（安徽專版）九年級化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt

第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿,解析：(1)將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中，紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變成紫色；(2)酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸顯酸性，實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使紫色石蕊變紅；(3)實(shí)驗(yàn)紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅，同時作空白對照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響；(4)加入相同滴數(shù)紫色石蕊溶液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異。,182016阜陽三模取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙(氯化銨)產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。,則下列說法中正確的是(A) A氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) B該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C所有氣體分子的運(yùn)動速率都相同 D圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色,解析：管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A正確；該過程中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運(yùn)動速率大于氯化氫，說明分子的運(yùn)動速率不同，C錯誤；氨水呈堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，不是紅色，D錯誤。,112016安徽模擬某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉中的一種或兩種。將該粉末加入到一定量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留，下列說法正確的有(C) 樣品是黑色粉末 樣品中一定有C粉，可能有CuO粉 灼燒后固體質(zhì)量一定減小 濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4 濾渣中一定含有C粉和Cu粉 A1個 B2個 C3個 D4個,解析：在金屬活動性順序中，鐵在氫前面，因此可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅；向?yàn)V液中加入鋅粉有氣泡生成，說明濾液中有硫酸，則鐵全部參與反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，說明濾液中一定含有亞鐵離子；而將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w且有固體殘留，說明濾渣中一定含有碳粉和銅，說明原樣品一定含有碳粉和氧化銅粉末。,102017蚌埠六中月考用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,由此得出的結(jié)論正確的是(A) A一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 D一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2,解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，溶液能使酚酞溶液變紅色，說明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO3；即白色固體中一定含有CaCO3和Ca(OH)2。,13(6分)2017繁昌模擬化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：,(1)步驟中氣球鼓起的原因可能是_NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起_。 (2)步驟中的操作是_向外拉注射器3(或充分振蕩)_，其目的是_證明步驟中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收_。 (3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3_。 (4)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_CO2能和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。,解析：(1)NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；(2)向外拉注射器3(或充分振蕩)，如果無任何現(xiàn)象，證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3；(4)本實(shí)驗(yàn)就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),122017宿州模擬鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。 (1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_白霧_產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會用到鹽酸的是_A_(填序號)。 A除去熟石灰中的石灰石 B鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡,(2)用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_溶液由紅色變?yōu)闊o色_。以下證明鹽酸過量 的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_BD_(填序號)。 A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B另滴加石灰水，攪拌后溶液顏色不變 C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡,解析：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；鹽酸與熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，故不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石；鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用鹽酸鑒別；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹。(2)鹽酸和石灰水發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與石灰水充分反應(yīng)，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失時說明鹽酸與石灰水發(fā)生了反應(yīng)；滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，A錯誤；若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈣溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說明鹽酸過量，B正確；加蒸餾水不能起到任何作用，C錯誤；鋅和鹽酸反應(yīng)，會產(chǎn)生氫氣，D正確。,解析：(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(2)【實(shí)驗(yàn)探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以若要證明猜想二成立，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生即可?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液不能倒入下水道，也不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸內(nèi)。,15(7分)2017蕪湖模擬某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動：,(1)把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：,圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是_滴瓶_。 據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_紅色_，該汁液_能_(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。 (2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_堿性_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”、“”或“”)7。 (3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_B_(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是_C_。,解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于堿性溶液；白醋pH7；(3)正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂在pH試紙上進(jìn)行檢驗(yàn)，把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。,17(7分)2016阜陽模擬為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。,(1)如圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度_升高_(dá)(填“升高”、“降低”或“不變”)。 (2)如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是_進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)_。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生_。,解析：(1)由于中和反應(yīng)是放熱的，所以加入一定量的鹽酸后，溶液溫度會升高；(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成試管中氣體減少，壓強(qiáng)變低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O；裝置乙的作用是進(jìn)行對照，排除二氧化碳溶于水的干擾；(3)丙所得溶液中含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液(鹽酸過量，含有酚酞)，所以開始溶液會變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。,