《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)

1.2.3.45.6.7.&9.專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元分子間作用力分子晶體以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.C.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電以下物質(zhì)中微粒間作用力最弱的是A.金屬鈉晶體A.金屬鈉晶體B.氯化鈉晶體C.金剛石晶體D.碘晶體A.碘和干冰的升華C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和已烷的蒸發(fā)干冰氣化時(shí)，以下所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A. 分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類(lèi)似，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是SiCl4具有正四面體的構(gòu)型在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大常溫下SiCl4是氣體SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)以下各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類(lèi)型的是B.二氧化硅和生石灰的熔化分子間存在著分子作用間力的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B.氯氣在加壓、降溫時(shí)會(huì)變成液氯或固氯C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D.金剛石有相當(dāng)大的硬度以下晶體中，不屬于原子晶體的是（A.干冰以下晶體中，不屬于原子晶體的是（A.干冰B.水晶）C.晶體硅D.金剛石以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是A.SO?、SiO2C.NaCl、HClB. CO2、H2OD.CCl4、KCl關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽在解釋以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低C. F2、CI2、Br2、|2的熔沸點(diǎn)逐漸升高D. H2S的熔沸點(diǎn)小于H20的熔沸點(diǎn)12石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰的碳原子的化學(xué)鍵看成一個(gè)化學(xué)鍵，那么石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)的比是A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3.關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D.由于N、0、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、H20、HF分子間都可以形成氫鍵.某些晶體的熔點(diǎn)：NaCI801C、AICI3190C、BCI3107C、AI2032045C、SQ21723C、CO2-56.6C。其中可能是分子晶體的是A.B.C.D.氫鍵可以表示為AHB，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)如孤對(duì)電子。1分子間形成的氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)；分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)。填增大或減2在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會(huì)使溶質(zhì)的溶解度小"；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將填增大"或減小"；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將填增大"或減小"。3IBr在CCI4中的溶解度比Br2,其原因是4二聚甲酸解聚反響4二聚甲酸解聚反響HCOOH2HCOOH，該反響需吸收60kJmol-1的能量,吸收能量的原因是。16.在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反響，生成化合物Z,Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P如下框圖所示，氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。請(qǐng)完成以下填空：15化合物K經(jīng)反響可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為。參考答案及詳解1. A說(shuō)明A選項(xiàng)的錯(cuò)誤在于：由一種元素形成的原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵如金剛石、硅晶體等，而由兩種元素形成的原子晶體中就存在極性共價(jià)鍵如二氧化硅、碳化硅等D說(shuō)明金屬鈉晶體中微粒間的作用力是金屬鍵，氯化鈉晶體中，微粒間的作用力是離子鍵，金剛石晶體中，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，碘晶體中，微粒間的作用力是分子間作用力。這幾種作用力相比較，分子間作用力最弱。2. BC說(shuō)明二氧化碳是分子晶體，組成二氧化碳固體和二氧化碳?xì)怏w的根本微粒都是二氧化碳分子，干冰氣化時(shí)，只需要克服分子間的作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生變化。3. C說(shuō)明常溫下SiCl4是液體，CCI4在常溫下是液體，是大多數(shù)人都知道的常識(shí)，SiCl4和CCI4都是分子晶體，且SiCl4的分子量大于CCI4,所以分子間作用力大于CCI4，由此也可以推出常溫下SiCl4是液體。4. AD說(shuō)明碘和干冰的升華以及苯和己烷的蒸發(fā)，克服的都是分子間作用力；二氧化硅的熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰和氯化鈉的熔化克服的是離子鍵，鐵的熔化克服的是金屬鍵。5. B說(shuō)明食鹽、氯化鉀是離子晶體，鐵是金屬晶體，金剛石是原子晶體，它們的晶體中都沒(méi)有單個(gè)的分子，不能證明分子間存在著分子間作用力。6. A說(shuō)明干冰是分子晶體，水晶、晶體硅、金剛石都是原子晶體&B說(shuō)明S02是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H20都是分子晶體，CO2、H20分子中原子都是以共價(jià)鍵相結(jié)合；NaCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCI為分子晶體，HCI分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCI分子中，氫原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合；CCI4為分子晶體，CCI4分子之間以分子間作用力結(jié)合，CCI4分子中，碳原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合；KCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵。9. A說(shuō)明金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。10. C說(shuō)明石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，硫磺是分子晶體，但不是化合物，是單質(zhì)，只有干冰是屬于分子晶體的化合物。11. C說(shuō)明HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)闅湓雍望u素原子間共價(jià)鍵的鍵能依次減小；NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低，是因?yàn)殁c離子和鹵素離子間的離子鍵依次減弱；H2S的熔沸點(diǎn)小于H20的熔沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿又g形成氫鍵，氫鍵的鍵能要大于分子間作用力；F2、Cl2、Br2、|2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)辂u素單質(zhì)分子間作用力依次增大，與鍵能無(wú)關(guān)。12. D說(shuō)明在石墨層狀晶體的每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子成鍵，而每個(gè)碳碳鍵為兩個(gè)碳原子所共有，對(duì)應(yīng)于每一個(gè)碳原子的碳碳鍵為3/2個(gè)，所以石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)的比是2:3A說(shuō)明在水分子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合，水分子之間存在氫鍵。13. B說(shuō)明分子晶體中，分子以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以分子晶體熔點(diǎn)很低一般低于580K。從題中所給的數(shù)據(jù)來(lái)看，熔點(diǎn)較低，可能是分子晶體。14. 1升高，降低；2增大減小增大；3小IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCI4為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，IBr在CCI4中的溶解度比Br2?。?打破二聚甲酸分子內(nèi)氫鍵需要吸收能量。15. 1WAvnA；2分子;31/4；4SiO2原子；5