山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt

第十單元酸和堿,化學(xué)方程式梳理1HCl的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,_；_；_；_；_；_。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,2H2SO4的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；_；,FeH2SO4=FeSO4H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,_；_；_；_；_；_；_。,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,3NaOH的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,_；_；_；_。,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,4Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,_；_；_；_。,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2,Ca(OH)2MgSO4=Mg(OH)2CaSO4,Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,考點一酸及其性質(zhì)1常見酸的物理性質(zhì)及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無吸水性,無揮發(fā)性,有吸水性,2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作_，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_。使用多功能瓶干燥氣體時應(yīng)注意導(dǎo)管長進短出。濃硫酸吸水屬于_變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?，但水分揮發(fā)后變?yōu)開，也會使紙張?zhí)炕?。這一炭化過程屬于_變化。如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學(xué),(3)濃硫酸稀釋,3酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4H2,2FeCl33H2O,紅,黃,Na2SO42H2O,CaCl2H2OCO2,氣體,AgClHNO3,白色沉淀,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,考點二堿及其性質(zhì)1氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,石灰水,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要_，然后再涂上_溶液。,立即用大量的水,沖洗,硼酸,2堿的化學(xué)性質(zhì),變藍,變紅,Na2CO3H2O,CaCl22H2O,CaCO32NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法：方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,反應(yīng)原理：_。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_。方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_。,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),(3)變質(zhì)情況沒有變質(zhì)：只有NaOH；全部變質(zhì)：只有Na2CO3；部分變質(zhì)：_的混合物。(4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計：原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入_或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入_后，若溶液變紅則說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明全部變質(zhì)。,NaOH和Na2CO3,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_或_，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_性，滴加_變紅，則說明原溶液中含有_性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3,中,酚酞,溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實驗的注意事項講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新的雜質(zhì)OH，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。練：鏈接“排雷練版”P39T7,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進行情況；若酸與堿反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應(yīng)的進行程度。,密封,考點三中和反應(yīng)及其應(yīng)用1_與_作用生成_的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實質(zhì)是_與_結(jié)合生成了水。,酸,堿,鹽和水,H,OH,2酸入堿與堿入酸的圖像對比(在對應(yīng)的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”),_,堿入酸,開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì)：a點：NaCl、HCl；b點：NaCl；c點：NaCl、NaOH。,酸,堿,_,開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì)：a點：NaCl、NaOH；b點：NaCl；c點：NaCl、HCl。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在_，如果超出正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，則會導(dǎo)致胃酸過多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_的土壤中生長，土壤的酸性太強(pH_4)或堿性太強(pH_8)，作物都不能正常生長。,中性,考點一酸及其性質(zhì)(5年3考)1濃酸的稀釋2濃酸的物理性質(zhì)3稀酸的化學(xué)性質(zhì)或通性,1.(2017東營廣饒模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是(),A,2.(2016東營模擬)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))，請幫助完成下列空白：,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或(填物質(zhì)類別)；(2)利用反應(yīng)制取H2，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序的前面；(3)通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有條；(4)寫出一個符合反應(yīng)的化學(xué)方程式：；,(5)驗證反應(yīng)，可以選擇下列(填序號)兩種物質(zhì)進行反應(yīng)。ANa2SO4BKNO3CBa(OH)2DNaOH(6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有(填粒子符號)。,【思路分析】(1)酸的通性：使酸堿指示劑變色，可以與堿、鹽、氧化物及活潑金屬反應(yīng)。(2)酸可以與位于氫前的活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。(3)酸可以與酸堿指示劑、堿、鹽、氧化物、金屬反應(yīng)，因此酸的化學(xué)性質(zhì)有5條?！敬鸢浮?1)氧化物(2)氫(3)5(4)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(5)AC(6)OH,考點二堿及其性質(zhì)(5年1考)1強堿的腐蝕性2堿的化學(xué)性質(zhì)及通性,3.(2017東營區(qū)校級模擬)2015年8月，天津一集裝箱碼頭發(fā)生?；反蟊?，再次敲響了人們對?；饭芾淼木?。實驗室常備的氫氧化鈉屬于?；?，你認為其包裝箱上應(yīng)貼的標識是(),B,4.(2016東營河口模擬)某化學(xué)活動小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主題，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈堿性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_(填化學(xué)式)。(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,Ca(OH)2,.為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_。.依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為_。,紅色,CO22NaOH=Na2CO3H2O,.為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。aNa2CO3bHClcFeCl3dBa(NO3)2(3)請你設(shè)計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作和化學(xué)方程式。實驗主要操作步驟：_、過濾，化學(xué)方程式_。,c,取溶液于,試管中加入過量鐵粉,CuCl2Fe,=FeCl2Cu,5(2017涼山州中考)涼山州初中化學(xué)實驗試題：向酸性硫酸銅溶液中(酸為硫酸)滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關(guān)系。,(1)試寫出Ot1線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式_。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,考點三中和反應(yīng)及其應(yīng)用(5年2考)1中和反應(yīng)判斷2中和反應(yīng)的實質(zhì)3中和反應(yīng)的應(yīng)用4探究中和反應(yīng)的反應(yīng)程度,6.(2016東營中考)下列推斷正確的是(),A在加壓條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，由此推斷氧氣分子變小了B蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運動速率加快C中和反應(yīng)生成鹽和水，由此推斷生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D堿能使酚酞溶液變紅，由此推斷能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是堿,B,7(2016東營校級模擬)人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.91.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適。(1)治療胃酸過多癥的藥物中常含有的物質(zhì)是_(寫一種即可)；(2)治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是_；,增加,與胃酸的接觸面積,氫氧化鋁,(3)有一些人因胃酸過少影響消化，他應(yīng)該多吃的食物有_(寫一種即可)。,酸奶(合理即可),8(2017臨沂模擬)某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。(1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的的是_(填字母代號)。A酚酞溶液B石蕊溶液C鋅粒D碳酸鈣,A,(2)該同學(xué)用pH試紙測得反應(yīng)后的溶液的pH10，此時溶液中含有的溶質(zhì)有_，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,NaCl、NaOH,HClNaOH=NaClH2O,考點四溶液的酸堿性與酸堿度1溶液酸堿性與指示劑的關(guān)系2酸堿性的強弱與pH的關(guān)系3溶液pH的測定方法4溶液稀釋、濃縮、混合過程中pH的變化,9.(2017東營模擬節(jié)選)天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH_7(選填“”或“”或“”)。,10(2016東營校級模擬)在滴有紫色石蕊溶液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的()A顏色由藍色變成紅色B顏色由紅色變成藍色C顏色由藍色變成紫色DpH慢慢降至7,A,11(2017襄陽中考)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(),A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【思路分析】a若將酸加入到堿中，溶液的pH由大于7逐漸減小為小于7，若將堿加入到酸中，溶液的pH由小于7逐漸增大為大于7。b.不管是將酸加入堿中，還是將堿加入酸中，以下內(nèi)容都符合(以此題反應(yīng)為例)：pH7時，堿過量，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；pH7時，中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；pH7時，酸過量，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl?！敬鸢浮緽,