2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課件6 魯科版選修4.ppt

操作步驟： 1、將濾紙平鋪在培養(yǎng)皿中，向濾紙中分別滴加1-2滴酚酞溶液和氯化鈉溶液。 2、將兩根帶有鱷魚夾的導(dǎo)線一端與電池相連，另一端與鉛筆芯相連。 3、將兩支鉛筆同時于滴有溶液的濾紙?zhí)帉懽帧?黑筆能寫出紅字？,注意事項：1、小組分工合作，記錄實驗現(xiàn)象。 2、試劑滴加不宜過多，潤濕濾紙即可。 3、寫字時用力不宜過猛，以免戳破濾紙。,第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解,1:這套裝置的構(gòu)成要素有哪些？,2:這套裝置實現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?,電可以分解水，電對于鹽又將產(chǎn)生什么作用呢？,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移,電化學(xué)中規(guī)定： 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫做陽極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫做陰極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)與電源正極相連 陰極發(fā)生還原反應(yīng)與電源負極相連,電解熔融氯化鈉(教材11面）,交流研討,Cl-,Na+,K斷開,Na+,Na+,Cl-,Cl-,鐵電極,石墨棒,熔融NaCl,看清楚了嗎？我是如何運動的噢！,電解熔融氯化鈉(教材11面）,交流研討,Cu2+,Cl-,Cl-,K閉合,Na+,Na+,Na+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,石墨棒,熔融NaCl,鐵電極,e-,我被氧化了嗎？,我被還原了嗎？,小試牛刀：,工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法。試寫出電解熔融的MgCl2有關(guān)的電極反應(yīng)是和總反應(yīng)式。,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽兩極附近有哪些離子,氧化性或還原性強者優(yōu)先,揭秘魔術(shù)：黑筆寫紅字的原因,（1）通電前，溶液中存在哪些離子?,（2）通電后陰陽兩極附近有哪些離子？,(3)根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物。,總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2,通電,提示：得電子能力（氧化性）： H+ Na+ 失電子能力（還原性）：Cl OH,1、查閱資料:工業(yè)上采用什么方法制備鋁單質(zhì)? 2、預(yù)測：用石墨做電極電解CuCl2溶液的陰極和 陽極產(chǎn)物各是什么？,作業(yè),3、課外探究：將電極材料更換為鐵釘電解氯化 鈉溶液并對實驗現(xiàn)象進行分析。,