專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡訓(xùn)練

專題 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡訓(xùn)練縱觀2012各省市高考試題，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡屬于必考內(nèi)容。任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問(wèn)題，特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)時(shí)，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會(huì)出現(xiàn)本部分的題目。在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個(gè)問(wèn)題可能從不同角度來(lái)考查；另外，除直接考查基本知識(shí)外，還增加了考查學(xué)生分析問(wèn)題能力和應(yīng)用知識(shí)能力的題目?？疾榈闹饕R(shí)點(diǎn)有：利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算；反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系；根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小、光等外界條件的改變，定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。預(yù)測(cè)2013年高考，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法考查數(shù)學(xué)處理能力，重點(diǎn)考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。例題（2012·福建）12 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是 A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小 C.R的起始濃度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之間， pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1【答案】A（2012·四川）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%【解析】：2SO2 + O2 2SO3，始量 amol 1.100mol 0 mol變量 2xmol xmol 2xmol平衡 (a-2x) mol (1.100-x) mol 2xmol由題意可得，a+1.100-(a-2x)- (1.100-x)- 2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，解得a=0.7，x=0.315。SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，A不正確；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，B不正確；將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，只有SO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，質(zhì)量為0.315mol×233g/ mol=73.395 g，C不正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7=90%，D正確?！敬鸢浮浚篋（2012·全國(guó)新課標(biāo)卷）27.(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K= ；比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“<”、“>”或“=”），若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）= mol·L-1；比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。【答案】 （1）MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O（2）5.52×103 KJ（3）CHCl3H2O2COCl2H2O+HCl（4）0.234 mol·L-10.031mol·L-1v(5-6) v(2-3)v(12-13) 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大H=H1-2H2-2H3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3 kJ·moL-1，即生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。(4)由圖示可知8min時(shí)COCl2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為0.04mol·L-1、0.11 mol·L-1、0.085 mol·L-1。所以此時(shí)其平衡常數(shù)為：0.11 mol·L-1×0.085 mol·L-1÷0.04 mol·L-1=0.23 4mol·L-1。第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T（2）T（8）。根據(jù)圖像變化可知：在2min時(shí)升溫 。在10min時(shí) 增加COCl2的濃度，在12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 。在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，v（5-6）v（15-16）。1（2011江蘇高考15）700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2(2010·江蘇，14)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是()A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1313、（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是4、（2011北京高考12）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的5、（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段6、（2011四川）可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等7、在某條件下，容器中有可逆反應(yīng)A4B 2CD；H<0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d mol到2d mol之間取值，則應(yīng)采取的措施是()A減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) B增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)C減小反應(yīng)容器的體積 D降低反應(yīng)的溫度8、(2009·北京理綜，9)已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I29加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫溶液(1.1 g·mL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為_。(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為_。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。10、（201浙江高考27，14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。AB密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_-_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。11、（2011山東高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 _ 。12、（2011安徽高考28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 （1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_（寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_ 。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：_；假設(shè)三：_ ；.（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：答案1、BC 2、BD 3、A 4、D 5、D 6、C 7、D 8、C9、(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢10（1）BC； Kc2(NH3)·c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6×108（mol·L1)3 增加； ，。（2）0.05mol·L1·min1；25反應(yīng)物的起始濃度較小，但06min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15大。11、（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72 （2）41.8；b；8/3；（3）< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。12（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；生成的Fe2水解（或和溶液中OH的結(jié)合）；（3）溫度 鐵粉顆粒大?。?）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)?；分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測(cè)出的NO3濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）解析1、【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。2、解析：A項(xiàng)，甲乙是等效平衡，c1c2，運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得c32c2，即c32c1；B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，ab92.4；C項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時(shí)丙的壓強(qiáng)p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時(shí)刻，丙的壓強(qiáng)p32p2，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，最終平衡時(shí)，2p2p3；D項(xiàng)，甲乙為等效平衡，121，丙的轉(zhuǎn)化率小于2，131。3解析：由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。4解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時(shí)的Yt曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明b曲線即20時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即選項(xiàng)D正確。5解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。6解析：溫度降低時(shí)，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。7解析：“D的物質(zhì)的量只允許在d mol到2d mol之間取值”表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，降低反應(yīng)的溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D符合題意?；瘜W(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，其他選項(xiàng)均不能選。8解析：在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，則使平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，c(HI)提高。9解析：根據(jù)Vt圖象知，反應(yīng)進(jìn)行至1 min時(shí)，放出O2的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，放出O2的體積為45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，放出O2的體積達(dá)最大值60 mL；由Vt曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變小。10解析：（1）A不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3需將25的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。加壓，平衡逆移；據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，H0，固體分解為氣體，S0。（2）；圖中標(biāo)與標(biāo)的曲線相比能確認(rèn)。10（1）BC； Kc2(NH3)·c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6×108（mol·L1)3 增加； ，。（2）0.05mol·L1·min1；25反應(yīng)物的起始濃度較小，但06min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15大。11解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2H2O=NO2HNO3；在反應(yīng)6NO 8NH37N512 H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=-113.0 kJ·mol-1 。即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） H=H2H1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1+83.6 kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO2，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。11、（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3）< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。12【解析】（1）因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)猓唬?）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、NH4和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；t1時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大；（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；（4）要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中NO3的濃度（依據(jù)提示：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測(cè)定）來(lái)判斷pH不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響。12（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；生成的Fe2水解（或和溶液中OH的結(jié)合）；（3）溫度 鐵粉顆粒大?。?）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)猓环謩e向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測(cè)出的NO3濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）