2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十二 電化學(xué)分析判斷型

題型十二電化學(xué)分析判斷型31.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)空氣污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸收，生成 HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的 HNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成 Ce4，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.H由右室進(jìn)入左室B.Ce4從電解槽的 c 口流出，且可循環(huán)使用C.陰極的電極反應(yīng)式：22HNO26H6e=N 4H2OD.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L 甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化 2 mol HNO2答案CHB解析A 項(xiàng)，根據(jù)電解原理， 由左室向右室移動(dòng)，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，空氣污染物 NO 通常用含 Ce43的溶液吸收，生成 HNO2、NO，N 的化合價(jià)升高，Ce4的化合價(jià)降低，然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解，又產(chǎn)生 Ce4，根據(jù)電解原理，Ce4應(yīng)在陽極上產(chǎn)生，即 Ce4從 a 口流出，可循環(huán)使用，2錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價(jià)降低，HNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為N2，陰極電極反應(yīng)式為 2HNO26H6e=N 4H2O，正確；D 項(xiàng)，33.6 L 甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)33.62   移電子物質(zhì)的量為22.4×8 mol12 mol，理論上可轉(zhuǎn)化 HNO2 的物質(zhì)的量為 12×6 mol4 mol，錯(cuò)誤。2.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模 )鋰碘電池的正極材料是聚 2乙烯吡啶 (簡寫為2P2VP)和 I2 的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI22e2Li=P VP·(n1)I22LiI。下列說法正確的是()A.該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池發(fā)生的總反應(yīng)為：22LiP2VP·nI2=P VP·(n1)I22LiIC.P2VP 和 I2 的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電D.該電池工作時(shí)，碘離子移向正極答案B為解析 A 項(xiàng)，鋰碘電池中Li 為負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式2Li2e=2Li，2錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)： 2LiP2VP·nI2=P VP·(n1)I212LiI，正確；C 項(xiàng)，正極材料是聚 2乙烯吡啶 (簡寫為 P2VP)和 I2 的復(fù)合物，電極材料必須能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，該電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，錯(cuò)誤。3.(2018·日照市高三 5 月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2 光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí) Na2S4 轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是()A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，a 極為負(fù)極3C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：I2e=3ID.M 可以使用陰離子交換膜答案BA解析充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來， 錯(cuò)誤；放電時(shí)，a 極為負(fù)極，Na2S 失電子被氧化為 Na2S4，B 正確；充電時(shí)，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式3為 3I2e=I，C 錯(cuò)誤； M 是陽離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。24.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試 )硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB211O2=4B O32V2O5。下列說法正確的是()A.電極 a 為電池負(fù)極B.反應(yīng)過程中溶液的 pH 升高C.電池連續(xù)反應(yīng)過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜2D.VB2 極的電極反應(yīng)式：2VB222OH22e=V O52B2O311H2O答案DB2解析A 項(xiàng)，硼化釩空氣燃料電池中，VB2 在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以 a 為正極，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，電池總反應(yīng)為 4VB211O2=4B O32V2O5，所以反應(yīng)過程中溶液的 pH 不變，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，氧氣在正極上得電子生成 OH，OH通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，負(fù)極上是 VB2 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則 VB2 極22發(fā)生的電極反應(yīng)為 2VB222OH22e=V O52B2O311H2O，正確。5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考)鋅空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是 ZnO。下列說法正確的是()A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)式為 ZnH2O2e=ZnO2HD.電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過 0.2 mol 電子，消耗 3.2 g O2答案AB解析A 項(xiàng)，活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，能吸附空氣，為電池提供氧化劑，正確； 項(xiàng)，原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn2OH2e=ZnOH2O，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol 電子時(shí)，消耗 1.6 g O2，錯(cuò)誤。6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4 是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn) Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是()A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：24Fe8OH6e=FeO 4H2OB.左側(cè)為陽離子交換膜，當(dāng) Cu 電極生成 1 mol 氣體時(shí)，有 2 mol Na通過陽離子交換膜C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4 具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為 Fe3，因此可以利用 Na2FeO4 除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及 Ca2等答案D解析根據(jù)圖示，Cu 電極為陰極，F(xiàn)e 電極為陽極。A 項(xiàng)，右側(cè)電極為 Fe 電極，F(xiàn)e 失去電子424發(fā)生氧化反應(yīng)生成 FeO2，電極反應(yīng)式為 Fe6e8OH=FeO 4H2O，正確；B 項(xiàng)，左側(cè)為3陰極室，H的放電能力大于Na，Cu 電極上的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，當(dāng) Cu 電極上生成 1 mol 氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生 2 mol OH，此時(shí)有 2 mol Na通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，正確；C 項(xiàng)，根據(jù) B 項(xiàng)分析，陰極室生成 NaOH，左側(cè)流出的 NaOH 溶液的濃度大于左側(cè)加入的 NaOH 溶液的濃度，即 b%a%，根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的 NaOH 補(bǔ)充到該裝置中D部，以保證裝置連續(xù)工作，正確； 項(xiàng)，Na2FeO4 具有強(qiáng)氧化性，可利用 Na2FeO4 除去水中的細(xì)菌，Na2FeO4 的還原產(chǎn)物為 Fe3，F(xiàn)e3水解生成 Fe(OH)3 膠體，F(xiàn)e(OH)3 膠體可吸附固體顆粒，用 Na2FeO4 不能除去水中的 Ca2，錯(cuò)誤。7.(2018·臨沂市高三三模)電解 NaB(OH)4 溶液制備 H3BO3 的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()2A.M 室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O4e=O 4HB.a、c 為陰離子交換膜，b 為陽離子交換膜C.N 室中：a%<b%D.理論上每生成 1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 16.8 L 氣體答案B解析M 室中石墨電極為陽極，電解時(shí)陽極上水失電子生成O2 和 H，電極反應(yīng)式為 2H2O4e24=O 4H，故 A 正確；原料室中的 B(OH)通過 b 膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na通過 c 膜進(jìn)入 N 室，M 室中氫離子通過 a 膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則 a、c 為陽離子交換膜，b 為陰離子交換膜，故 B 錯(cuò)誤；N 室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成 H2 和 OH，原料室中的鈉離子通過 c 膜進(jìn)入 N室，溶液中 c(NaOH)增大，所以 N 室：a%b%，故 C 正確；理論上每生成 1 mol 產(chǎn)品，M 室生2成 1 mol H，轉(zhuǎn)移電子 1 mol，M、N 室電極反應(yīng)式分別為 2H2O4e=O 4H、4H2O4e2=2H 4OH，N 室生成 0.5 mol H ，M 室生成 0.25 mol 氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L 氣體，正確。8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的 C/Na4Fe(CN)6鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是()4A.電極 a 在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陰極B.放電時(shí)，電極 b 上的電極反應(yīng)：NaxCe=NaNax1CC.電池工作時(shí)，Na向電極 b 移動(dòng)D.該電池通過 Na的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案BB解析A 項(xiàng)，電極 a 在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽極，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，放電時(shí)，電極b 上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：NaxCe=NaNax1C，正確；C 項(xiàng)，電池工作時(shí)，陽離子移向正極，即 Na向電極 a 移動(dòng)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。9.(2018·深圳市高三第二次調(diào)研)以柏林綠 FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()2A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FeFe(CN)62Na2e=Na FeFe(CN)6B.充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，Na通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過 0.2 mol 電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為 2.4 g答案B解析A 項(xiàng)，根據(jù)工作原理，放電時(shí) Mg 作負(fù)極，Mo 作正極，正極反應(yīng)式為 FeFe(CN)62Na22e=Na FeFe(CN)6，正確；B 項(xiàng)，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即 Mo 箔接電源的正極，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，充電時(shí)屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應(yīng)2從左室移向右室，正確；D 項(xiàng)，負(fù)極上應(yīng)是 2Mg4e2Cl=Mg Cl22，通過 0.2 mol 電子時(shí)，消耗 0.1 mol Mg，質(zhì)量減少 2.4 g，正確。10.(2018·南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺773H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含 Cr2O2的廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O26Fe214H=2Cr 6Fe37H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()5素的物質(zhì)是氮?dú)狻⑸珊?#160;C 元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為 H2N(CH2)2NH2A.甲中 H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.乙池中 Fe 棒應(yīng)與甲池中的 M 極相連C.M 極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO N216H7D.若溶液中減少了 0.01 mol Cr2O2，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 0.06 mol 電子答案B解析A 項(xiàng)，根據(jù)圖知，N 電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，M 為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即甲中H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，正確；B 項(xiàng)，根據(jù)方程式知，乙中 Fe 失電子生成亞鐵離子，則 Fe 作陽極、C 作陰極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極，則 Fe 與 N 極相連，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，根據(jù)圖知，M 電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N 元秀D374H2O16e=2CO N216H，正確； 項(xiàng)，Cr2O276Fe214H=2Cr 6Fe37H2O中以 Fe 元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)6×(32)6，即消耗 1 mol Cr2O2，電路中至少轉(zhuǎn)移了 6 mol電子，所以溶液中減少了 0.01 mol Cr2O27，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 0.06 mol 電子，正確。6