（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt

第三部分 模擬檢測 沖刺中考,臨沂市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試試題,階段檢測卷(三)(第七九單元),(時間：45分鐘 滿分：64分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cl35.5 K39,第卷(選擇題 共24分),1.如圖是一些常用的危險品圖標(biāo)，裝運濃酸或濃堿的試劑罐外應(yīng)張貼的圖標(biāo)是 ( ),A,2下列燃料燃燒時，能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是 ( ) A氫氣 B柴草 C酒精 D汽油,A 氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生二氧化碳，能實現(xiàn)二氧化碳零排放。,3下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中錯誤的是 ( ) A用燈帽蓋滅酒精燈：隔絕空氣 B森林滅火時，建立隔離帶：隔離可燃物 C家具起火，用水撲滅：降低溫度 D煤爐生火時，用木柴引燃：提高著火點,D 用燈帽蓋滅酒精燈，是利用了隔絕空氣的滅火原理，A正確；森林滅火時，建立隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，B正確；家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，C正確；煤爐生火時，用木柴引燃，是為了使溫度達(dá)到可燃物的著火點，D錯誤。,4下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中正確的是 ( ) A在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 B“真金不怕火煉”說明黃金的熔點非常高，不容易熔化 C鋁制品比較耐腐蝕，說明鋁的金屬活動性比較弱 D金屬在常溫下都是固態(tài)的,A 合金比純金屬有更加優(yōu)良的性質(zhì)，在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，A正確；“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，B錯誤；鋁制品比較耐腐蝕，是因為鋁制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而不是鋁的金屬活動性比較弱，C錯誤；金屬在常溫下不都是固態(tài)，如汞是液態(tài)，D錯誤。,5往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 ( ) AFe(NO3)2 BFe(NO3)3 CCu(NO3)2、Fe(NO3)2 DAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,A 鐵的金屬活動性比銀、銅強，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾出的固體中含能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，即鐵過量，將AgNO3和Cu(NO3)2中的Ag和Cu完全置換出來了，濾液中只有硝酸亞鐵。,6今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是 ( ) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì),B “真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，是因為鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，而不是因為鐵的冶煉困難，B錯誤；除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，C正確；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)，D正確。,7生活中的下列做法，你認(rèn)為不合理的是 ( ) A木柴燃燒時，把木柴架空 B油鍋著火時，用水滅火 C用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭 D用過的菜刀涂食用油防銹,B 通常把木柴架空燃燒，是因為這樣增大了木柴與氧氣的接觸面積，燃燒更旺，A正確；油著火，不能用水澆滅，因為油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，可以采用用鍋蓋蓋上的方法滅火，B錯誤；用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭，利用了石墨的滑膩感，C正確；菜刀涂油，能使刀與水和氧氣隔絕，防止生銹，D正確。,8某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是 ( ) ACu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，A方案可行；Cu、Ag都不和FeSO4溶液反應(yīng)，得出鐵的活動性在三種金屬中最強，得不出Cu、Ag的活動性強弱，B方案不可行；鐵可以置換出CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，C方案可行；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反 應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，D方案可行。,9康康通過對蔗糖溶液的探究，得出對溶液的認(rèn)識的結(jié)論中正確的是 ( ) A蔗糖溶液的下層比上層甜 B溶質(zhì)溶于水時，都沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象 C溫度不變時，飽和溶液的濃度不變 D溶質(zhì)都是以分子的形式溶解在溶劑里,C 溶液具有均一性，蔗糖溶液中各處一樣甜，A錯誤；物質(zhì)溶于水分為兩個過程，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則溶于水表現(xiàn)為溫度不變，B錯誤；溫度不變，因溶解度不變，所以飽和溶液濃度不變，C正確；溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式溶解在溶劑里，D錯誤。,102017年4月22日，貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是 ( ) A.20時高氯酸鉀的溶解度為1.68 B.40時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液 C.80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象 D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小,C 溶解度的單位是克，20時高氯酸鉀的溶解度為1.68g，A錯誤；40時，高氯酸鉀的溶解度為3.73g,40時，將4g高氯酸鉀溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，B錯誤；由表格可知高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40，有晶體析出，有結(jié)晶現(xiàn)象，C正確、D錯誤。,11實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是 ( ) A量取水時，仰視量筒的讀數(shù) B稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽，且使用游碼 C配制溶液時，燒杯原留有水 D配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時，有一些液體灑出,D 讀取量筒中液體的體積時，若仰視讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量物體質(zhì)量游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；因為溶液有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配制好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時并不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是 ( ) A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙,B 根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙，A正確；三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大，甲次之，丙最小，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙，C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲乙丙，D正確。,第卷(非選擇題 共40分),二、填空與簡答題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共24分) 13能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。2017年5月18日我國宣告可燃冰試采成功，這在世界上也是首次?？扇急庥^像冰，在地球上的儲量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍；同等條件下，可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比傳統(tǒng)的化石燃料要多出數(shù)十倍，而且燃燒后不產(chǎn)生任何的殘渣和廢氣，是公認(rèn)的地球上尚未開發(fā)的最大新型能源。 (1)目前，人類使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然氣 。 (2)為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫條件下將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH2O COH2 。,(3)為方便貯存和運輸，天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶中，而可燃冰卻很難被壓縮。試從分子的角度分析，其中的原因是 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔較大，易被壓縮；固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，不易被壓縮 。 (4)可燃冰作為新型能源，相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢，主要是 ABC (填序號)。 A儲量豐富 B燃燒值大 C清潔、無污染 D易于開采,解析：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是碳與水蒸氣，生成物是一氧化碳與氫氣，該反應(yīng)的條件是高溫，化學(xué)方程式為CH2O COH2。(3)氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大，固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，所以氣體易被壓縮，而固體較難被壓縮。(4)已探明可燃冰儲量豐富；燃燒值大；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境；但是由于在深海中，開采較困難。,14金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。 (1)下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是 A 。 (2)我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，其中，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCuSO4=FeSO4Cu 。 (3)“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是 取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生 。,解析：(1)利用金屬的導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋，銅用作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，鉑金用作首飾是利用了其延展性。(2)將鐵浸入硫酸銅溶液中時，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是：取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶有效，這是因為沒有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如果不產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶已經(jīng)失效。,15如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖完成以下內(nèi)容： (1)t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 b>c>a 。 (2)若要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?，可采?升溫 (填“升溫”或“降溫”)的方法。 (3)若a中含有少量的b時，可采取 降溫結(jié)晶 的方法提純a。 (4)在t3時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 c (填字母代號)。,16已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 A (填“A”或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的 意義是 30時，A和B的溶解度相等 。 (3)40時，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?飽和 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出 。,解析：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點是30時，A和B的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等。(3)A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：40時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中溶解50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡腿芤骸?4)“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出。,17請回答下列有關(guān)金屬材料的問題。 (1)下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖： A中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe3O4 。 B中鐵釘最易生銹的部位是 b (填“a”、“b”或“c”)。 C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 。 D試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 減小 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 (2)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍(lán)色。 固體乙中一定含有 銀 ，溶液甲中一定含有的陽離子為 Cu2、Al3、Zn2 。,解析：(1)鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學(xué)式是Fe3O4；鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，是黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。(2)根據(jù)金屬活動性，由強到弱的順序為鋁鋅銅銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不能與硝酸鋁反 應(yīng)，根據(jù)溶液甲呈藍(lán)色，則濾液中仍含有硝酸銅，說明了鋅完全參加反應(yīng)沒有剩余，濾渣中一定有銀可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，所以一定含有的陽離子為Cu2、Al3、Zn2。,三、實驗探究題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共10分) 18M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動。 【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ 【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是AlMCu；你的猜想是 M>Al>Cu 。 【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管，進(jìn)行如表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸)；,【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 【設(shè)計與實驗二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實驗： (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 。 (2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 。 【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管 丙 (填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。,【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。 【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進(jìn)行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 (任寫一種)。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進(jìn)行判斷(任寫一種)。,解析：【猜想與假設(shè)】通過分析小敏、小強同學(xué)的猜想可 知，我的猜想是MAlCu；【設(shè)計與實驗一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈；【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設(shè)計與實驗二】(1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu；【交流與表達(dá)】甲實驗可以驗證鋁比M活潑，乙實驗可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是AlMCu，所以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論；【評價與反思】(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；(2)金屬會與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。,四、計算題(6分) 19銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答：,(1)上表中，x的數(shù)值是 14.6 。 (2)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為 3317 。 (3)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.5% 。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，加入70g稀硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是20g18.2g1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為16.4g1.8g14.6g。(2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為14.6g13.2g1.4g，故剩余的13.2g全部是銅，故銅和鎂的質(zhì)量比為13.2g(20g13.2g)13.2g6.8g3317。(3)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。,