江西省南昌市灣里一中高一化學(xué)《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》課件.ppt

會考復(fù)習(xí),(必修201)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,要求：1、認(rèn)真聽講2、適當(dāng)做好聽課筆記3、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí),學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律并能熟練地加以應(yīng)用。重點：核外電子的排布規(guī)律,畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點：元素周期律。,知識結(jié)構(gòu),一、原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子相對質(zhì)量為1,中子相對質(zhì)量為1,相對質(zhì)量為1/1836,原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小,電子的質(zhì)量很小，體積也很??；電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。浑娮釉诤送庾龈咚龠\動。,1、原子的組成怎樣？,為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。,2、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1803年,湯姆原子模型,1911年,玻爾原子模型,1913年,1904年,盧瑟福原子模型,道爾頓原子模型,電子云模型,1927-1935年,3、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,原子,原子核,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,運動特點：在一個體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\動；,不可能同時測得它的位置和運動速率，但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機會的多少,4、核外電子的排布規(guī)律及表示方法,1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。,2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,3）最外層電子數(shù)不能超過8（當(dāng)K層為最外層時不能超過2）。,4）次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。,注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。（會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖）,2、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe,練習(xí)一下：1、畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,1、元素周期表的結(jié)構(gòu),（1）7個周期,三個短周期,第1周期2種元素,第2周期8種元素,第3周期8種元素,第6周期32種元素,第5周期18種元素,第4周期18種元素,三個長周期,二、元素周期表和元素周期律,一個不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，現(xiàn)有26種元素。,周期序數(shù)電子層數(shù),（2）16個族,七個主族：由長周期和短周期元素組成，IAVIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行,一個第族：位于第8、9、10三個縱行,七個副族：僅由長周期元素組成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行,一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行,主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù),主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù)8最低負(fù)價數(shù),2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,3、元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。,4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,非金屬區(qū),金屬區(qū),零族元素,元素的金屬性,元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)：,元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易強）,元素最高價氧化物的水化物R(OH)n的堿性強弱（強強）,元素的非金屬性,元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易強）,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定強）,元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強弱（強強）,同主族元素：如堿金屬元素性質(zhì)遞變鹵族元素性質(zhì)遞變,同周期元素性質(zhì)遞變,鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。,鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩,NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。,金屬性強弱順序：,Na>Mg>Al,氫化物化學(xué)式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金屬性：Si<P<S<Cl,單質(zhì)與氫氣的化合條件,氫化物的穩(wěn)定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高溫下少量反應(yīng),磷蒸氣，困難,加熱反應(yīng),光照或點燃,很不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,穩(wěn)定,從氫化物看,最高價氧化物,最高價氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅酸,磷酸,硫酸,高氯酸,極弱酸,中強酸,強酸,最強酸,非金屬性：Si<P<S<Cl,從最高價氧化物的水化物看,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,用結(jié)構(gòu)觀點解釋：,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強,同周期元素從左到右,原子核對最外層電子的吸引力增強,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)和原子半徑,原子得失電子的能力,元素的金屬性、非金屬性強弱,單質(zhì)的氧化性、還原性強弱,（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù)8負(fù)價數(shù),（3）位置決定性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性,（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的性質(zhì)遞變可表示為：,2006.2,汕頭市潮陽實驗學(xué)校化學(xué)組付建倫制作,布置作業(yè)：高中同步優(yōu)化訓(xùn)練必修2一、二,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,17661844),“化學(xué)的新時代是從原子論開始的”恩格斯,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射實驗（1909年）原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937),玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962),電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）,現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。如：氫原子的電子云,電子云,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說,