2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡

A濃度為 0.1  mol·L1  CH3COOH 溶液，加水稀釋?zhuān)瑒t      減小解析A 項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)琻(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故      增大；B 項(xiàng)，升溫，第8章水溶液中的離子平衡李仕才一、選擇題*1、下列說(shuō)法正確的是()c CH3COOc CH3COOHB濃度為 0.1 mol·L1 CH3COOH 溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為 0.1 mol·L1 HA 溶液 pH 為 4，則 HA 為弱電解質(zhì)DCH3COOH 的濃度越大，CH3COOH 的電離程度越大答案Cc CH3COOc CH3COOHKa 增大；D 項(xiàng)，濃度越大，電離程度越小。2、在醋酸溶液中，CH3COOH 的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中無(wú) CH3COOH 分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的電離平衡有：CH33COOH，H2OH，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無(wú)關(guān)，A 錯(cuò)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 錯(cuò)；依據(jù)電離方程式，不管是否達(dá)到平衡，都有 c(H)>c(CH3COO)，所以 D 錯(cuò)；氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離達(dá)到平衡，所以 C 對(duì)。答案：C3、下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為 K1<K2<K3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力強(qiáng)弱，A 正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C 錯(cuò)誤；對(duì)于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的 H對(duì)第二步電離起抑制作用，故 K1K2K3，D 錯(cuò)誤。答案：A4、體積相同、pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，與鹽酸中和時(shí)兩者消耗 HCl 的物質(zhì)的量()A相同C中和氨水的多B中和 NaOH 的多D無(wú)法比較解析：NaOH 和 NH3·H2O 都是一元堿，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，NH3·H2O 是弱電解質(zhì)，NaOH 是強(qiáng)電解質(zhì)，所以 c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等體積的兩種溶液 n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的 HCl 多。答案：C5、下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是()A25 ，pH12 的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw 增大解析：NaOH 抑制 H2O 的電離、Na2CO3 促進(jìn) H2O 的電離，故 A 錯(cuò)誤；其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解程度增大，但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小，所以水的電離程度減小，故 B 錯(cuò)誤；其他條件不變，NaOH 溶液濃度越大，水電離程度越小，所以其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大，故C 錯(cuò)誤；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，故D 正確。答案：D*6、25 時(shí)不斷將水滴入 0.1 mol·L1 的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析A 項(xiàng)，氨水的 pH 不可能小于 7；B 項(xiàng)，NH3·H2O 的電離程度在稀釋過(guò)程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb 不變。7、下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1 的溶液BpH7 的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：溶液呈中性，則 c(H)c(OH)，A 正確；和常溫時(shí)相比，如果升高溫度，水的Kw 增大，pH7 的溶液則會(huì)顯堿性，B 錯(cuò)誤；常溫下在 pH58 的溶液中石蕊均顯紫色，所以 C 項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性；D 項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A8、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度處。2若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用 0.1 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和，則所需 NaOH 溶液的體積()A大于 20 mLB小于 20 mLC等于 20 mLD等于 5 mL解析：酸式滴定管的 25.00 mL 刻度的下端無(wú)刻度，所以其液面恰好在 5 mL 刻度處時(shí)，所量取的溶液的體積要大于 20 mL，則用 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液中和時(shí)，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于 20 mL，答案選 A。答案：A9、在鹽類(lèi)發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的 pH 發(fā)生了較大改變D水解后溶液一定呈酸性或堿性解析：鹽類(lèi)水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的 H或 OH，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，A 錯(cuò)誤，B 正確；但水解程度是微弱的，故 pH 改變不大，C 錯(cuò)誤；醋酸銨水解后，溶液仍呈中性，D 錯(cuò)誤。答案：B10、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和 FeCl3 可作凈水劑為保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制 AlCl3 溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3 與 Al2(SO4)3 兩種溶液可作泡沫滅火劑在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較 NH4Cl和 Na2S 等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性ABCD全部4解析：Al3和 Fe3水解產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體和 Fe(OH)3 膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。加鹽酸可抑制 FeCl3 水解。AlCl3 溶解在鹽酸中可抑制 Al3的水解。NH和 Zn2水解產(chǎn)生的 H與銹反應(yīng)。Na2CO3、Na2SiO3 溶液水解顯堿性，和玻璃中的一氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞34和瓶口粘在一起。Al3與 HCO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫。NH和 Al3能水4解產(chǎn)生 H與 Mg 反應(yīng)。NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會(huì)使 NH3 逸出，降低肥效。比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。答案：D11、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)222(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()3An(Ca2)增大Cn(OH)增大Bc(Ca2)不變Dc(OH)減小2解析：當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，CaO 和水發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH) ，溶劑水減少，溶質(zhì)也減少，但是由于是同一溫度下的飽和溶液，所以 c(Ca2)、c(OH)不變，n(Ca2)、n(OH)減少。答案：B12、下列說(shuō)法不正確的是()AKsp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS 沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp 不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp 小的溶解度一定小解析：只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp 小的，溶解度一定小。答案：D*13、(2017·邢臺(tái)期末)常溫下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH 電離常數(shù)增大B加入少量 CH3COONa 固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)增大答案C解析加入水稀釋?zhuān)勾姿岬碾婋x平衡向右移動(dòng)，但 CH3COOH 電離常數(shù)不變，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量 CH3COONa 固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量 NaOH 固體與 H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C 項(xiàng)正確；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題41、在 25 下，將 a mol·L1 的氨水與 0.01 mol·L1 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3·H2O 的電離常數(shù) Kb_。答案中109a0.0144解析氨水與 HCl 等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為 c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液顯中性。4NH3·H2O?NHOHmol·L1 0.012   2              2a0.01mol·L1 107 mol·L142          109Kba0.01   a0.010.01×107。222、5