吉林省 高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)Word版含答案

長春外國語學(xué)校20162017學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科）出題人 溫明潔 審題人 高凱第卷（選擇題 共45分）一、 選擇題（本題包括15小題 ，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1在25時，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO32能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是()A向純水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl325時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1×1018，則下列說法正確的是()A該溶液的pH一定是9 B該溶液的pH可能為5C該溶液的pH可能是7 D不會有這樣的溶液4下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍5下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性6下列離子方程式正確的是()A碳酸的電離：H2CO32HHCOB將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)37下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味8下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡9. 下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A. B. C. D. 10.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。A. B. C. D. 11向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大 12等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是()Ac(H)·c(OH)KWBc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)13向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是()ANa、Ca2、Cl、NO BFe3、K、Cl、HCOCCu2、Na、Cl、SO DK、Na、Cl、SO14下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCCH3COOHNaOHCH3COONaH2ODNaClH2ONaOHHCl15對“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)說明Cl與Ag的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底說明Cl與Ag的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底A B C D第卷（選擇題 共55分）二、填空題16（12分）已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。 17（12分）一定溫度下有：a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。 (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_ (3)當(dāng)其c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。 (4)常溫下，0.10 mol·L1 NH4Cl溶液pH_7(填“>”、“”或“<”)。 (5)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS(填“>”、“”或“<”)。(6)NaHCO3溶液呈堿性的原因是_(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。18（12分）某學(xué)生用0.100 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。19（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。AaXY請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各 滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象 是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。長春外國語學(xué)校20162017學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科）答案一、 選擇題123456789101112131415CCBDCBBCCCACDAB16、答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于17、答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)<(5)>18、答案(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色19、【答案】（1）2H+ + 2e = H2 放出氣體，溶液變紅。 2Cl2e=Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）純銅 Cu2+ + 2e = Cu 粗銅Cu2e= Cu2+