歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第1課時(shí)課件 魯科版選修4.ppt

  • 資源ID:13695665       資源大?。?span id="pmzh6kb" class="font-tahoma">231.50KB        全文頁數(shù):23頁
  • 資源格式: PPT        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第1課時(shí)課件 魯科版選修4.ppt

第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1課時(shí),知識脈絡(luò)一,知識脈絡(luò)二,問題一:水的電離有何特點(diǎn)?,1.水的電離是吸熱的 2.水的電離是微弱的 3.水的電離是可逆的 4.水在任何時(shí)候電離出來的H+和OH離子物質(zhì)的量(濃度)都相等,第一節(jié) 水溶液,問題二:水的離子積常數(shù),1.表達(dá)式:kw=c(H+)c(OH-) 2.影響因素:只于溫度有關(guān),溫度升高,kw增大 3.KW 不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽稀溶液 4.25時(shí),KW = 1.0 1014 mol2L2,練習(xí): 1.常溫下,0.01mol/l的硫酸溶液中,c(H+)水=_. 2.T,純水中c(H+)=10-6.5mol/l,該溫度下,0.01mol/lBa(OH)2溶液中,c(OH-)水=_.,問題三 水電離的影響因素有哪些,這些因素是如何影響水的電離的?,加入活潑金屬:,促進(jìn)水的的電離,水的電離度增大,KW 不變,可水解的鹽:,促進(jìn)水的的電離,水的電離度增大,KW 不變,影響水的電離平衡的因素,溫度:,加酸:,加堿:,T 升高,抑制水的電離,抑制水的電離,水的電離度減小,促進(jìn)水的電離,水的電離度增大,水的電離度減小,KW 增大,KW 不變,KW 不變,加入能提供H+或OH的物質(zhì),加入能消耗H+或OH的物質(zhì),電解時(shí)有H+或OH在電極上放電,討論:酸、堿、鹽溶液中H+或OH的來源,思考:一,向水中加入下列物質(zhì)對水的電離如何影響 1.pH=2的CH3COOH 2.0.01mol/l的NaOH溶液 3.0.01mol/l的Na2SO3溶液 4.0.01mol/l的NaHCO3溶液(pH=8.3) 5.0.01mol/l的NaHA溶液(pH=4.6),二. 25時(shí),在等體積的 pH=0的H2SO4溶液; 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液; pH=10的Na2S溶液; pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109,問題四 溶液的酸堿性與pH的計(jì)算,問題一:溶液呈現(xiàn)酸堿性的根本原因是什么,確定溶液的酸堿性的方法有哪些?,一、溶液的酸堿性,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,H+ = OH,H+OH,H+OH,溶液的酸堿性是H+和OH濃度的相對大小決定的,25,pH=7,25,pH7,pH值測定方法, 測定方法:,酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿,他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。, 變色范圍:, pH試紙使用方法:取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在中部,待試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。,二 溶液pH定義及計(jì)算,pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH c(OH-)=Kw/c(H+) 計(jì)算的核心要點(diǎn): 1.單一溶液或者酸與酸,堿與堿混合,首先求出混合后c(H+) 2.酸堿混合,先判斷哪個(gè)過量,求出混合后剩余的c(H+)或c(OH-),求出pH,1.T時(shí),0.1mol/l的NaOH溶液pH=12,該溫度下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸溶液混合后,溶液的pH=8,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_,2. 在25,若1體積某強(qiáng)酸溶液與10體積某強(qiáng)堿溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_,第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡,問題一:1.什么是弱電解質(zhì)?,在水溶液中,只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如弱酸,弱堿,水,極少數(shù)的鹽。,問題二:弱電解質(zhì)的電離平衡的定義及影響因素是什么?,一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),達(dá)到電離平衡狀態(tài),0.1mol/L的CH3COOH溶液,CH3COO+H+,CH3COOH,1. 在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡H2S H + + HS HS H + + S2 ,且知第一級電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度,采取下列哪種措施后,既增大c(S2)又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( ) A.加NaOH (s) B.通入H2S (g) C .降溫 D.加入 Na2S (s),2. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B. 溶液中 不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7,3. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+ 濃度減小,可采用的方法是 ( ) A 加熱 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加水稀釋,問題三 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)意義及計(jì)算方法?,電離常數(shù)越大,則對應(yīng)得弱酸或弱堿的酸堿性越強(qiáng)。 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)。 eg.常溫下,0.1mol/l的氫氧化鈉溶液與amol/l的氨水等體積混合溶液呈中性,一水合氨的電離常數(shù)表達(dá)式,問題4:如何證明HA為弱酸? 如何證明H2A為二元弱酸?,

注意事項(xiàng)

本文(2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第1課時(shí)課件 魯科版選修4.ppt)為本站會員(jun****875)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!