山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

第五單元化學(xué)方程式,考點一質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加_反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。,化學(xué),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2解釋(1)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的_和_不變，物質(zhì)的_不變。(2)微觀：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的_、_、_不變。,種類,質(zhì)量,總質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,辨析質(zhì)量守恒定律講：在中考中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處：混淆宏觀與微觀的觀點；不明確化學(xué)變化中的變與不變。練：鏈接“排雷練版”P16T13,(3)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于_變化，不能用于_變化，因此所選擇的實驗原理必須是_。(4)實驗過程：選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯能通過肉眼觀察到的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，通過托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無變化，得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。,化學(xué),物理,化學(xué)反應(yīng),(5)裝置要求：若整個反應(yīng)過程中無氣體生成，裝置_；若反應(yīng)中有氣體參加或生成，則應(yīng)_。,不需,要為密閉容器,在密,閉容器中進(jìn)行,常見裝置如下：,考點二化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的概念：用_來表示_的式子。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),2化學(xué)方程式表示的意義,反應(yīng)條件,3.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則：一是必須以_為基礎(chǔ)；二是要遵守_；等號兩邊各原子的_與_必須相等。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,化學(xué)式,配平,條件,=,熟記所學(xué)化學(xué)方程式講：中考中，關(guān)于化學(xué)方程式的書寫，易觸雷的地方主要有：由于對化學(xué)方程式重視不夠，出現(xiàn)失分現(xiàn)象；混淆化學(xué)方程式，教材中所學(xué)化學(xué)方程式較多，記憶不牢固，答題時寫成其他反應(yīng)的化學(xué)方程式；錯寫或漏寫反應(yīng)條件；錯標(biāo)或漏標(biāo)生成物的狀態(tài)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；化學(xué)式書寫錯誤。練：鏈接“聚焦臨沂”P34T4,考點三化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型,一種,一種,兩種或,兩種以上,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,化合物,化合物,2.氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)_氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。(2)在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫_；失去氧的物質(zhì)叫_。(3)常用的還原劑有_、_、_等。,得到,還原劑,氧化劑,H2,C,CO,3化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化(1)放熱反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：各種燃料的燃燒；金屬與稀酸的反應(yīng)；生石灰與水的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為_)；酸堿中和反應(yīng)等。,放出熱量,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)吸熱反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：碳與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為_)；加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣；碳酸鈣高溫分解(反應(yīng)方程式為_)等。,吸收熱量,CCO2,2CO,CaCO3CaOCO2,考點四化學(xué)方程式的計算1化學(xué)方程式計算的依據(jù)是_。2概括化學(xué)方程式計算的方法和步驟：_、_、_、_、_。,化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì),量關(guān)系,設(shè),寫,找,列,答,3注意事項(1)所設(shè)未知數(shù)后面不要加_。(2)_要書寫正確。(3)相關(guān)物質(zhì)的_要計算正確。(4)代入計算的量都是_的質(zhì)量，不能用混合物的質(zhì)量。其他的量，如體積等要轉(zhuǎn)化成_后再代入計算。,單位,化學(xué)方程式,相對分子質(zhì)量,純凈物,質(zhì)量,考點一質(zhì)量守恒定律(3年3考)1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀解釋2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,a理解質(zhì)量守恒定律時要抓住“五個不變”“兩個一定改變”“一個可能改變”。五個不變：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。兩個一定改變：物質(zhì)的種類一定改變；構(gòu)成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一定改變。一個可能改變：分子總數(shù)可能改變。,b運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和。,c理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。(3)質(zhì)量守恒不包括雜質(zhì)。,1(2017臨沂中考)如圖為某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。,(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_(填序號)。,D,(2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，_可分，而_不能再分。(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,分子,原子,2H2O22H2OO2,【思路分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變。對比反應(yīng)前后原子的個數(shù)得出缺少的物質(zhì)一個分子中含有的原子種類及個數(shù)。,2(2015臨沂中考)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH33O22X6H2O，則X的化學(xué)式為()ANOBN2CNO2DN2O,B,3(2016臨沂中考)微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請回答下列問題：,(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是_。,H2Cl22HCl,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變,考點二化學(xué)方程式(3年3考)4(2017臨沂中考)下列化學(xué)方程式書寫不正確的是()A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4BBa(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,B,【思路分析】判斷化學(xué)方程式正誤時需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確。,5(2017內(nèi)江中考)下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCCuSO4BaOH=CuOHBaSO4D3COFe2O32Fe3CO2,C,6(2017臨沂模擬)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是()A鐵在氧氣中燃燒：2Fe3O22Fe2O3B鹽酸除鐵銹：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OC密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2PO2P2O5D甲烷燃燒：CH4O2=CO2H2O,B,考點三化學(xué)反應(yīng)類型(3年3考)1化學(xué)反應(yīng)類型的判斷2氧化還原反應(yīng)3書寫相關(guān)反應(yīng)類型的化學(xué)方程式,7.(2016臨沂中考)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是(),C,8(2016臨沂中考)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2(2CO2NO2CO2N2)。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。,是,9(2017臨沂中考)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，SO2是大氣污染的主要氣體之一，用NaOH、Na2SO3溶液可將90%以上的SO2吸收。涉及的反應(yīng)有2NaOHSO2=Na2SO3H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O,下列說法中，不正確的是()A反應(yīng)發(fā)生的是化合反應(yīng)B反應(yīng)說明NaHSO3屬于酸CNa2SO3中硫元素的化合價是4價D反應(yīng)說明SO2與CO2有相似的化學(xué)性質(zhì),B,考點四化學(xué)方程式的計算(3年3考)1已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算另外一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2與化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計算。,10.(2017濱州中考)小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【思路分析】(1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有氣體生成并逸散到空氣中，則剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時，則說明反應(yīng)完全。生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。,11.(2017濟南中考節(jié)選)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶液總質(zhì)量與滴入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：,(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸30g時(即圖中A點時)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1g)。,【思路分析】(1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2溶于水而形成溶液，此時溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液的質(zhì)量；反應(yīng)完全后，再加入稀鹽酸，溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸的質(zhì)量，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加的速率先快后慢，因此可得圖像中B點發(fā)生轉(zhuǎn)折的原因。(2)由(1)分析可知，B點時，,Mg(OH)2與HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的成分只有MgCl2。此時溶質(zhì)的質(zhì)量包括反應(yīng)前原溶液含有的MgCl2的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的MgCl2的質(zhì)量。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)化學(xué)方程式可求得Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的MgCl2的質(zhì)量，進(jìn)而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量。,【答案】(1)MgCl2(2)解：設(shè)混合粉末中Mg(OH)2的質(zhì)量為x，與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y。,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6g5.8g9.5g9.7g答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.7g。,