必考(21~25)拉分專練(三)學(xué)習(xí)專用

教育資源必考（2125）拉分專練（三）選擇題（本題共5題，每題2分，共10分）（2019溫州模擬）室溫下，CuSO4（s）和CuSO45H2O（s）溶于水及CuSO45出0受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）將CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低A. 將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高曲3AH2B. 2Hi=AH2+AH3-+2+1. （2019余姚中學(xué)模擬）以反應(yīng)5H2C2O4+2Mn+6HIOCO2T+2Mn+8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnOq溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)-I2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度廠C濃度體積濃度體積0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=2.510-4-1-1molLsB. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用3.25C條件下，向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解B. c點(diǎn)溶液存在c（N）c（R-）、c（OH-）c（H+）+14C. bc任意點(diǎn)溶液均有c（H）c（OH-）=Kw=1.0X0-4.（2019杭州十四中模擬）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不正確的是（）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少A. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小教育資源B. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H20+e-MnOOH+OH-C. 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的物質(zhì)的量為cmol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab)mol5已知：l2+S-+H2O2+S-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S-、S-、I-、N-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()溶液中可能含有K+A. 溶液中可能含有S-溶液中可能含有Fe3+B. 溶液中可能含有S-參考答案必考(2125)拉分專練(三)1. D膽磯溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+S-(aq)+5H2O(l)出3>0，A項(xiàng)正確;硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)Cu(aq)+S-(aq)AH2<0，B項(xiàng)正確；由于出2<0，出3>0,則AH3>AH2,故C項(xiàng)正確；已知CuSO45H2O(s)CuSO<s)+5H2O(l)AH1,依據(jù)蓋斯定律-得到，故AHi=AH3-AH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. B要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量,A正確;v(KMn。4)=.M.7X0-4molL-1s-1,B錯(cuò)誤；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和,C正確;實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，D正確,答案選B。3. Bab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確;根據(jù)對(duì)A項(xiàng)的分析可知,HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得教育資源c(N)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變,所以bc任意點(diǎn)溶液均有c(H)c(OH-)=Kw=1.0X0-，故D正確。4. B含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過(guò)一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程?shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，減少了S02的排放，使得酸雨也減少,A正確;MnC03消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnC03的更小,B錯(cuò)誤;Mn02是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式是Mn02+H20+e-Mn00H+0H-,C正確;流程中發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2MnS04、2H20+3MnS04+2KMn04K2SO4+5MnO2+2H2SO4生成Mn02的物質(zhì)的量為cmol,所以反應(yīng)消耗的MnS04物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收S02生成MnSO4的物質(zhì)的量為.=0.4ab,所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab)mol,D正確。5. CFe3+具有強(qiáng)氧化性，能把S-、氧化成S-和12,因此Fe3+、S-、不能大量共存,一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明原溶液中有還原性離子存在，即Fe2+>S-、至少存在一種，另一份溶液中加入BaCl2固體，出現(xiàn)不溶于水的沉淀,說(shuō)明原溶液中S-、S-至少存在一種。根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此離子組可能是K+、Fe2+、S-、N-，故K+可能存在，故A說(shuō)法正確;S-可能存在，故B說(shuō)法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在fF、S-，根據(jù)離子物質(zhì)的量相等，以及溶液呈現(xiàn)電中性，則溶液中陰離子還應(yīng)含有S-、或S-、N-，因?yàn)镕e3+、S-、不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析，溶液中可能含有S，故D說(shuō)法正確。