語文高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡

語文高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時 c（CH3COOH）：c（CH3COO）=9：5C . 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向濃度均為1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀2. （2分） 將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的鹽酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液3. （2分） 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數(shù)為（ ）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol4. （2分） (2017高二上渦陽期末) 已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012 ， 下列敘述正確的是（ ） A . AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B . 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C . 將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動5. （2分） 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ， 25時氯化銀的KSP=1.810-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ）A . 100mL蒸餾水中B . 50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液C . 100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液D . 50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液6. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C . b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點D . a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp7. （2分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均減小B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小8. （2分） (2018高三上長春期中) 下表實驗、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測定等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上丹東月考) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C . d點無BaSO4沉淀生成D . a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液 B升華 C結晶 D分液 E蒸餾F過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2014高二下資陽期末) （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有_。 （2） 取待測液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：_。石蕊試液 無色酚酞 甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）_。A 酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1） 圖中標號處需加入的相應物質分別是_、_、_、_、_；（2） 寫出處發(fā)生反應的離子方程式_；寫出處發(fā)生反應的化學方程式_；（3） 鐵紅的化學式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。13. （10分） (2018張掖模擬) 鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)4H2O;25時，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合價為:_。 （2） 用鹽酸酸漫時發(fā)生反應的離子方程式為:_。 （3） 流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。 過濾操作中使用的玻璃儀器有_。如何證明晶體已洗凈?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，共目的是:_。 （5） 某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:_。 （6） 流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_mol/L。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、