高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） 下列物質(zhì)既可以作防腐劑，又可以作調(diào)味劑的是（ ） A . 味精B . 食鹽C . 亞硝酸鈉D . 苯甲酸鈉2. （2分） (2017高二上平羅期末) 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白質(zhì)D . 油脂3. （2分） (2016高二上沈陽期中) Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH （aq），在常溫下KspCu（OH）2=21020 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL1 ， 在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分） (2015高一上廣元月考) 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC . 常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+為NA5. （2分） 在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，達到平衡，下列敘述不正確的是（ ）A . 增加甲烷的量，H增大B . 增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大D . 增大體系壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變6. （3分） (2016高一上揭陽期中) （多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、H+、Cl、SO42B . Na+、Fe3+、SO42、OHC . H+、Na+、CO32、NO32D . K+、Na+、Cl、OH7. （2分） 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（ ）A . 充電時：陽極反應(yīng)是4OH4e=O2+2H2OB . 放電時：正極反應(yīng)是Pb2e+SO42=PbSO4C . 充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D . 放電時：電子流動方向由B到A二、 非選擇題： (共6題；共54分)8. （9分） (2018高二上成都月考) 磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量005mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究： 【操作流程】 安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【實驗裝置】C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。請回答下列有關(guān)問題：（1） 儀器G的名稱是_。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 （2） 檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置_，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到_，表明裝置氣密性良好。 （3） 實驗過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是_。 （4） A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的_（填“還原”或“氧化”）性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _； （5） 已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為510-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量 為 _mg/kg。9. （9分） (2018安陽模擬) 一種從含鋁鋰鈷廢料鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2中回收氧化鈷的工藝流程如下:回答下列問題:（1） 步驟I“堿溶”時，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是_(列舉1點)，“堿溶”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的Al(OH)3，是因為_(填離子方程式)。 （2） 步驟III“酸溶”時,Co2O3 轉(zhuǎn)化為CoSO4 的離子方程式為_。 （3） 步驟V“除鋁和鋰”時,調(diào)節(jié)pH的適用范圍是_(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的pH為4.1,沉淀完全時的pH為4.7.Co2+開始沉淀時的pH為6.9。沉淀完全時的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為_。 （4） 煅燒CoC2O4時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則CoC2O4分解的化學(xué)方程式是_；若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉(zhuǎn)化為CoC2O4?_;(填“能”或“不能”),說明理由:_已知Ksp(CoCO3) =1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-8 10. （7分） (2016高二上豐縣月考) 甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料 （1） 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為_；（2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號，注意大小寫）ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強不再改變溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將_；（3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=_（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）11. （15分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，各類材料和化學(xué)物質(zhì)以各自的特點滿足著人類多方面的需要（1） 肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑，肥皂的主要有效成分是_洗衣粉的主要有效成分是_這兩種洗滌劑的主要有效成分在結(jié)構(gòu)上的共同點是_我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_的功能（2） 金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_變化鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”） 銅器表面會生成銅銹，其主要成分是_（填化學(xué)式）（3） 無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_實驗室常采用_操作進行沉淀分離生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止_ （用化學(xué)方程式表示）（4） 普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為_，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_（5） 有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_污染20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用_方法區(qū)分尼龍和蠶絲12. （8分） (2016高二下重慶期中) Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途請回答以下問題： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_ （2） 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖： SO42中S原子的軌道雜化類型是_；A中碳原子的軌道雜化類型為_1mol氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為_（3） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是_； （4） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_（含a的表達式） 13. （6分） (2017高一下惠來期末) X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程： 已知： 不能最終被氧化為COOH；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平回答下列問題：（1） D與C分子中官能團的名稱分別為_，E的結(jié)構(gòu)簡式是_ （2） DE的反應(yīng)類型為_ （3） 上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_（填字母代號） （4） 反應(yīng)C+EX的化學(xué)方程式為_ （5） 反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非選擇題： (共6題；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、