)，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大； D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。,14,5.等體積、濃度均為0.2 molL1的三種溶液：HA溶液、HB溶液、 NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實(shí)驗(yàn)測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是,A.酸性：HBHAH2CO3 B.恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A)c(B) C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大?。?D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中： c(A)c(HA)0.1 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HBHAH2CO3，A項(xiàng)正確； 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B)c(A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大?。篘aHCO3溶液HA溶液HB溶液，C項(xiàng)正確； 根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A)c(HA) 0.1 molL1，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.常溫下10 mL濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.電離常數(shù)：K(HX)K(HY) B.濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中： c(X)c(HX)c(Y)c(HY) C.濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY的混合溶液中： c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H) D.a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度,14,解析濃度均為0.1 molL1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)K(HY)，A正確； 根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B正確； 由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y)c(X)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)，C正確； a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由圖像可知當(dāng)加入10 mL氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，即此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，則c(CH3COOH) 0.1 molL1，,14,8.(2018南通三模)常溫下，下列敘述正確的是 A.pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7 D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHa1， 錯(cuò)誤； B項(xiàng)，酚酞在pH8.2的溶液中都呈無色，錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,D項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，向10 mL pH11的氨水中，加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，錯(cuò)誤。,14,二、不定項(xiàng)選擇題 9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO D.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,C項(xiàng)，符合物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較，正確； D項(xiàng)，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式是 CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，錯(cuò)誤。,14,A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A)<c(B) B.水的電離程度：bca C.溶液中離子總物質(zhì)的量：bca D.溶液中離子總濃度：abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根據(jù)圖像，溶液的pH：abc，酸溶液中OH全部來自水的電離，水的電離程度：bca，B項(xiàng)正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A)a點(diǎn)溶液中c(B)，溶液中離子總物質(zhì)的量：ac，b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：ba，故溶液中離子總物質(zhì)的量：bac，C項(xiàng)錯(cuò)誤；,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A)a點(diǎn)溶液中c(B)，溶液中離子總濃度：ac，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H)c(B) c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中離子總濃度：bc，溶液中離子總濃度：abc，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,14,11.25 時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.H2R是二元弱酸，其Ka11103 B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na)2c(R2)c(HR) C.NaHR在溶液中的水解程度大于電離程度 D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，溶液顯中性時(shí)c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，故B項(xiàng)正確； 由圖像可知，NaHR溶液顯酸性，可知HR的電離程度大于其水解程度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2R與NaHR的物質(zhì)的量相同時(shí)，其pH7.2，故D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.室溫時(shí)，向20 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算 出常溫下H2C2O4的電離常數(shù) B.A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小 的是A點(diǎn),14,A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4，從A點(diǎn)到C點(diǎn)水電離程度越來越大，故B正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,三、非選擇題 13.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2與20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題： NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,正鹽,14,解析NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個(gè)可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。,若25 時(shí)，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2,14,解析設(shè)溶液中的H濃度為x molL1 初始/molL1 0.02 0 0 平衡/molL1 0.02x x x 得x0.01，故pHlg 0.012。,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：_ _、_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,測NaH2PO2溶液的pH，若pH7,向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴,則證明次磷酸為弱酸,石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸,14,解析可從NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全電離，存在電離平衡等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。,(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11 molL1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為_(Ka22107, H3PO3的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))。,1103,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析忽略H3PO3的二級(jí)電離和水的電離，則溶液中：,c(H3PO3)(0.111102)molL10.1 molL1，,14,(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中PO表示成鍵電子對(duì)全部由磷原 子提供)，含有兩個(gè)“OH”，分子中有兩個(gè)可電離的H，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含_個(gè)“OH”鍵。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題： 恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH_(填“”“”或“”， 下同)7；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2018荊州質(zhì)檢).氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。 (1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是_。 A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；,充入N2，正反應(yīng)方向速率加快，總氣體的物質(zhì)的量增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 分離出NH3，此時(shí)正反應(yīng)速率不變，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,表示NH3H2O濃度變化的曲線是_(填“A”或“B”)。,A,解析根據(jù)題意，向氨水中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，NH3H2O的濃度降低，根據(jù)圖像可知A曲線代表NH3H2O濃度的變化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,NH3H2O的電離常數(shù)為_。,1.8105(或104.74),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2(105109),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)寫出液氨的電離方程式：_。,(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式： _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系： _。,