山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt

第十單元 酸和堿,化學(xué)方程式梳理 1HCl的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O, _； _； _； _； _； _。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,2H2SO4的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _； _； _；,FeH2SO4=FeSO4H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O, _； _； _； _； _； _； _。,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,3NaOH的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O, _； _； _； _。,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,4Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _；,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH, _； _； _； _。,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2,Ca(OH)2MgSO4=Mg(OH)2CaSO4,Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,考點一 酸及其性質(zhì) 1常見酸的物理性質(zhì)及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無吸水性,無揮發(fā)性,有吸水性,2.濃硫酸的特性 (1)吸水性 濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作 _ ，常用來干燥 O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體， 如 _ 。使用多功能瓶干燥氣體時應(yīng)注意導(dǎo)管長進短出。 濃硫酸吸水屬于 _ 變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚 里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?，但?分揮發(fā)后變?yōu)?_，也會使紙張?zhí)炕?。這一炭化過程屬于 _變化。 如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水 沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學(xué),(3)濃硫酸稀釋,3酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4H2,2FeCl33H2O,紅,黃,Na2SO42H2O,CaCl2H2OCO2,氣體,AgClHNO3,白色沉淀,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,考點二 堿及其性質(zhì) 1氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,石灰水,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、 衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要 _ _ ，然后再涂上 _ 溶液。,立即用大量的水,沖洗,硼酸,2堿的化學(xué)性質(zhì),變藍,變紅,Na2CO3H2O,CaCl22H2O,CaCO32NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (2)檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法： 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,反應(yīng)原理： _。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _。 方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明 氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _ _。,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),(3)變質(zhì)情況 沒有變質(zhì)：只有NaOH； 全部變質(zhì)：只有Na2CO3； 部分變質(zhì)： _的混合物。 (4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計： 原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入 _ 或氯化鈣溶液 至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入 _后，若溶液變紅則 說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明全部變質(zhì)。,NaOH和Na2CO3,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以 不能直接加入指示劑進行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 _ 或 _，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈 _性，滴加_ _變紅，則說明原溶液中含有_性物質(zhì)，利用該原理可 以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3,中,酚酞,溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實驗的注意事項 講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方 是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或 Ba(OH)2，會引入新的雜質(zhì)OH，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是 否含有NaOH。 練：鏈接“排雷練版”P39T7,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾， 就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故， 因此氫氧化鈉應(yīng) _保存。 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等 明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進行情況；若酸與堿 反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應(yīng)的進行程度。,密封,考點三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1 _ 與 _作用生成 _的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)； 中和反應(yīng)的實質(zhì)是 _與 _結(jié)合生成了水。,酸,堿,鹽和水,H,OH,2酸入堿與堿入酸的圖像對比(在對應(yīng)的圖下填“酸入堿” 或“堿入酸”),_,堿入酸,開始時溶液呈 _性，pH _7，隨著 _ 的加入，pH逐漸 _ ，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性；隨 著 _ 的繼續(xù)加入，溶液的pH _7，溶液呈 _ 性以稀鹽 酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì)： a點：NaCl、HCl； b點：NaCl； c點：NaCl、NaOH。,酸,堿,_,開始時溶液呈 _性，pH _7，隨著 _的加入，pH逐漸 _，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性； 隨著 _的繼續(xù)加入，溶液的pH _7，溶液呈 _性 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液 的溶質(zhì)：a點：NaCl、NaOH；b點：NaCl；c點：NaCl、HCl。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在 _，如果超出 正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是 _ ，能幫助消化食物，如果 胃酸分泌過多，則會導(dǎo)致胃酸過多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近 _的土壤中生長，土壤的酸性太強(pH _ 4)或堿性太強(pH _ 8)，作物都不能正常生長。,中性,考點一 酸及其性質(zhì) (5年3考) 1濃酸的稀釋 2濃酸的物理性質(zhì) 3稀酸的化學(xué)性質(zhì)或通性,1.(2017東營廣饒模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng) 關(guān)系正確的是( ),A,2.(2016東營模擬)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，總結(jié)出 如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示 能相互反應(yīng))，請幫助完成下列空白：,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 (填物質(zhì)類別)； (2)利用反應(yīng)制取H2，對金屬的要求是該金屬必須位于 金屬活動性順序 的前面； (3)通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有 條； (4)寫出一個符合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；,(5)驗證反應(yīng)，可以選擇下列 (填序號)兩種物質(zhì)進行反應(yīng)。 ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaOH (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 (填粒子 符號)。,【思路分析】 (1)酸的通性：使酸堿指示劑變色，可以與 堿、鹽、氧化物及活潑金屬反應(yīng)。(2)酸可以與位于氫前的 活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。(3)酸可以與酸堿指示劑、堿、鹽、 氧化物、金屬反應(yīng)，因此酸的化學(xué)性質(zhì)有5條。 【答案】 (1)氧化物 (2)氫 (3)5 (4)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 (5)AC (6)OH,考點二 堿及其性質(zhì) (5年1考) 1強堿的腐蝕性 2堿的化學(xué)性質(zhì)及通性,3.(2017東營區(qū)校級模擬)2015年8月，天津一集裝箱碼頭 發(fā)生?；反蟊?，再次敲響了人們對?；饭芾淼木?。 實驗室常備的氫氧化鈉屬于?；罚阏J為其包裝箱上應(yīng)貼 的標識是( ),B,4.(2016東營河口模擬)某化學(xué)活動小組以“酸、堿、鹽 的性質(zhì)”為主題，請你作為該小組成員一起來解決下列問題： (1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢 測結(jié)果呈堿性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤 的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 _(填化學(xué)式)。 (2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四 類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,Ca(OH)2,.為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中， 溶液由無色變成 _。 .依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)， 其化學(xué)方程式為 _。,紅色,CO22NaOH=Na2CO3H2O,.為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 _ 。 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2 (3)請你設(shè)計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出 主要操作和化學(xué)方程式。實驗主要操作步驟： _ _、 過濾 ，化學(xué)方程式 _ _。,c,取溶液于,試管中加入過量鐵粉,CuCl2Fe,=FeCl2Cu,5(2017涼山州中考)涼山州初中化學(xué)實驗試題：向酸性 硫酸銅溶液中(酸為硫酸)滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關(guān)系。,(1)試寫出Ot1線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。 (2)寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式 _。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,考點三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (5年2考) 1中和反應(yīng)判斷 2中和反應(yīng)的實質(zhì) 3中和反應(yīng)的應(yīng)用 4探究中和反應(yīng)的反應(yīng)程度,6.(2016東營中考)下列推斷正確的是( ),A在加壓條件下，6 000 L氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中， 由此推斷氧氣分子變小了 B蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下 分子運動速率加快 C中和反應(yīng)生成鹽和水，由此推斷生成鹽和水的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) D堿能使酚酞溶液變紅，由此推斷能使酚酞溶液變紅的物 質(zhì)一定是堿,B,7(2016東營校級模擬)人體胃液中含有適量的鹽酸，可 以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.91.5之間，胃酸過多 或過少，都會引起胃部不適。 (1)治療胃酸過多癥的藥物中常含有的物質(zhì)是 _ (寫一種即可)； (2)治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是 _ _；,增加,與胃酸的接觸面積,氫氧化鋁,(3)有一些人因胃酸過少影響消化，他應(yīng)該多吃的食物有 _(寫一種即可)。,酸奶(合理即可),8(2017臨沂模擬)某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 研究中和反應(yīng)時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽 酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 用某種試劑進行檢驗。 (1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的的 是 _(填字母代號)。 A酚酞溶液 B石蕊溶液 C鋅粒 D碳酸鈣,A,(2)該同學(xué)用pH試紙測得反應(yīng)后的溶液的pH10，此時溶液 中含有的溶質(zhì)有 _，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 _。,NaCl、NaOH,HClNaOH=NaClH2O,考點四 溶液的酸堿性與酸堿度 1溶液酸堿性與指示劑的關(guān)系 2酸堿性的強弱與pH的關(guān)系 3溶液pH的測定方法 4溶液稀釋、濃縮、混合過程中pH的變化,9.(2017東營模擬節(jié)選)天然降水中會溶解部分空氣里的 二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH _ 7(選填“”或 “”或“”)。,10(2016東營校級模擬)在滴有紫色石蕊溶液的氫氧 化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的( ) A顏色由藍色變成紅色 B顏色由紅色變成藍色 C顏色由藍色變成紫色 DpH慢慢降至7,A,11(2017襄陽中考)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感 器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶 液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正 確的是( ),A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【思路分析】 a若將酸加入到堿中，溶液的pH由大于7逐漸 減小為小于7，若將堿加入到酸中，溶液的pH由小于7逐漸增 大為大于7。b.不管是將酸加入堿中，還是將堿加入酸中，以 下內(nèi)容都符合(以此題反應(yīng)為例)：pH7時，堿過量，溶液 中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；pH7時，中和反應(yīng)恰好完全 反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；pH7時，酸過量，溶液 中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl。 【答案】 B,