2018-2019學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第1課時 弱電解質的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt

第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第1課時弱電解質的電離平衡,第3章物質在水溶液中的行為,1.了解弱電解質的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關系。2.理解影響弱電解質電離平衡的因素對電離平衡移動的影響。3.了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。,2.化學平衡的特點是逆、等、動、定、變。3.影響化學平衡的因素：濃度、溫度、壓強。,知識點一弱電解質的電離平衡自主學習1.電離平衡的特點,可逆,相等,動態(tài),保持恒定,會發(fā)生移動,2.電離平衡常數(shù)(1)概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的_之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。,分子的濃度,(3)意義在相同溫度下,K越大,表示弱電解質的電離程度_,弱酸的酸性或弱堿的堿性相對_。(4)影響因素由于電離是一個_過程,故K只與溫度有關,升高溫度，K值_。,越大,越強,吸熱,增大,探究釋疑電離平衡常數(shù)與電解質強弱的比較1.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)是化學平衡常數(shù)的一種，具有化學平衡常數(shù)的特點和規(guī)律。通常對電離平衡常數(shù)的考查有以下幾個方面：(1)計算電離平衡常數(shù)：已知某弱電解質的濃度和溶液中的離子濃度，計算電離平衡常數(shù)。(2)計算離子濃度：已知某弱電解質的濃度和電離平衡常數(shù)，計算某種離子的濃度。(3)比較酸或堿的強弱:一定溫度下,同種類型的酸或堿,可根據(jù)電離平衡常數(shù)比較其酸性或堿性的強弱。以弱酸為例，同是一元弱酸，相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強。,2電解質強弱的比較(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進行比較K值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H或OH越多，酸性或堿性越強；反之，酸性或堿性越弱。但應注意：多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小(第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離)，且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。,(2)依據(jù)實驗現(xiàn)象(事實)比較,H或pH,H越大，pH越小，酸性越強,導電能力,導電能力越強，酸性越強,與活潑金屬反應的速率,反應速率越大，酸性越強,與足量活潑金屬反應生成氫氣的量,生成氫氣的量越多，酸性越弱,相同體積的酸中和堿的能力,完全中和需要的堿越多,酸性越弱,H或pH,H或pH變化越大，酸性越強,互動講練下列關于弱電解質的電離平衡常數(shù)的敘述中，不正確的是()A弱電解質的電離平衡常數(shù)就是達到電離平衡時，弱電解質電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)只與弱電解質的本性及外界溫度有關C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級減小的，且差別很大,解析弱電解質的電離平衡常數(shù)是達到電離平衡時，弱電解質電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值，A對；弱電解質的電離平衡常數(shù)是由弱電解質的本性決定的，并且受外界溫度的影響，B對；同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強，C錯；多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大，D對。答案C,變式訓練1.有H濃度相同、體積相等的三種酸：a.鹽酸B硫酸c.醋酸,同時加入足量的鋅,則開始反應時速率:_,反應完全后生成H2的質量：_(用“”表示)。解析：酸與鋅反應的實質是氫離子與鋅的反應，氫離子濃度決定了反應速率，開始時H相同，故反應速率相同；酸所提供的H的物質的量決定了最后生成H2的物質的量,由于H濃度相同、體積相等的三種酸中鹽酸和硫酸提供的H的物質的量相同，最后生成H2的物質的量相同，而醋酸部分電離，其物質的量最大，所提供的H的物質的量最多，最后生成H2的質量最多。,abc,abc>a；(2)H：b>c>a；(3)pH：bb>a；(6)H水：a>c>b。,425時，pH2的HCl、CH3COOH溶液與pH12的NaOH、NH3H2O溶液中H水1012molL1，即H2O的電離程度相同，而0.1molL1HCl溶液與0.1molL1CH3COOH溶液中后者H2O的電離程度大。,