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浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.1.4 溴、碘的提取課件 蘇教版必修1.ppt

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浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.1.4 溴、碘的提取課件 蘇教版必修1.ppt

,單質(zhì)的物理性質(zhì),溴和碘的特殊性2溴、碘的化學(xué)性質(zhì),溴是惟一的常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),具有很強(qiáng)的揮發(fā)性和腐蝕性;碘易升華,可使淀粉溶液呈藍(lán)色。,溴、碘的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似,能與活潑金屬、非金屬、水和堿等發(fā)生反應(yīng),還具有較強(qiáng)的氧化性。,Cl2Br2I2,2.氧化性:,1.活潑性:,Cl2Br2I2,思考:怎么樣把單質(zhì)溴從溴水中提取出來(lái)?用下列哪些方法?A蒸餾B結(jié)晶C萃取D分液,例1甲、乙、丙三溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-,學(xué)以致用,【規(guī)范解答】選A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液變橙色,說(shuō)明甲溶液含Br-,加入氯水后,置換出Br2,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,則乙中含有I-。,【互動(dòng)探究】若原題改為“再加丙溶液,溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色”,則答案有何變化?提示:溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明有碘單質(zhì)生成,故丙溶液中含有I-,則甲中含有Br-,乙中含有Cl-,答案選B。,1.從海水中提取溴、碘的原理是怎樣的?提示:溴元素在海水中以溴離子(Br-)的形式存在,碘元素在海帶中以碘離子(I-)的形式存在,從海水中提取溴、碘的原理是利用氧化還原反應(yīng),用氧化劑如氯氣將Br-、I-氧化成為溴單質(zhì)和碘單質(zhì),再用物理方法提取出來(lái)。發(fā)生的反應(yīng)為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2。,(1)從干海帶中提取碘,先要將干海帶灼燒灰化,需要用酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角和坩堝鉗等儀器;然后將海帶灰溶于水過(guò)濾,使I-進(jìn)入溶液中,需要燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器;再向?yàn)V液中通入Cl2將I-氧化成I2。從碘水中提取I2有兩種方法:一是加有機(jī)溶劑萃取分液,得到I2的有機(jī)溶劑溶液,然后利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性(沸點(diǎn)低)通過(guò)蒸餾的方法將有機(jī)溶劑除去;二是將碘水加熱蒸發(fā)結(jié)晶,得到碘和固體雜質(zhì)的混合物,再利用碘易升華的性質(zhì),在密閉容器中用加熱法先將碘變成碘蒸氣,和固體雜質(zhì)分離,再用冷卻法將碘蒸氣冷凝成碘晶體。,1.從海水中獲得的在常溫下是液體的單質(zhì)是()AMgBKCBr2DI2,【解析】選C。溴是惟一的在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);汞是惟一的在常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)。,2下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是()A用漂白精作消毒劑B用氯化銀作膠片感光材料C碘化銀用于人工降雨D干冰用于人工降雨,【解析】選B。常用溴化銀作膠片感光材料。,3.為了保存液溴,可以在試劑瓶中加一些()A.汽油B.水C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液【解析】選B。溴容易揮發(fā),保存液溴時(shí)可以在其液面上加一層液體液封。不可加入有機(jī)溶劑,因?yàn)锽r2在有機(jī)溶劑中溶解度大,對(duì)Br2的揮發(fā)起不到封蓋作用,況且CCl4密度大,沉在液體底部。更不能加入NaOH溶液,因?yàn)锽r2易與NaOH反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,所以應(yīng)加入少量水。,知識(shí)點(diǎn)總結(jié),一、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)1海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢杓覥Cl4振蕩用分液漏斗分液過(guò)濾,合理的操作順序是()A.B.C.D.【解析】選B。海帶中含碘元素(I-),從海帶中提取碘,即是將I-利用氧化劑氧化為碘單質(zhì),并將碘單質(zhì)提取出來(lái)的過(guò)程。,2.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,灼燒殘余物,最后剩下的物質(zhì)是()ANaCl、I2、Cl2BNaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl【解析】選D。向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaI=I2+2NaCl和Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,灼燒,溴和碘分別揮發(fā)和升華,剩余NaCl。,3.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸溶液;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化,加入以上藥品的順序是()A.abecdB.aebcdC.beadcD.adbec,【解析】選B。溶液由無(wú)色變成棕黃色,只有發(fā)生下列反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2才能有該現(xiàn)象發(fā)生,所以先加KI溶液,再加氯水,生成的I2使淀粉變成藍(lán)色,I2和NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO,最后加入硫酸,溶液又變成藍(lán)色,說(shuō)明又有I2生成,其反應(yīng)的離子方程式為:I+IO+2H+=I2+H2O。,4a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一種氣體,若a、d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸,a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)棕紅色小液滴,則c瓶裝的氣體是()AHBrBHClCCl2DH2【解析】選B。a、d兩瓶氣體混合見(jiàn)光爆炸,必為Cl2和H2,而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)棕紅色小液滴(液溴),必為Cl2和HBr(發(fā)生了Cl22HBr=2HClBr2的反應(yīng))。則c中必盛有HCl,同時(shí)推出a中為Cl2,b中為HBr,d中為H2。,5.溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng),下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中錯(cuò)誤的是()A.溴單質(zhì)溶于水時(shí),部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB.溴單質(zhì)只具有氧化性C.溴原子最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子,表現(xiàn)氧化性D.溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr,【解析】選B。采用類比法,Br2的性質(zhì)和Cl2相似,A、C選項(xiàng)正確;溴元素最高價(jià)為+7價(jià),最低價(jià)為1價(jià),所以Br2既有氧化性又有還原性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2不如Cl2活潑,所以和H2反應(yīng)條件要求較高,D選項(xiàng)正確。,二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)6(14分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)步驟灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器,(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)步驟中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘是因?yàn)開(kāi)、_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:_。,【解析】(1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、泥三角、酒精燈;(2)將海帶灰的懸濁液中的固體除去所用的操作為過(guò)濾,從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,應(yīng)使用蒸餾的方法分離;(3)萃取劑的選擇應(yīng)不溶于水;而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大得多,不與溶質(zhì)反應(yīng);(4)利用碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)檢驗(yàn)。,1.工業(yè)上電解飽和食鹽水2.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl23.氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)4.工業(yè)用氯氣制取漂白粉的方程式5.漂白粉與CO2、H2O反應(yīng)的方程式,

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