2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題復(fù)習(xí)我們身邊的物質(zhì)同步測(cè)試 魯教版

專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)(一)我們身邊的物質(zhì)01專題概述本部分知識(shí)關(guān)注物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、保存等。呈現(xiàn)以下特點(diǎn)： (1)突出知識(shí)間的聯(lián)系，體現(xiàn)綜合性；(2)聚焦社會(huì)熱點(diǎn)，體現(xiàn)時(shí)代性；(3)取材于實(shí)際生活，體現(xiàn)應(yīng)用性。試題多數(shù)起點(diǎn)較低，因此具備堅(jiān)實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，清晰的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)是正確分析問題的基礎(chǔ)，所以對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握應(yīng)扎扎實(shí)實(shí)落實(shí)到位。一、金屬和金屬材料主要有如下考點(diǎn)：(1)合金及合金的特點(diǎn)；(2)金屬的物理性質(zhì)及用途；(3)金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序；(4)鐵的冶煉；(5)金屬的銹蝕原理與防銹措施；(6)金屬資源的保護(hù)。此部分知識(shí)是中考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，將會(huì)加強(qiáng)與生產(chǎn)生活實(shí)際、新科技、社會(huì)熱點(diǎn)等的密切聯(lián)系。1合金及合金的特點(diǎn)主要考查的方面：辨別一種材料是否屬于合金，根據(jù)合金的用途判斷利用了合金的什么性質(zhì)。預(yù)計(jì)會(huì)以近年研發(fā)的新材料為背景命題，也可能將合金與純凈物、混合物等概念進(jìn)行綜合考查。2金屬的物理性質(zhì)及用途該考點(diǎn)主要考查金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)以及與這些物理性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途。常以生產(chǎn)生活實(shí)際、高科技為背景來對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途進(jìn)行考查。3金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序中考中一般將金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序綜合在一起考查，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是金屬與金屬材料這部分知識(shí)的考查重點(diǎn)，也是中考的熱點(diǎn)。4鐵的冶煉主要考查的知識(shí)點(diǎn)：冶煉鐵的設(shè)備、原理；工藝流程；鐵礦石的選擇；一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。預(yù)計(jì)對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的考查形式仍以填空題為主，也有可能以選擇題或?qū)嶒?yàn)題的形式考查一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，也可能以綜合計(jì)算題的形式對(duì)高爐煉鐵的原理進(jìn)行考查。5金屬的銹蝕原理與防銹措施主要考查的知識(shí)點(diǎn)：影響鋼鐵銹蝕的因素；鋼鐵銹蝕的防護(hù)措施；金屬鋁不易銹蝕的原因。預(yù)計(jì)對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)將用探究實(shí)驗(yàn)的形式考查鐵、銅的銹蝕條件，或以選擇題和填空題的形式考查防銹措施，或者將兩者綜合起來進(jìn)行考查。6金屬資源的保護(hù)該部分知識(shí)一般以選擇題的形式為主，一般與水資源的污染與防護(hù)、空氣的污染與防護(hù)、化石燃料的綜合利用、燃?xì)庑孤┑奶幚矸椒?lián)系在一起進(jìn)行考查?！纠?#160;1】蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材料主要是鐵)，距今已有 630 年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景。近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國(guó)家批準(zhǔn)。(1)“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑，請(qǐng)你再寫出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：_?！窘馕觥拷饘勹F生銹是與氧氣、水共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除去鐵制品表面的2鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O33H2SO4=Fe (SO4)33H2O；保護(hù)和節(jié)約金屬資源的方法或途徑有很多，比如防止金屬銹蝕及減少金屬冶煉時(shí)的浪費(fèi)等都是保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑。2【答案】(1)氧氣、水Fe2O33H2SO4=Fe (SO4)33H2O(2)防止金屬銹蝕(減少金屬冶煉時(shí)的浪費(fèi)等)二、水和溶液1試題中涉及本部分的主要知識(shí)點(diǎn)如下：(1)水的物理性質(zhì)，水的組成，純凈水與礦泉水，硬水和軟水的區(qū)別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水的常用方法，水資源的現(xiàn)狀，水污染及防治；(2)溶液：溶液的概念及特征，乳化作用，溶液的組成，溶液中的熱效應(yīng)，飽和溶液與不飽和溶液的分辨及相互轉(zhuǎn)化，溶解度的概念及溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的含義和應(yīng)用，溶液的配制、稀釋，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。本部分知識(shí)考查方式靈活多樣，試題將通過給出信息、圖表、模擬實(shí)驗(yàn)、一題多解等新穎的形式考查同學(xué)們的閱讀和提煉信息能力，知識(shí)遷移能力以及靈活分析、解決問題的能力。與上述內(nèi)容相關(guān)的考題，在中考中有多種題型。選擇題和填空題主要考查水和人類的關(guān)系，與水有關(guān)的環(huán)保知識(shí)，水的凈化過程，以水為載體將物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)貫穿其中，有關(guān)溶液的組成及相關(guān)概念的辨析，溶解度曲線及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)題考查水的凈化，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及稀釋過程，特別是過濾操作技能；計(jì)算題通常與化學(xué)方程式相結(jié)合考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！纠?#160;2】(2017·菏澤)20 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有 100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 1 所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖 2 所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)圖 1 中一定為飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)圖 2 中 P 點(diǎn)表示的意義_。(3)圖 2 中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)?！窘馕觥?1)從圖 1 中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；(2)根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道圖 2 中 P 點(diǎn)表示 30 時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；(3)從圖 1 中可以知道乙完全溶解，甲有剩余，說明 20 時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，結(jié)合圖 2，20 時(shí)，N 的溶解度大于 M，故圖 2 中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是 N?！敬鸢浮?1)甲(2)在 30 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 (3)N【例 3】 向 20 的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A溶液溫度未冷卻到 20 時(shí)，溶液一定是飽和溶液B溶液溫度未冷卻到 20 時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C溶液溫度恢復(fù)到 20 時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D溶液溫度恢復(fù)到 20 時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等【解析】 CaO 加入飽和 Ca(OH)2 溶液中， CaO 與 H2O 反應(yīng)生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 不溶解(溶液已飽和)，由于水減少，導(dǎo)致溶液中有 Ca(OH)2 析出，剩余溶液質(zhì)量減小，但仍飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！敬鸢浮緽三、酸、堿、鹽酸、堿、鹽是三類重要的無機(jī)化合物，是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，題量在中考中占的比例較大，主要有以下幾個(gè)考點(diǎn)：1常見酸、堿、鹽的特性該部分知識(shí)在中考中主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要有以下方式： (1)依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性并結(jié)合溶液知識(shí)，考查久置的濃鹽酸或濃硫酸溶質(zhì)、溶劑或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況； (2)稀釋濃硫酸；(3)氫氧化鈉的變質(zhì)；(4)依據(jù)常見溶液及顏色推斷物質(zhì)。2酸、堿、鹽及其與單質(zhì)、氧化物等的關(guān)系43本部分所考查的知識(shí)點(diǎn)較多，包括酸的通性，堿的通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)，Cl、SO2、CO2的檢驗(yàn)方法等。3溶液的酸堿性和酸堿度本部分知識(shí)主要以填空題和選擇題的形式出現(xiàn)，只要記住常見指示劑遇到酸溶液或堿溶液的變色情況及 pH 與溶液酸堿度的關(guān)系，即可解決。4中和反應(yīng)本部分知識(shí)的考查重點(diǎn)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。5某些反應(yīng)的條件2ìa.涂防銹油脂涂一層保護(hù)膜   ï酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。以上知識(shí)點(diǎn)一般不單獨(dú)考查，往往在做推斷題、探究題、計(jì)算題時(shí)用到這些知識(shí)點(diǎn)。酸、堿、鹽的有關(guān)知識(shí)主要滲透了共性與個(gè)性相結(jié)合的化學(xué)思想，同學(xué)們要有意識(shí)地對(duì)所復(fù)習(xí)的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向(相似、相近的知識(shí)點(diǎn))和縱向(前后章節(jié)中相互關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn))的比較與歸納，有針對(duì)性地加以記憶和整理，并進(jìn)行一定量有針對(duì)性的題型訓(xùn)練，提高復(fù)習(xí)效果?！纠?#160;4】科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測(cè)定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))：(1)用 pH 試紙測(cè)試，測(cè)得 pH 為 2。(2)取一定量廢水溶液，加入 Ba(NO3)2 溶液，無現(xiàn)象。(3)另取一定量廢水溶液，加入 AgNO3 溶液后，過濾，得到白色沉淀 A 和濾液。(4)向?yàn)V液中加入 NaOH 溶液，得到紅褐色沉淀 B。由此可知：該廢水溶液呈_性；所得的紅褐色沉淀 B 為_；廢水溶液中肯定含有的鹽是_。4A【解析】測(cè)得 pH<7，溶液顯酸性；向溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中無 SO2；加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀 A， 為 AgCl，說明溶液中含有 Cl，該溶液呈黃色，說明溶液中有 Fe3，即該廢水中一定含有 FeCl3，加入 NaOH 溶液，OH與 Fe3相遇產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3?！敬鸢浮克酕e(OH)3FeCl3四、專題考點(diǎn)1鐵的銹蝕與防護(hù)方法(1)鐵的銹蝕條件：純凈的鐵在干燥的空氣中是穩(wěn)定的，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是 Fe2O3。(2)防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。(3)金屬資源的保護(hù)。防止金屬的銹蝕。A保持金屬制品表面干燥和潔凈在金屬制品表面ïB.íb.刷油漆、搪瓷îc.電鍍C組成合金以改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，如不銹鋼回收利用廢舊金屬。有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖。尋找金屬的代用品。2金屬活動(dòng)性順序金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子成為離子，不同金屬原子在溶液中失電子的難易程度不同。人們經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬的活動(dòng)性順序如下：金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中有以下三個(gè)方面的意義：(1)在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。根據(jù)金屬在該順序中的位置，可判斷它的化學(xué)活動(dòng)性。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈。根據(jù)金屬的位置判斷其能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。(3)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法3【注意】4固體溶解度(1)概念的四個(gè)要素：在一定溫度下(條件)；在 100 g 溶劑里(標(biāo)準(zhǔn))；達(dá)到飽和狀態(tài)(狀態(tài))；以克為單位(單位)。(2)影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。固體溶解度受壓強(qiáng)影響不大。5溶解度曲線表示的意義(1)表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。(2)比較同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度大小。(3)比較同溫時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。6酸的通性酸的通性跟指示劑反應(yīng)跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)跟某些金屬氧化物反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)跟堿發(fā)生中和反應(yīng)7.堿的通性堿的通性跟指示劑反應(yīng)跟某些非金屬氧化物反應(yīng)跟酸發(fā)生中和反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)一般規(guī)律紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色酸金屬鹽氫氣2例：2HClFe=FeCl H2酸某些金屬氧化物鹽水2例：3H2SO4Fe2O3=Fe (SO4)33H2O酸鹽新酸新鹽例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4酸堿鹽水2例：2HClCu(OH)2=CuCl 2H2O一般規(guī)律紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色無色酚酞試液遇堿變紅色堿某些非金屬氧化物鹽水2例：2NaOHCO2=Na CO3H2O堿酸鹽水例：Ba(OH)22HCl=BaCl 2H2O堿鹽新堿新鹽3例：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO 2NaOH【注意】不同的堿由于所含金屬離子的不同，又各自具有不同的性質(zhì)。如 Ca(OH)2 溶液能與可溶性碳酸鹽(如 Na2CO3)溶液反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而 NaOH 溶液不與 Na2CO3 溶液反應(yīng)，可溶性堿(如 NaOH、KOH)溶液能使酚酞試液變色，而難溶于水的堿如 Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中難電離，則不能使酚酞試液變色。8復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可分成兩方面記憶掌握：一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求，酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。9鹽的化學(xué)性質(zhì)4(1)鹽的化學(xué)性質(zhì)可用下圖表示：3(2)常見鹽的鑒別方法：碳酸鹽(CO2)：一般是先加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體后再通入澄清的石灰水，看是否變渾濁。44硫酸鹽(SO2)：一般先加稀鹽酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含 SO2。鹽酸鹽(Cl)：先加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，說明含 Cl。02習(xí)題精練一、選擇題1(2017·益陽(yáng))下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名及所屬類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(B）ANaOH燒堿鹽BCO2 固體干冰氧化物CNaHCO3小蘇打酸DHg水銀非金屬2(2018·黃石)下列物質(zhì)的分類正確的是(B）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)石油、煤、氫氣C60、H2、水銀純堿、燒堿、Ba(OH)2CH4、Fe3O4、醋酸分類化石燃料單質(zhì)堿有機(jī)物3.一杯 70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比(D）A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的濃度減小4(2017·宿遷)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(C）At1 時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C甲屬于易溶物質(zhì)Dt2 時(shí)，30 g 甲能溶解于 50 g 水中形成 80 g 溶液5下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是(B）A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來6一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(B）A1.5 mLB2 mLC3 mLD4 mL7(2018·益陽(yáng))甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲乙丙丁。下列說法正確的是(D）5A若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30 g8(2017·益陽(yáng))由 N2、CO、CO2 組成的混合氣體，依次通過足量灼熱的 CuO 和 NaOH 溶液后(假設(shè)每次反應(yīng)都能進(jìn)行完全)，氣體的組成變?yōu)?B）AN2、CO2BN2CCO2、CODN2、CO9(2017·益陽(yáng))如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)，會(huì)引起氣球膨脹的是(D）選項(xiàng)錐形瓶膠頭滴管AMnO2H2O2BZn稀 H2SO4CH2O濃 H2SO4DHCl 氣體石灰水10.(2018·益陽(yáng))向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是(D）A濾液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2B向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)11(2017·聊城)歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是(A）A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃 H2SO4 干燥BNa2CO3 溶液和 NaNO3 溶液都能使無色酚酞試液變紅C稀有氣體可作保護(hù)氣，則可作保護(hù)氣的一定是稀有氣體D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)12(2018·南充)下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(B）A等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀 H2SO4 至過量B等質(zhì)量的 CaO 和 Ca(OH)2 中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量CCaCl2 和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液至過量DAgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鋅粉至過量二、填空題13向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_溶液由紅色變?yōu)闊o色_。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))6氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是_OH_。(填離子符號(hào))14(2018·濰坊)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢?！八嵯础睍r(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在水垢的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行_。3寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_Fe2O36HCl=2FeCl 3H2O_。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分建議每次劑量/gNaHCO30.5Mg(OH)20.3服用 Mg(OH)2 的藥效比服用 NaHCO3“強(qiáng)”的原因是_與等量的胃酸反應(yīng)，需要 Mg(OH)2 的質(zhì)量更少_。(3)某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示：組別123溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)CaCl2、NaCl、CaCO3Ba(OH)2、H2SO4、NaClKCl、Na2SO4、NaCl其中第_1、2_組結(jié)果肯定不正確。(4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有_銅_，濾液中含有的溶質(zhì)是_硫酸亞鐵_。15AF 是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中 B、C 組成元素相同，C、D、E、F 是不同類別的化合物，D 和 E的溶液均呈堿性，且 E 可用作建筑材料，它們相互間的關(guān)系如圖所示(圖中“”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)E 的化學(xué)式：_Ca(OH)2_；C 的化學(xué)式：_CO2_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃_CO2=CO2_；3_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO 2NaOH_。16(2018·隨州)(1)“綠水青山，就是金山銀山”。水是人類寶貴的自然資源，努力建設(shè)生態(tài)宜居城市是我們每一個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)，下列做法不符合環(huán)保要求的是_B_。A推廣使用無磷洗衣粉B可通過過濾的方法除去受污染水中的可溶性有毒物質(zhì)C加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅(jiān)持經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放D合理使用農(nóng)藥、化肥(2)A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：7t2 時(shí)，將 30 g A 物質(zhì)加入 50 g 水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度，所得溶液的質(zhì)量為_75_g。當(dāng) A 中混有少量 B，可采用_降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)_方法提純 A 物質(zhì)。B   Ct2 時(shí)，將 A、 、 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是_B>A>C_。17金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛。(1)我國(guó)第四套人民幣硬幣從 1999 年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_B_(填序號(hào))。A金屬的硬度B金屬的導(dǎo)電性C金屬的耐腐蝕性D金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度(2)在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_鐵銅金_。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_6_價(jià)。(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量 m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是_(填序號(hào))。A 表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等18(2018·黃石)某興趣小組用鋁箔制備 A12O3 及明礬大晶體，具體流程如下：已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請(qǐng)回答下列問題：3(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaAlO2CO22H2O=Al(OH)  X(方程式已配平 )。X 的化學(xué)式為_NaHCO3_。(2)步驟中發(fā)生的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_分解反應(yīng)_。2(3)寫出 Al(OH)3 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_2Al(OH)33H2SO4=Al (SO4)36H2O_。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序?yàn)開CBA_。A自然冷卻至室溫B選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C配制 45 的明礬飽和溶液(5)寫出明礬的一種用途_作凈水劑_。三、實(shí)驗(yàn)探究題819配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2SO4 溶液。(1)配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 Na2SO4 溶液。計(jì)算：需要 Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。稱量：用托盤天平稱量 3.0 g 的 Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_在右盤添加 3_g 砝碼_，然后_向左盤中添加藥品_，至托盤天平恰好平衡。量?。河昧客擦咳?#160;47.0 mL 水，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出 47.0 mL 水的液面位置。解：圖略。溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作 1 g/mL)取 1 mL 6%的 Na2SO4 溶液加水稀釋至 100 mL，得到溶液 a；若用 3.0 g Na2SO4 配制與溶液 a 濃度相同的溶液，配好后其總體積是_5_000_mL。20(2017·江西)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：【提出猜想】猜想 1：碳酸鈉；猜想 2：碳酸氫鈉；猜想 3：碳酸鈉和碳酸氫鈉。【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解?！緦?shí)驗(yàn)探究】小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小月實(shí)驗(yàn)操作將白色粉末溶于水后用 pH試紙測(cè)定其酸堿度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH_>_(填“>”“<”或“”)7實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液呈堿性，猜想 1 成立猜想 2 成立，試管 B 中反小妮用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管 A 中有水珠產(chǎn)生，試管 B 中液體變渾濁應(yīng)的化學(xué)方程式為3_Ca(OH)2CO2=CaCO H2O_【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：(1)小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是_碳酸氫鈉溶液也呈堿性_；(2)小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有_碳酸鈉_?！纠^續(xù)探究】小戚稱取 m g 白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 n g，通過計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想 3 正確，則 n 的取值范圍為_44m/106<n<44m/84_(用含 m 的代數(shù)式表示)。【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。【拓展應(yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是_C_(填序號(hào))。A濃硫酸B氫氧化鈉C碳酸氫銨D氯化鈉910