高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第3章 第2講《碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬》

第2講碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬考綱解讀1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？键c(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈_易溶于水(但比Na2CO3溶解度_)，溶液呈堿性穩(wěn)定性_，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易_不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：_化學(xué)性質(zhì)與H反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但Ca2CO=CaCO3_(堿過量) _(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)_硫酸鋁3HCOAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。4下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙5書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)_(2)少量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_(3)過量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_考點(diǎn)二堿金屬元素1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸_單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)_密度逐漸增大(鉀反常)，熔點(diǎn)逐漸_化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸_；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。6下列敘述正確的是()A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度7有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 ()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于_變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素_色；鉀元素_色(透過_觀察)；銅元素_色。特別提醒(1)焰色反應(yīng)為物理變化。(2)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質(zhì)?；煊锈c元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀察。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)1鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。(2)反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：COH=HCO，無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。(2)反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O。3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)?！纠?】下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考慮HCO和CO的水解)的是 ()A0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.5 molL1 NaOHB0.5 L 0.75 molL1 Na2CO30.5 L 0.5 molL1 HClC0.5 L 1 molL1 NaHCO30.5 L 0.25 molL1 NaOHD1 L 1 molL1 Na2CO31 L 0.5 molL1 HCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OAAB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解) ()AM中只有一種溶質(zhì)的只有(1)BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)有關(guān)碳酸鈉的綜合實(shí)驗(yàn)1變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)：某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學(xué)認(rèn)為是_。設(shè)計(jì)方案請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：2. Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究制取Na2CO3的方法(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：思考1往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。思考2從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是_。思考3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟： _。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。特別提醒直接在NaOH溶液中通入CO2很難控制CO2的量，若CO2的量較少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量較多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。高考題組一有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示()(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅COH2OHCOOH()(3)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合HCOOH=CO2H2O()(4)向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO2H=CO2H2O()高考題組二Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定2下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體3下列敘述中正確的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸5為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.61 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3高考題組三數(shù)形結(jié)合理解Na2CO3、NaOH、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)7將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()高考題組四堿金屬元素8判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2()(2)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大()高考題組五綜合運(yùn)用9X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是_。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。10汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物) _。解答鈉及其化合物題目時(shí)的常見錯(cuò)誤考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)失分原因分析第一：(2)在水溶液中兩物質(zhì)以11比例反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；(3)忽略了原子團(tuán)O的存在。第二：(1)未能通過計(jì)算得出甲的化學(xué)式，不能正確書寫丙的電子式；(3)答非所問。答題規(guī)范點(diǎn)撥1.理解Na及其重要化合物的反應(yīng)本質(zhì)是正確書寫化學(xué)方程式(包括離子方程式的前提)，復(fù)習(xí)時(shí)要注意將反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)本質(zhì)聯(lián)系起來。2Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是12，O是原子團(tuán)。3書寫化學(xué)方程式時(shí)還應(yīng)注意“配平”、“”、“反應(yīng)條件”、“”、“”等。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P8813改編)碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。下列哪種試劑不能將廚房中的食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的是 ()A稀硫酸 B澄清石灰水CAgNO3溶液 D酚酞試液2(必修1P6312改編)加熱33.6 g NaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是_，剩余物質(zhì)的質(zhì)量是_。能力提升訓(xùn)練1為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?()熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子A B C D2向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是 ()A相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B溶液中溶劑減少了C溶質(zhì)質(zhì)量增加了D反應(yīng)過程放熱3向0.1 molL1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ()ANa、CO BNa、HCOCHCO、CO DNa、OH4為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾5下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁6一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是()H2O2HClSO2Cl2NaHCO3A BC D7為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A觀察加熱時(shí)能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成8通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其離子方程式為_，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為_。9向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。10化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答：(1)各組反應(yīng)開始時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (氣球體積變化)分析原因第組0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)n(Na2CO3) V甲(CO2)V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g Na2CO30.6 g NaHCO33 mL 2 molL1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)11.純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是ANaOH和Na2CO3；B.；C；D.。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定(2)中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液(2)12我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再從_管通入_氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： _。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一(從左至右，從上至下)純堿或蘇打小蘇打堿性小穩(wěn)定風(fēng)化2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO232H=H2OCO2HCOH=H2OCO2Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO232H2OCa2CO23=CaCO32Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2考點(diǎn)二1(1)(從左至右，從上至下)增大增大增強(qiáng)較低降低增強(qiáng)2(1)物理(3)黃紫藍(lán)色鈷玻璃黃綠深度思考1有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。3(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO34(1)(3)(4)5(1)HCOOH=CO23H2O(2)HCOOHBa2=BaCO3H2O(3)2HCOBa22OH=BaCO3CO232H2O6C7.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】D【例2】B實(shí)驗(yàn)探究1Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。2(1)思考1由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生大濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體思考2食鹽水，CO2分析(1)沉淀池發(fā)生的反應(yīng)為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3(s)NH4Cl，分離沉淀后的母液中還含有NaCl，為了提高原料的利用率，NaCl再送入沉淀池循環(huán)利用。(2)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，分解產(chǎn)生的CO2，再送入沉淀池中循環(huán)利用。思考3NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)2C3.D4A5A6A涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2CO22NaOH=Na2CO3H2O基于CO2與NaOH的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓CO2與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余 Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。2 mol NaHCO3受熱分解產(chǎn)生1 mol CO2，已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有Na2CO3。7C8(1)(2)9(1)C(2)HCOOH=CO23H2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO310(1)NaN3Na2Na(2)Na2OH2O2CO2=2NaHCO3(3)6NaFe2O3高溫,3Na2O2Fe避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害(4)BD(5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2Na2CO321.2 g能力提升訓(xùn)練1B2.D3.B4.D5.C6D7D8HCOH=CO2H2OCO22OH=CO23H2OCO23CO2H2O=2HCO9(1)HOH=H2O；CO23H=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL110(1)甲HCOH=CO2H2O(2)甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2)甲、乙鹽酸均不足，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)CO23CO2H2O=2HCO11(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)產(chǎn)生白色沉淀有CO23(2)過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞濾液變紅有OH12.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等) - 16 -