2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提升8 四大平衡常數(shù)課件 魯科版.ppt

(八)四大平衡常數(shù),核心素養(yǎng)的認(rèn)知與形成 核心素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知 通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)四大平衡常數(shù),明確化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題時(shí),則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,進(jìn)行有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算。建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系;知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。,典例1(2017課標(biāo)全國(guó),13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(),A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與 的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中H+OH- D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),Na+HX-X2-OH-=H+,答案 D,典例2(2018課標(biāo)全國(guó),12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10 B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式Ag+Cl-=Ksp(AgCl) C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng),解析 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反應(yīng)時(shí), 0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯(cuò)誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。 答案 C,典例3一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是() A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13(molL-1)2 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析 圖中曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)同一溫度下的水溶液中的H+和OH-,升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起c向b的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H+=OH-,KW=H+OH-=1.010-14(molL-1)2, B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+水解顯酸性,圖中a點(diǎn)OH-<H+,C項(xiàng)正確;c和d代表不同溫度下的離子積常數(shù),所以只稀釋溶液但不改變?nèi)芤簻囟炔粫?huì)引起c向d的變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,歸納總結(jié) 1.四大平衡常數(shù)的比較,1,2,3,4,1.(2019安徽江南片高三入學(xué)摸底考試)常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是() A.pH相等的NH4Cl,NH4Al(SO4)2,NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)?B.HA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:Na+HAA- C.NaHCO3溶液加水稀釋,Na+與 的比值將減小 D.已知在相同條件下酸性HFCH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:Na+-F-K+-CH3COO-,答案,解析,1,2,3,4,2.(2018安徽A10聯(lián)盟高三最后一卷)常溫下,現(xiàn)有0.1 molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (),答案,解析,1,2,3,4,3.在25 時(shí),FeS的Ksp=6.310-18(molL-1)2,CuS的Ksp=1.310-36 (molL-1)2,ZnS的Ksp=1.310-24(molL-1)2。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() A.25 時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 時(shí),飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.310-36molL-1 C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑,答案,解析,1,2,3,4,4.磷酸是三元弱酸,常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是 Ka1=7.110-3molL-1,Ka2=6.210-8molL-1,Ka3=4.510-13molL-1,解答下列問(wèn)題: (1)常溫下,同濃度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH由小到大的順序是(填序號(hào))。 (2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH(填“”“<”或“=”)7。 (3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由:。,1,2,3,4,