《分子間作用力分子晶體》學(xué)案2(蘇教版選修3)

分子間作用力、分子晶體學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1、了解范德華力的類型，把握范德華力大小與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。2、初步認識影響范德華力的主要因素。3、理解氫鍵的本質(zhì)，能了解氫鍵的強弱，認識氫鍵的重要性。4、加深對分子晶體有關(guān)知識的認識和應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)】1范德華力是一種普通存在于、和中分子之間的作用力。與共價鍵不同，范德華力，且一般沒有和，只要分子周圍空間允許，當氣體分子凝聚時，它總是盡可能地其他分子。2影響范德華力的因素很多，如分子的、分子的、以及分子中等。對于和相似的分子（如），其范德華力一般隨著的而。3范德華力主要影響物質(zhì)的、等性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。4、水分子中的鍵是一種極性很強的共價鍵，氧原子與氫原子共用的電子對電子云強烈的偏向，于是H原子變成了一個幾乎，這樣，一個水分子中氫原子，就能與另一個水分子中氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做，記作5、形成氫鍵必須具備的條件：、6、氫鍵的存在：、7、分別從構(gòu)成微粒、微粒間作用力、熔沸點上下、硬度大小、導(dǎo)電性、存在等方面比較四大晶體【重難點突破】分子間作用力1、定義：存在的，把聚集在一起的作用力。閱讀課本49頁表3-8，體會分子間作用力的實質(zhì)2、實質(zhì)：是一種，它比化學(xué)鍵。3、分類：和是最常見的兩種分子間作用力。4、范德華力：1特點：只存在于，包括單原子分子只有分子時才有相互作用300500pm范德華力一般飽和性和方向性2影響因素：主要有、分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時，越大，越大交流與討論：課本49頁3范德華力對分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，那么越大，物質(zhì)的熔沸點；相對分子質(zhì)量相近，分子極性，物質(zhì)的熔沸點越高。假設(shè)溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成較強的范德華力，那么溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度拓展視野：閱讀課本50頁5、氫鍵你知道嗎閱讀課本51頁1定義：的原子與之間的靜電吸引作用。以水中氫鍵的形成為例：水分子中的鍵是一種極性很強的共價鍵，氧原子與氫原子共用的電子對電子云強烈的偏向，于是H原子變成了一個幾乎，這樣，一個水分子中氫原子，就能與另一個水分子中氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做，記作(2) 氫鍵形成的條件：分子中有原子X-H丫中的X和Y原子元素的大，小，且有(3) 氫鍵的特點:特點一：氫鍵飽和性和方向性分子中每一個X-H鍵中的H只能與一個Y原子形成氫鍵，如果再有第二個丫與H結(jié)合，那么丫與丫之間的斥力將比H丫之間的引力大，也就是說H原子沒有足夠的空間再與另一個丫原子結(jié)合。X-H丫系統(tǒng)中，X-H丫一般在同一直線上，這樣才可使X和丫距離最遠，兩原子間的斥力最小，系統(tǒng)更穩(wěn)定。特點二：氫鍵的強弱與X和丫的電負性大小有關(guān)：一般X、丫元素的電負性，半徑形成的氫鍵越強。例如：F-HFO-H。N-HN氫鍵的存在：、其中能增強分子間作用力，能減弱分子間作用力。5、氫鍵對化合物性質(zhì)的影響A、對熔沸點的影響：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點。分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點。B、對物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)與溶劑分子間假設(shè)形成氫鍵，那么會溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，那么它在極性溶劑中溶解度，在非極性溶劑中溶解度。練習(xí)：1、以下現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識解釋的是C、水的熱穩(wěn)定性比H2S大D、水在4C的密度最大2、以下物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是A、NH3B、N2H4C、CH3COOHD、CH3COCH3二、分子晶體1定義：通過構(gòu)成的晶體叫分子晶體2較典型的分子晶體有非金屬氫化物，局部非金屬單質(zhì)，局部非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3分子晶體的物理特性：熔沸點、硬度小、易升華。固態(tài)和熔融狀態(tài)下。4、幾種重要的分子晶體結(jié)構(gòu)每個晶胞中CO2的實際分子數(shù)為晶體中與CO2等距離且最近的CO2共有【課后穩(wěn)固】1當干冰氣化時，以下所述各項中發(fā)生變化的是()A分子間距離B范德華力C.分子內(nèi)共價鍵D化學(xué)性質(zhì)2固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A離子鍵B.極性鍵C非極性鍵D范德華力3以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()AHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高4共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時粒子間的不同作用力。以下物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是()A. 干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘5以下物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是()A. NeB.NaClC.SiO2D.Na常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的選項是()分子中NCI鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對電子C. 它的沸點比PCI3沸點低D.因NCl鍵鍵能大，它的沸點高分子的范德華力為m，化學(xué)鍵為n，那么m、n的大小關(guān)系是A. >B.<C.=D.無法確定8以下物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是()ACO2BH2O2CH2ODCH3CH2OH9以下說法正確的選項是()A.分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱B. 分子間作用力對物質(zhì)的液化起一定作用C. 分子間作用力只存在于化合物之間D.分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過比較微弱而已10在解釋以下物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱A. 金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高11以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問以范德華力結(jié)合的是()A氮化鋁，黃色晶體，熔點2200C,熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98C,熔融態(tài)不導(dǎo)電C五氟化釩，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、丙酮中D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電12以下各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化D.苯和乙烷的蒸發(fā)13在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A.離子鍵B.分子間作用力B. 共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用力14共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，以下晶體中，存在兩種作用力的是()A.氯化銀B.過氧化鈉C.干冰D.金剛石15現(xiàn)有如下各說法： 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵； 離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl判斷HCl分子里存在離子鍵； H2分子和C12分子的反響過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；上述各說法正確的選項是（）A.正確B.都不正確C.正確，其他不正確D.僅不正確16、以下物質(zhì)NaOHMg金剛石冰干冰NH4CI石英白磷鐵鋁合金（11）金剛砂（12）玻璃（13）晶體硼（14）無定形碳（15）H2SO4中屬于離子晶體的有：屬于原子晶體的有：屬于金屬晶體的有：屬于分子晶體的有：17、以下八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是含有共價鍵的離子晶體是屬于分子晶體的單質(zhì)是。在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是，受熱熔化需克服共價鍵的是。