2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽類水解課件 新人教版選修4.ppt

純堿（Na2CO3）被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么純堿叫堿卻是鹽呢？純堿與堿性有何關(guān)系？,實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4,一、探究鹽溶液的酸堿性,NaCl 、KNO3、Na2SO4溶液：,實(shí)驗(yàn)結(jié)果：,CH3COONa 、Na2CO3 溶液：,NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：,顯堿性,顯酸性,顯中性,強(qiáng)堿 弱酸鹽,堿性,強(qiáng)酸 弱堿鹽,酸性,強(qiáng)堿 強(qiáng)酸鹽,中性,實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：,實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：,強(qiáng)堿 弱酸鹽,堿性,強(qiáng)酸 弱堿鹽,酸性,強(qiáng)堿 強(qiáng)酸鹽,中性,【問(wèn)題1】同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？,【問(wèn)題2】OH-與H+毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái)自于水的電離；按理說(shuō)，由水電離出來(lái)的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即c(OH)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？,【問(wèn)題3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,H2O H+ + OH_,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,以CH3COONa為例水溶液顯堿性的原因：,離子反應(yīng)方程式：,化學(xué)反應(yīng)方程式：,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,離子反應(yīng)方程式：,化學(xué)反應(yīng)方程式：,以NH4Cl為例水溶液顯酸性的原因：,2、水解的實(shí)質(zhì),3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿 鹽+水,中和,水解,破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離）,有弱才水解，無(wú)弱不水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。,1、鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來(lái)的離子（弱酸根、弱堿根）跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,4、水解的酸堿性規(guī)律：,1)先找“弱”離子。 2)一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 3)多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,鹽 + 水 酸 + 堿,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ),5、鹽類水解方程式的書寫：,1、Na2CO3溶液中存在哪些平衡？存在哪些離子、分子？ 2、試分析下列物質(zhì)溶于水時(shí)的酸堿性，寫出對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)方程式（包括離子反應(yīng)方程式） FeCl3 ： CH3COONH4：,交流研討,鹽類水解方程式的書寫：,（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽,如：CH3COONa、NaF,化學(xué)方程式：,離子方程式：,CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO+ H2O CH3COOH+OH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽,如：Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),？,（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）弱酸弱堿鹽水解,如：CH3COONH4、（NH4）2CO3,1、寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式： Na2S AlCl3 2、比較pH均為5的硫酸溶液與Fe2（SO4）3溶液中水電離出來(lái)的H+、OH是否相同？,學(xué)以致用,1.水解的定義和規(guī)律： 有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 2.水解離子方程式的書寫： 一般用“ ”，不用“ 、” 多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。,歸納總結(jié),1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( ) A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_ 2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是( ) A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl_、NH4+、H+、OH_ C.H+、Cl_、NH4+、OH_ D.Cl_、NH4+、OH-、H+,B,B,當(dāng)堂檢測(cè),4.pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈 性。,完全中和后醋酸過(guò)量，混合溶液顯酸性。,酸,3.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH依次為9，10，8。則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.HAHBHC B.HBHAHC C.HCHBHA D.HCHAHB,D,當(dāng)堂檢測(cè),5.對(duì)CH3COONa溶液分別改變以下條件后，水解平衡移動(dòng) 的方向分別為： 升高溫度 _ 加水稀釋 _ 加CH3COOH _ 通入HCl _ 加少量NaOH固體 _ 加少量CH3COONa固體 _ 加少量NH4Cl固體 _,逆向,逆向,正向,正向,正向,正向,正向,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH,當(dāng)堂檢測(cè),