高三理綜模擬考試題[三][化學(xué)部分]新人教版

.wd.湖南省師大附中高三高考模擬三化學(xué)試題時(shí)量:150分鐘 總分值:300分本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。其中第一卷3340題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14 O16 Na23第一卷 選擇題，共21小題，每題6分，共126分一、 選擇題此題共13小題，每題6分，共78分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的7化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物B核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D氫氧化鐵膠體、含PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×105m的細(xì)顆粒物的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)8分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響的有A3種B4種C5種D6種9設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1mol甲醇中含有CH鍵數(shù)目為4NAB室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA10室溫下，某溶液中由水電離的cH+=1013mol/L，以下各離子組在該溶液中一定不能大量共存的是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CBa2+、Fe2+、NO3、BrDK+、Na+、SO42、AlO211以下有關(guān)生活中常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響，產(chǎn)物是氣體與液體的混合物B液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C苯和乙烯都能使溴水層變?yōu)闊o(wú)色，二者都發(fā)生加成反響D煤干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能從石油中分餾得到12將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBrs Ag+aq+Braq。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明KapAgClKaxpAgBrB向此體系中參加少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)cAg+、cBr增大C此體系中一定存在cAg+=cBr=KapAgBr1/2D某溶液中cAg+·cBr=KapAgBr，說(shuō)明此時(shí)cAg+=cBr13元素X、Y、Z原子序數(shù)之間和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有一樣的核外電子層構(gòu)造。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2C同族元素中Z的氧化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)第二卷 非選擇題，共174分三、非選擇題包括必考題和選考題兩局部。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。一必考題 11題，共129分26每空2分，共14分N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮?dú)夂芊€(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛。1N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請(qǐng)寫(xiě)出N2(g)與Li(s)化學(xué)反響方程式。2N2經(jīng)過(guò)一系列反響，可以生成疊氮酸HN3疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請(qǐng)寫(xiě)出LiN3受熱分解的化學(xué)反響方程式。3亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類(lèi)制品中也允許作為發(fā)色劑量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入 0.30.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡.亞硝酸根離子在酸性條件下,能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO,試寫(xiě)出該反慶的離子反響方程式：。利用該反響可以檢測(cè)亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取25.00mLNaO2溶液參加到錐形瓶中，參加適量稀硫酸，再參加過(guò)量的KI溶液。一段時(shí)間后待反響完全，用淀粉作指示劑，用0.100 0mo1/LNa2S2O3溶液進(jìn)展滴定I2+2Na2S3O3= 2Na1+Na2S4O5溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。那么樣品中亞硝酸鈉的含量為。4聯(lián)氨N2H4是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池。Ag2ON2H4原電池稱(chēng)為L(zhǎng)A1型聯(lián)氨分析儀原電池。該電池在堿性條件下工作，N2H4在負(fù)極被氧化為N2，試寫(xiě)出該電池的電極反響式：正極：；負(fù)極：；該電池總反響的化學(xué)方程式為。催化劑27除標(biāo)明外，每空2分，共14分初，霧霾天氣屢次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。1汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g). 在密閉容器中發(fā)生該反響時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的外表種S 和時(shí)間t的變化曲線如右圖所示。據(jù)此判斷：該反響的H填“或“。在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反響速率v(N2)=。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其外表積可提高化學(xué)反響速率。假設(shè)催化劑的表積，在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下到達(dá)平衡過(guò)程中的變化曲線。假設(shè)該反響在恒容的密閉體系中進(jìn)展，以下示意圖正確且能說(shuō)明該反響進(jìn)展到t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)的是填代號(hào)。2直接拜謝煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=867kJ/mo12NO2(g) N2O4(g) H2=56.9kJ/mo1寫(xiě)出CH4(g)催化復(fù)原N2O3(g)生成N2(g)和H2O(g)R 的執(zhí)化學(xué)方程式將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加收利用,可到達(dá)低碳排放的目的右圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b外表發(fā)生的電極 反響式為。28除標(biāo)明外，每空2分，共15分某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查。 實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1A中反響的離子方程式是。2實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是。3裝置C的作用是，C中盛放的藥品是。4實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式。5由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。6實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾5中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是。實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)場(chǎng)時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是寫(xiě)出一條即可36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)除標(biāo)明外，每空2分，共15分含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下所示： (1)上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)展的是_ 操作填寫(xiě)操作名稱(chēng)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_ 進(jìn)展填寫(xiě)主要儀器名稱(chēng)。(2)由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是_，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是_ 。 (3)在設(shè)備中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 _。 (4)在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_。通過(guò) 操作填寫(xiě)操作名稱(chēng)_，可以使產(chǎn)物相互別離。(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、氧化鈣、_ 、_。 37化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)除標(biāo)明外，每空2分，共15分 磷化硼B(yǎng)P和氮化硼B(yǎng)N是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的構(gòu)造相似，右圖為磷化硼晶體構(gòu)造中最小的重復(fù)構(gòu)造單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反響合成：。答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出基態(tài)磷原子的電子排布式。2磷化硼的晶體類(lèi)型是，B原子的雜化方式是。3電負(fù)性：NB (填“>、“<)4BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是原子。5BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，那么BBr3屬于填“極性或“非極性分子。 6氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是。3分38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根基除標(biāo)明外，每空2分，共15分有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖，A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反響，且1molB能與2molAgNH22OH完全反響：H為一種高分子化合物。：HX與不對(duì)稱(chēng)烯烴加成時(shí)，氫原子會(huì)加到含氫較多的碳原子上，例如：1反響的反響類(lèi)型是。2A、E構(gòu)造簡(jiǎn)式分別為。3寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：4分子式為C5H8O2的有機(jī)物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機(jī)物最多能與4mol新制CuOH2懸濁液發(fā)生反響的同分異構(gòu)體一共有種，試寫(xiě)出其中一種的構(gòu)造簡(jiǎn)式?；瘜W(xué)參考答案