一輪總復(fù)習(xí)配套課件元素周期律和元素周期表.ppt

課時(shí)2 元素周期律和元素周期表,最新考綱 1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié) 構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,探究思考 1請(qǐng)畫(huà)出元素周期表的輪廓，并在表中完成下列問(wèn)題。 (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線；畫(huà)出過(guò)渡元素。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。 (5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標(biāo)出113號(hào)118號(hào)元素的位置。,答案,2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。 (2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，若原子 序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為_(kāi)。 答案 (1)x2、x8、x18、x32或者x2、x8、x18、x32 (2)m1、m11、m25,1.元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一一0”。 2.從左到右族的分布： A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。 3.0族原子序數(shù) He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 4.同周期第A和第A原子序數(shù)的差值分別為：1、11、25。,3下列各表分別是元素周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中符合實(shí)際情況的是_。 ,答案 ,周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素,周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)的元素,1原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù) 。,考點(diǎn)一 元素周期表,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù),中子數(shù),2元素周期表 (1)編排原則：,原子序數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),(2)周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(3)族 主族：由 元素和 元素共同組成的族(第18列除外),短周期,長(zhǎng)周期,A,A,A,A,A,A,A,副族：僅由 元素組成的族(第8、9、10列除外),B,B,B,B,B,B,B,長(zhǎng)周期,族：包括 三個(gè)縱列。 0族：第 縱列，該族元素又稱(chēng)為 元素。,8、9、10,18,稀有氣體,(4)、元素周期表中元素的分區(qū),1分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中_ _與_的交界處畫(huà)一條斜線，即為 _和_的分界線(氫元素除外)。 2金屬元素：位于分界線的_區(qū)域，包括所有的 _元素和部分_元素。 3非金屬元素：位于分界線的_區(qū)域,包括部分主族元 素和_族元素。 4分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_,又能表 現(xiàn)出一定的_。,B、Si、As、,Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金屬元素,非金屬元素,左面,過(guò)渡,主族,右面,0,金屬性,非金屬性,(5)元素周期表中的特殊位置 過(guò)渡元素：元素周期表中部從 族到 族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 鑭系：元素周期表第 周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。 錒系：元素周期表第 周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。 超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。,B,B,6,7,【示例1】 (2013山東理綜，8)W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位 置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最 高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )。 AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y CX元素形成的單核陰離子還原性大于Y DZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,【示例2】 (2009廣東理基，35)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。,1(2014茂名質(zhì)檢)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(雙選) A目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 B原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,解析 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽(yáng)離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個(gè)電子。 答案 BC,2(2013浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是( )。 A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,答案 A,3(2014惠州模擬)如圖為元素周期表中 前四周期的一部分，若B元素的核電 荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ( )。 A5x10 B5x C5x14 D5x16,由于這五種元素為前四周期，根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，則它們只能為二、三、四周期非金屬區(qū)，所以A的原子序數(shù)為x1，C為x1，D為x8，E為x18，核電荷數(shù)之和為5x10。 答案 A,直接相鄰的“”型、“”型、“” 型原子序數(shù)關(guān)系,探究思考 1金屬元素的原子失電子越多能否說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)？,2若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑：_。 (2)金屬性：_。 (3)非金屬性：_。,答案 (1)C>A>B (2)C>A>B (3)B>A>C,答案 不能。元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的，而與得失電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，如NaeNa Mg2eMg2但金屬性NaMg CleCl S2eS2但非金屬性ClS。,答案 ,1定義 元素的性質(zhì)隨著 而呈周期性變化的規(guī)律。 2實(shí)質(zhì) 元素原子 的周期性變化的結(jié)果。,考點(diǎn)二 元素周期律,原子序數(shù)的遞增,核外電子排布,3、具體表現(xiàn)形式,增大,增大,增多,減小,增大,減小,減小,>,增大,1,7,(8主族,序數(shù)),主族序,數(shù),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,四、元素金屬性強(qiáng)弱的比較 1結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，元素金屬性_。,越少,越多,越強(qiáng),減弱,增強(qiáng),較強(qiáng),3根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),(1)金屬與水(或酸)的反應(yīng)越容易，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。 (2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，若A的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)，則A元素的金屬性強(qiáng)于B元素。K、Ca、Na除外 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 (4)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。,五、元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 1結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù) _，非金屬性_。,越多,越少,越強(qiáng),增強(qiáng),減弱,較弱,最高價(jià)氧化物,【示例4】 (2012廣東理綜，22)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(雙選) ( )。,A原子半徑：ZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),解析 因?yàn)槭嵌讨芷谠?，結(jié)合元素的化合價(jià)以及原子序數(shù)可知，這五種元素分別為O、Na、Al、S、Cl，故原子半徑NaAlO，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClH2S，B正確；SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D正確。 答案 BD,【真題1】(2014上海化學(xué)，6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )。 A堿性：KOH>NaOH B相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>K C酸性：HClO4>H2SO4 D元素的金屬性：Mg>Al,B,解析顯/隱,【真題2】(2014海南化學(xué)，6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A熱穩(wěn)定性：HCl>HI B原子半徑：Na>Mg C酸性：H2SO3>H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2>Cl,C,解析顯/隱,1根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是 ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱 BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 DLi、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng) 解析 Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。 答案 B,2(2010廣東，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是( )。,A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙,解析 同周期元素的原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)；同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；D錯(cuò)。 答案 C,金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法,探究思考 判斷正誤 (1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元 (2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 (3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期B族 (4)俄羅斯專(zhuān)家首次合成了一個(gè)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族 (5) 位于第四周期第B族,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 (9)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高價(jià)都是7價(jià) (10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),2.練習(xí) (1)金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射性元素)位于元素周期表左下角，是 元素。 (2)非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角，是 元素。 (3)原子半徑最小的元素是 (4)所形成的化合物種類(lèi)最多的元素是 (5)只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)的元素是 (6)地殼中含量最多的元素是 (7)地殼中含量最多的金屬元素是,Cs,F,H,C,F,O,Al,答案 B,1元素周期表中元素的分區(qū),考點(diǎn)三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,2根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素,3預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè)) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，即堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2，則堿性Ca(OH)2 Al(OH)3(填“>”、“,有,難,不,酸,不,4啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,5、 粒子半徑大小的比較方法,【示例5】 (2011廣東理綜，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(雙選)( )。 A原子半徑：丙丁乙 B單質(zhì)的還原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),【示例6】 (2011山東理綜，13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 思維啟迪 過(guò)渡元素包括副族元素和第族元素。,解析 A項(xiàng)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)(O、F除外)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：P<SZ B原子半徑：X>Y>Z C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y D氫化物穩(wěn)定性：Q>W,解析 由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相對(duì)位置可知Q為C、X為Na、Y為Al；W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O、Z是S，故D不正確。 答案 D,3(2013廣東深圳二模，22)下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(雙選) ( )。 AX和R在同一周期 B原子半徑：W>R>X C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X DX、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵,D,D,C,B,8(2014潮州一模)X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )。 AXYZ BYXZ CZXY DZYX,解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。 答案 D,9(2015河北邯鄲一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示： 根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是( ) A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYX B離子半徑：T2X2 C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRX D單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZT,B,1、微粒半徑大小比較方法,A,B,一、元素“位構(gòu)性”的關(guān)系,考 點(diǎn) 四 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系及應(yīng)用,1性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。 (2)若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,3結(jié)構(gòu)與位置的互推 由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族； (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的A族A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；,>,>,>,難,黑,難,不,酸,難,第三周期A族,r(O2),r(Na),HClO4>H2SO4,(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子 式：_。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。,2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1,(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。 寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。,0.022,b,氬,Na(或鈉離子),MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本,AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電,B,C,5、 X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 An8 Bn3 Cn1 Dn5 解析 由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 (1)A A (2)A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S,