高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（II）卷

高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn ， 電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C . 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D . 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕2. （2分） 下列情況下，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是（ ）A . 鋼鐵在潮濕的空氣中B . 鋼鐵在雨水中C . 銅幣在地下水中D . 不銹鋼在潮濕的空氣中3. （2分） (2018銀川模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C . 將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D . 用于文物年代鑒定的放射性14C和作為相對原子質(zhì)量的12C，化學(xué)性質(zhì)不同4. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化:14N+1n 12C+ 3HC . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)5. （2分） 如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液6. （2分） (2016高三上青海期中) 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下： pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列說法不正確的是（ ）A . 在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B . 在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C . 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H+4e2H2OD . 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩7. （2分） (2016高一下遼源期中) 從理論上分析，關(guān)于FeCuSO4溶液Cu原電池的敘述正確的是（ ） A . 銅極為負(fù)極B . 電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C . 鐵表面析出金屬銅D . 總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8. （2分） (2018濰坊模擬) 我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-C . 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2+2e-=ZnD . 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕9. （2分） (2016高一下重慶期中) “類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 ， 所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)，Be(OH)2也能與NaOH反應(yīng)A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上唐縣期中) 關(guān)于下圖所示、兩個裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 硫酸濃度變化：增大，減小B . 裝置名稱：是原電池，是電解池C . 電極反應(yīng)式：中陽極：4OH4e=2H2OO2；中正極：Zn2e=Zn2D . 離子移動方向：中H向陰極方向移動，中H向負(fù)極方向移動11. （2分） (2015高二上山西月考) 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ） A . 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12. （2分） (2016高一下長春期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂13. （2分） (2017高二上寧波期中) 某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）下列敘述錯誤的是（ ）A . 圖2中，t2時容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕B . 碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e4OHC . 碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)D . 圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示14. （2分） (2017高二上柳州期末) 如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ） A . a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B . b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C . a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D . b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生15. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B . 明礬KAl(SO4)212H2O用于凈水是因為它有氧化性C . 將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D . 碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多16. （2分） 鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ）A . 鐵水龍頭B . 銅水龍頭C . 塑料水龍頭D . 陶瓷水龍頭17. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D . 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊18. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B . 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D . 由置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性19. （2分） (2016分宜模擬) 糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（ ） A . 脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B . 含2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4 e=4OHD . 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+20. （2分） (2018高一下北京期中) 下圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，正確的是（ ）A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+B . 正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C . 一段時間后，溶液的pH減小D . 一段時間后，銅片的質(zhì)量增加21. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗，下列判斷正確的是（ ） A . a極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 鐵片腐蝕速率：乙甲C . d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2D . b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OH22. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中正確的是（ ） A . 金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B . 電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C . 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D . 金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生二、 填空題 (共7題；共50分)23. （9分） (2018高二上寶坻期末) 根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題。 （1） （）研究CO2的利用具有現(xiàn)實(shí)意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計燃料電池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式_。（2） 利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_。 （3） （）初中我們學(xué)過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)。回答下列問題。 A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是_(填名稱)。（4） B應(yīng)接電源的_極（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。 （6） 若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_，當(dāng)放出標(biāo)況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_（室溫下）。 （7） （）將（）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。（8） 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備過程的反應(yīng)方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A離心機(jī)B.分餾塔C.框式壓濾機(jī)D.反應(yīng)釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負(fù)極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。25. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_ （2） 某實(shí)驗小組設(shè)計圖1實(shí)驗探究鐵生銹的條件： 反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮該實(shí)驗說明鐵生銹主要與_和_有關(guān)；B、D處實(shí)驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是_（3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成 重鉻酸中，Cr元素的化合價為_鍍鉻時由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層陰極的電極反應(yīng)式為_（4） 電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成圖中A為電源_極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為_（寫化學(xué)式）寫出Fe2+與Cr2O72反應(yīng)的離子方程式：_26. （4分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做_極，發(fā)生_反應(yīng)； 電解池中，與電源正極相連的極是_極，發(fā)生_反應(yīng)。（2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： 若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。28. （7分） (2018高一上吉林期中) （1） 等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為 _;，原子的個數(shù)之比為 _。 （2） 1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_，該金屬的相對原子質(zhì)量為_。 （3） 在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中 _;元素被氧化，_;是氧化劑 若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_;g29. （4分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空題 (共7題；共50分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、