（淄博專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt

第五講定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度質(zhì)量守恒定律的理解例1(2018威海中考)在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是(),原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變?cè)拥臄?shù)目、分子的數(shù)目均不變?cè)拥馁|(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變?cè)雍说姆N類、數(shù)量、質(zhì)量均不變ABCD,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中一定變化的有物質(zhì)的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量?？赡茏兊挠谢蟽r(jià)、分子數(shù)目。,1(2014泰安中考)實(shí)驗(yàn)室中利用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是()A都屬于氧化物B都含有氧氣C都含有氧氣分子D都含有氧元素,D,2(2017淄博中考)某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請(qǐng)推測(cè)該礦石中不可能含有的物質(zhì)是()AAl2O3BFe3O4CSiO2DFeS2,D,3(2017威海中考)在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是()原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅ABCD,C,命題角度質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證百變例題2(2017成都中考)用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和稀鹽酸,C,百變解讀：利用天平裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒(méi)有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品。,【思路分析】不是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒(méi)有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合。,變式一：不敞口有氣體參與的4(2017隨州中考)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。,(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因_。,氣球膨脹，裝置受到的浮力增大,(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)。,0.88,變式二：綜合5(2018濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(),C,6(2017青島中考)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：,(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。,向右,稀硫,酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_(填序號(hào))。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,密閉,命題角度運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2(2015泰安中考)2015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O43X4H2O，則X的化學(xué)式是()AN2BNO2CNODHNO3,A,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。,7(2018淄博張店一模)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學(xué)方程式為X2H2O2=Sb2O52H2O，推斷X的化學(xué)式為()AH3SbO4BSb2O3CSbO2DHSbO3,B,8(2018臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是CaCO3XH2O=Ca(HCO3)2。(1)X的化學(xué)式是_。,CO2,(2)已知碳酸氫鈣Ca(HCO3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開(kāi)(用文字描述)。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),生成易溶于水的碳酸氫鈣,命題角度運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)測(cè)定未知物質(zhì)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。,(2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的物質(zhì)(3)確定質(zhì)量比：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量之比生成物的質(zhì)量比,百變例題3(2014煙臺(tái)中考)為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是(),A.表中a的值為5.6BX可能是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素DX只含碳元素,百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過(guò)不同的形式表現(xiàn)。,【思路分析】此題是根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量(其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知)來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的正誤。對(duì)于此類題型的解題步驟如下：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；,判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)；根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比。,變式一：表格型有兩個(gè)未知量9(2018淄博沂源一模)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.a一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為21,變式二：餅圖型10(2018棗莊嶧城一模)一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。,下列關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()Ax的值為44BW由碳、氫兩種元素組成C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)DW中碳、氫元素質(zhì)量比為41,D,變式三：折線型11在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14,D,命題角度有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。,(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問(wèn)題。,百變例題4(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點(diǎn)與客觀事實(shí)相符合的是(),A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)前后氧氣分子沒(méi)有發(fā)生變化C該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12D一氧化碳和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量,百變解讀：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的反應(yīng)，題型會(huì)出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過(guò)量?jī)煞N情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。,【思路分析】此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來(lái)分析判斷相關(guān)說(shuō)法的對(duì)與錯(cuò)。對(duì)于此類題型，解題步驟如下：根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說(shuō)法的正誤。,變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒(méi)有配平12(2015淄博中考)在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是()A甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH2B丙物質(zhì)屬于氧化物C該反應(yīng)中有4種化合物D甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為11,B,13(2016濟(jì)南中考)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(),A反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為43D圖示中x的值為2,變式二：未給出其中一種物質(zhì)14(2017煙臺(tái)中考)清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))：,下列說(shuō)法正確的是()A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為31C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,D,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)15.(2017萊蕪中考)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(),A乙烯的化學(xué)式為C2H4B反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不改變C無(wú)機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物D參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是14,考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書(shū)寫及意義命題角度化學(xué)方程式的書(shū)寫例3(2018萊蕪中考)下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(),A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B用稀鹽酸除鐵銹：6HClFe2O3=2FeCl3H2OC工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl2NH3CO2H2O=Na2CO32NH4ClD用食醋除水垢：2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2,【思路分析】判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：要符合客觀事實(shí)；方程式要配平；如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號(hào)，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號(hào)。,16(2016濟(jì)寧中考)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書(shū)寫的化學(xué)方程式，正確的是()A在空氣中點(diǎn)燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,D,命題角度化學(xué)方程式的意義例4(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2MgO22MgO”來(lái)表示。以下信息：反應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)的微觀過(guò)程反應(yīng)過(guò)程中的能量變化反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是()ABCD,C,【思路分析】通過(guò)反應(yīng)化學(xué)方程式可得到的信息有：反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價(jià)的變化；無(wú)法獲得反應(yīng)速率、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。,17(2013泰安中考)關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O,C,考點(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型重點(diǎn)命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例5(2018濟(jì)寧中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是()A4Fe3O22Fe2O3化合反應(yīng)BCu2AgCl=2AgCuCl2置換反應(yīng)CSiO23CSiC2CO置換反應(yīng)DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2復(fù)分解反應(yīng),D,【思路分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特征；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。,18(2018泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO22CSi2CO，該反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),C,19(2014棗莊中考)在分解反應(yīng)；化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是()ABCD,D,20(2018濰坊中考)下列屬于置換反應(yīng)的是()A2H2O2H2O2BSO2SO2CNaOHHCl=NaClH2OD2Al6HCl=2AlCl33H2,D,21(2016淄博中考)請(qǐng)對(duì)表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。,評(píng)價(jià)序號(hào)：完全正確反應(yīng)條件不正確沒(méi)有配平違背客觀事實(shí),考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算重難點(diǎn)例6(2018威海中考)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：,(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。,32.5%,(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【思路分析】加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)為x。Zn2HCl=ZnCl2H2657365gxx7.3g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。,22(2018淄博中考)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)準(zhǔn)確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒(méi)有殘留不溶物。計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)原理和操作方法均不相同的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：反應(yīng)中共消耗HCl的質(zhì)量為73.0g5%3.65g。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO28436.5x3.65g,x8.4g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱重，利用質(zhì)量差計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,23(2014淄博中考)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣(其中含有二氧化硅等雜質(zhì))。下面是同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【查閱資料】二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】準(zhǔn)確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余)。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,【數(shù)據(jù)處理】(1)表中有一個(gè)稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測(cè)定時(shí)間是第_分鐘。,5,(2)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為102.0g100.1g1.9g。設(shè)5.0g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x1.9gx4.32g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%86.4%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%。,【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，部分同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_。,二氧化,碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生,二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分,數(shù)偏大,24(2018泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。,計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g。設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1061006.0gx5.0g,x88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。,25(2018淄博博山一模)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。,求：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7g8.8g(2)設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10644x8.8g,x21.2g則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：(1)生成CO2的質(zhì)量8.8g。(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,4P5O22P2O5,有藍(lán)色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復(fù)原狀,左,右,不能,等于,例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。,(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)。,平衡,減少,(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。,鹽酸和碳酸鈣,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,不能；氣球變大后，受,到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小,(3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%),解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O10044x2.2g，x5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。,【思路分析】甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實(shí)驗(yàn)：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。丙實(shí)驗(yàn)：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng),生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量時(shí)，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,